The van't Hoff factor [i] for a dilute aqueous solution of the strong electrolyte barium hydroxide is?

(1) 0

(2) 1

(3) 2

(4) 3

प्रबल विद्युतअपघट्य बेरियम हाइड्रॉक्साइड के एक तनु जलीय विलयन के लिए वान्ट हॉफ गुणक [i] है?

(1) 0

(2) 1

(3) 2

(4) 3

A solution of sucrose (molar mass = 342 g mol^-1) has been prepared by dissolving 68.5 g

of sucrose in 1000 g of water. The freezing point of the solution obtained will be _(kf for

water = 1.86 K kg mol^-1)

1. -0.372$°$C

2. 0.372$°$C

3. 0.572$°$C

4.  -0.572$°$C

सुक्रोज (मोलर द्रव्यमान = 342 g mol^-1) का एक विलयन 1000 g जल में 68.5 g सुक्रोज घोलकर निर्मित किया गया है। प्राप्त विलयन का हिमांक होगा (जल के लिए K_f = 1.86 K kg mol^-1)

(1) -0.372$°$C

(2) 0.372$°$C

(3) 0.572$°$C

(4) -0.572$°$C

The ratio of the vapour pressure of a solution to the vapour pressure of the solvent is

1. Equal to the mole fraction of the solvent

2. Proportional to the mole fraction of the solute

3. Equal to the mole fraction of the solute

4. None of the above

विलायक के वाष्प दबाव के लिए एक विलयन के वाष्प दबाव का अनुपात है-

(1) विलायक के मोल अंश के बराबर

(2) विलेय के मोल अंश के समानुपाती 

(3) विलेय के मोल अंश के बराबर

(4) उपरोक्त में से कोई नहीं

Which of the following aqueous solution has osmotic pressure nearest to that an equimolar solution of K₄[Fe(CN)₆]?

1. Na₂SO₄

2. BaCl₂

3. Al₂(SO₄)₃

4. C₁₂H₂₂O₁₁

निम्न में से किस जलीय विलयन में परासरण दाब K₄[Fe(CN)₆] के एक सममोलर विलयन के निकटतम है?

(1) Na₂SO₄

(2) BaCl₂

(3) Al₂(SO₄)₃

(4) C₁₂H₂₂O₁₁

find the Mole of K₂SO₄ to be dissolved in 12 moles water to lower its vapour pressure by 10 mm of Hg at a temperature at which vapour pressure of pure water is 50 mm of Hg is

1. 3 mol

2. 0.5 mol

3. 1 mol

4. 2 mol

K₂SO₄ के मोल एक तापमान पर 10 mm Hg द्वारा वाष्प दाब को कम करने के लिए 12 मोल जल में विलीन किया जाना चाहिए, जिस पर शुद्ध जल का वाष्प दाब 50 mm Hg है, परिकलित कीजिए। 

1. 3 mol

2. 0.5 mol

3. 1 mol

4. 2 mol

pH of a 0.1 (M) mono basic is found to be 2. Hence osmotic pressure at given temperature T is-

1. 0.1 RT

2. 0.11RT

3. 1.1RT

4. 0.01RT

एक 0.1 (M) एकलक्षारकीय का pH, 2 पाया जाता है। इसलिए दिए गए तापमान T पर परासरण दाब है-

1. 0.1 RT

2. 0.11 RT

3. 1.1 RT

4. 0.01 RT

K₄[Fe(CN)₆] is 60% ionised. Then the value of Van't Hoff factor is

1. 1.6

2. 2.4

3. 3

4. 3.4

K₄[Fe(CN)₆] 60% आयनित है। फिर वान्ट हॉफ गुणक का मान है

1. 1.6

2. 2.4

3. 3

    4. 3.4

Which has highest freezing point ?

1. 0.01M NaCl

2. 0.05M Urea

3. 0.01 M MgCl₂

4. 0.02 M NaCl

किसके पास सबसे अधिक हिमांक होता है?

1. 0.01M NaCl

2. 0.05M यूरिया

3. 0.01M MgCl₂

4. 0.02M NaCl

A solution containing 6.8 g of a non ionic solute in 100 g of water was found to freeze at $-0{.93}^{o}C$. The freezing point depression constant of water is 1.86. Calculate the molecular weight of the solute

1. 13.6

2. 34

3. 68

4. 136

100 g जल में एक अनायनिक विलेय के 6.8 g युक्त विलयन पाया गया कि $-0{.93}^{o}C$ पर जम जाता है। जल का मोलल अवनमन स्थिरांक 1.86 है। विलेय के अणु