Assertion : The difference in the boiling points of equimolar solution of HCI and HF decreases as their

                  molarity is decreased.

Reason : The extent of dissociation decreases steadily with increasing dilution.

अभिकथन: HCI और HF के सममोलर विलयन के क्वथनांक में अंतर कम हो जाता है क्योंकि उनकी मोलरता कम हो जाती है। 

कारण: तनुता बढ़ने के साथ वियोजन की सीमा तेजी से घट जाती है।

1. If both the assertion and the reason are true and the reason is a correct explanation of the assertion
2. If both the assertion and reason are true but the reason is not a correct explanation of the assertion
3. If the assertion is true but the reason is false
4. If both the assertion and reason are false

Boiling of dil. HCl acid does not increase its concentration beyond 22.2 per cent because hydrochloric acid:

(1) is very volatile

(2) is extremely soluble in water

(3) forms a constant boiling mixture

(4) forms a saturated solution at this concentration

 HCl अम्ल को उबलने से इसकी सांद्रता 22.2 प्रतिशत से अधिक नहीं बढ़ पाती है क्योंकि हाइड्रोक्लोरिक अम्ल:

(1) बहुत वाष्पशील है

(2) जल में अत्यंत घुलनशील है

(3) एक स्थायी उबलता मिश्रण बनाता है

(4) इस सांद्रता पर एक संतृप्त विलयन बनाता है

The van't Hoff factor [i] for a dilute aqueous solution of the strong electrolyte barium hydroxide is?

(1) 0

(2) 1

(3) 2

(4) 3

प्रबल विद्युतअपघट्य बेरियम हाइड्रॉक्साइड के एक तनु जलीय विलयन के लिए वान्ट हॉफ गुणक [i] है?

(1) 0

(2) 1

(3) 2

(4) 3

A solution of sucrose (molar mass = 342 g mol^-1) has been prepared by dissolving 68.5 g

of sucrose in 1000 g of water. The freezing point of the solution obtained will be _(kf for

water = 1.86 K kg mol^-1)

1. -0.372$°$C

2. 0.372$°$C

3. 0.572$°$C

4.  -0.572$°$C

सुक्रोज (मोलर द्रव्यमान = 342 g mol^-1) का एक विलयन 1000 g जल में 68.5 g सुक्रोज घोलकर निर्मित किया गया है। प्राप्त विलयन का हिमांक होगा (जल के लिए K_f = 1.86 K kg mol^-1)

(1) -0.372$°$C

(2) 0.372$°$C

(3) 0.572$°$C

(4) -0.572$°$C

The ratio of the vapour pressure of a solution to the vapour pressure of the solvent is

1. Equal to the mole fraction of the solvent

2. Proportional to the mole fraction of the solute

3. Equal to the mole fraction of the solute

4. None of the above

विलायक के वाष्प दबाव के लिए एक विलयन के वाष्प दबाव का अनुपात है-

(1) विलायक के मोल अंश के बराबर

(2) विलेय के मोल अंश के समानुपाती 

(3) विलेय के मोल अंश के बराबर

(4) उपरोक्त में से कोई नहीं

Which of the following aqueous solution has osmotic pressure nearest to that an equimolar solution of K₄[Fe(CN)₆]?

1. Na₂SO₄

2. BaCl₂

3. Al₂(SO₄)₃

4. C₁₂H₂₂O₁₁

निम्न में से किस जलीय विलयन में परासरण दाब K₄[Fe(CN)₆] के एक सममोलर विलयन के निकटतम है?

(1) Na₂SO₄

(2) BaCl₂

(3) Al₂(SO₄)₃

(4) C₁₂H₂₂O₁₁

find the Mole of K₂SO₄ to be dissolved in 12 moles water to lower its vapour pressure by 10 mm of Hg at a temperature at which vapour pressure of pure water is 50 mm of Hg is

1. 3 mol

2. 0.5 mol

3. 1 mol

4. 2 mol

K₂SO₄ के मोल एक तापमान पर 10 mm Hg द्वारा वाष्प दाब को कम करने के लिए 12 मोल जल में विलीन किया जाना चाहिए, जिस पर शुद्ध जल का वाष्प दाब 50 mm Hg है, परिकलित कीजिए। 

1. 3 mol

2. 0.5 mol

3. 1 mol

4. 2 mol

pH of a 0.1 (M) mono basic is found to be 2. Hence osmotic pressure at given temperature T is-

1. 0.1 RT

2. 0.11RT

3. 1.1RT

4. 0.01RT

एक 0.1 (M) एकलक्षारकीय का pH, 2 पाया जाता है। इसलिए दिए गए तापमान T पर परासरण दाब है-

1. 0.1 RT

2. 0.11 RT

3. 1.1 RT

4. 0.01 RT

K₄[Fe(CN)₆] is 60% ionised. Then the value of Van't Hoff factor is

1. 1.6

2. 2.4

3. 3

4. 3.4

K₄[Fe(CN)₆] 60% आयनित है। फिर वान्ट हॉफ गुणक का मान है

1. 1.6

2. 2.4

3. 3

    4. 3.4

Which has highest freezing point ?

1. 0.01M NaCl

2. 0.05M Urea

3. 0.01 M MgCl₂

4. 0.02 M NaCl

किसके पास सबसे अधिक हिमांक होता है?

1. 0.01M NaCl

2. 0.05M यूरिया

3. 0.01M MgCl₂

4. 0.02M NaCl