Which has highest freezing point ?

1. 0.01M NaCl

2. 0.05M Urea

3. 0.01 M MgCl₂

4. 0.02 M NaCl

किसके पास सबसे अधिक हिमांक होता है?

1. 0.01M NaCl

2. 0.05M यूरिया

3. 0.01M MgCl₂

4. 0.02M NaCl

A solution containing 6.8 g of a non ionic solute in 100 g of water was found to freeze at $-0{.93}^{o}C$. The freezing point depression constant of water is 1.86. Calculate the molecular weight of the solute

1. 13.6

2. 34

3. 68

4. 136

100 g जल में एक अनायनिक विलेय के 6.8 g युक्त विलयन पाया गया कि $-0{.93}^{o}C$ पर जम जाता है। जल का मोलल अवनमन स्थिरांक 1.86 है। विलेय के अणु भार की गणना कीजिए 

1. 13.6

2. 34

3. 68

4. 136

3.24 g of Hg(NO₃)₂ (molar mass = 324) dissolved in 1000 g of water constitutes a solution having a freezing point of –0.0558°C while 21.68 g of HgCl₂ (molar mass = 271) in 2000 g of water constitutes a solution with a freezing point of –0.0744°C. The K_f for water is 1.86 $\frac{\text{K\hspace{0.17em}– Kg}}{\text{Mol}}$. About the state of ionization of these two solids in water it can be inferred that:

(1) Hg(NO₃)₂ and HgCl₂ both are completely ionized

(2) Hg(NO₃)₂ is fully ionized but HgCl₂ is fully unionized

(3) Hg(NO₃)₂ and HgCl₂ both are completely unionized

(4) Hg(NO₃)₂ is fully unionized but HgCl₂ is fully ionized  

Hg(NO₃)₂ (मोलर द्रव्यमान = 324) का 3.24 g, 1000 g जल में घुला हुआ है जो –0.0558°C हिमांक वाला विलयन निर्मित करता है, जबकि 2000 g जल में HgCl₂ (मोलर द्रव्यमान= 271) का 21.68 g का विलयन बनता है। जिसका हिमांक -0.0744°C है। जल के लिए K_f 1.86 K-Kgmol है। जल में इन दो ठोस पदार्थों के आयनन की स्थिति के बारे में अनुमान लगाया जा सकता है कि:

(1) Hg(NO₃)₂ और HgCl₂ दोनों पूरी तरह से आयनित हैं

(2) Hg(NO₃)₂ पूरी तरह से आयनीकृत है लेकिन HgCl₂ पूरी तरह से अनायनीकृत है

(3) Hg(NO₃)₂ और HgCl₂ दोनों पूरी तरह से अनायनीकृत हैं

(4) Hg(NO₃)₂ पूरी तरह से अनायनीकृत है लेकिन HgCl₂ पूरी तरह से आयनीकृत है

A solution containing 3.3 g of a substance in 125 g of benzene (b.p. 80°C) boils at 80.66°C. If K_b for one litre of benzene is 3.28°C, the molecular weight of the substance shall be 

1. 127.20

2. 131.20

3. 137.12

4. 142.72

बेंजीन (80°C) के 125 g में पदार्थ के 3.3 g युक्त विलयन 80.66°C पर उबलता है। यदि बेन्जीन के एक लीटर विलयन के लिए K_b, 3.28°C है, तो पदार्थ का अणुभार होगा:

1. 127.20

2. 131.20

3. 137.12

4. 142.72

Compound PdCl₄.6H₂O is a hydrated complex, 1 molal aqueous solution of it has freezing point 269.28K. Assuming 100% ionization of complex, calculate the molecular formula of the complex

(K_t for water = 1.86 K kg mole^-1)

1. [Pd(H₂O)₆]Cl₄

2. [Pd(H₂O)₄Cl₂]Cl₂.2H₂O

3. [Pd(H₂O)₃Cl₃]Cl.3H₂O

4. [Pd(H₂O)Cl₄]4H₂O

यौगिक PdCl₄.6H₂O एक जलयोजित संकुल है, इसके 1 मोल जलीय विलयन का हिमांक 269.28K है। संकुल का 100% आयनन मानते हुए, संकुल के अणु सूत्र की गणना कीजिए।  

(पानी के लिए K_t = 1.86 K kg mole^-1)

1. [Pd(H₂O)₆]Cl₄

2. [Pd(H₂O)₄Cl₂]Cl₂.2H₂O

3. [Pd(H₂O)₃Cl₃]Cl.3H₂O

4. [Pd(H₂O)Cl₄]4H₂O

An ideal mixture of liquids A and B with 2 moles of A and 2 moles of B has a total vapour pressure of 1 atm at a certain temperature. Another mixture with 1 mole of A and 3 moles of B has a vapour pressure greater than 1 atm. But if 4 moles of C are added to the second mixture, the vapour pressure comes down to 1 atm. Vapour pressure of C, P_c° = 0.8 atm. Calculate the vapour pressures of pure A and pure B.

(1) P_A° = 1.4 atm, P_B° = 0.7 atm

(2) P_A = 1.2 atm, P_B° = 0.6 atm

(3) P_A = 1.4 atm, P_B° = 0.6 atm

(4) P_A° = 0.6 atm, P_B° = 1.4 atm

A के 2 मोल और B के 2 मोल के साथ द्रवों A और B के एक आदर्श मिश्रण का एक निश्चित तापमान पर 1 atm का कुल वाष्प दाब होता है। A के 1 मोल और B के 3 मोल के साथ अन्य मिश्रण में वाष्प दाब 1 atm से अधिक होता है। लेकिन यदि C के 4 मोल को दूसरे मिश्रण में मिलाया जाता है, तो वाष्प दाब 1 atm तक कम हो जाता है। C का वाष्प दाब, P_c° = 0.8 atm है। शुद्ध A और शुद्ध B का वाष्प दाब परिकलित कीजिए। 

(1) P_A° = 1.4 atm, P_B° = 0.7 atm

(2) P_A = 1.2 atm, P_B° = 0.6 atm

(3) P_A = 1.4 atm, P_B° = 0.6 atm

(4) P_A° = 0.6 atm, P_B° = 1.4 atm

P1 and P2 are vapour pressure of solvent and solution at temperature T. The solution is prepared by dissolving non-volatile solute in the same solvent. P1 =760 torr, P2 =684 mm Hg, Mole fraction of solvent in the solution will be:-

(1) 0.1

(2) 0.2

(3) 0.9

(4) Can't be predicted

P1 और P2 तापमान T पर विलायक और विलयन के वाष्प दाब हैं। विलयन एक ही विलायक में अवाष्पशील विलेय घोलकर तैयार किया जाता है। P1 = 760 torr, P2 = 684 mm Hg, विलयन में विलायक का मोल अंश होगा:-

*Vapour pressure- वाष्प दाब
*solvent- विलायक
*solution- विलयन
*temperature- तापमान

(1) 0.1

(2) 0.2

(3) 0.9

(4) अनुमानित नहीं किया जा सकता 

K₄[Fe(CN)₆] is 60% ionised. Then the value of Van't Hoff factor is

1. 1.6

2. 2.4

3. 3

4. 3.4

K₄[Fe(CN)₆] 60% आयनित है। फिर वान्ट हॉफ गुणक का मान है

1. 1.6

2. 2.4

3. 3

    4. 3.4

pH of a 0.1 (M) mono basic is found to be 2. Hence osmotic pressure at given temperature T is-

1. 0.1 RT

2. 0.11RT

3. 1.1RT

4. 0.01RT

एक 0.1 (M) एकलक्षारकीय का pH, 2 पाया जाता है। इसलिए दिए गए तापमान T पर परासरण दाब है-

1. 0.1 RT

2. 0.11 RT

3. 1.1 RT

4. 0.01 RT

find the Mole of K₂SO₄ to be dissolved in 12 moles water to lower its vapour pressure by 10 mm of Hg at a temperature at which vapour pressure of pure water is 50 mm of Hg is

1. 3 mol

2. 0.5 mol

3. 1 mol

4. 2 mol

K₂SO₄ के मोल एक तापमान पर 10 mm Hg द्वारा वाष्प दाब को कम करने के लिए 12 मोल जल में विलीन किया जाना चाहिए, जिस पर शुद्ध जल का वाष्प दाब 50 mm Hg है, परिकलित कीजिए। 

1. 3 mol

2. 0.5 mol

3. 1 mol

4. 2 mol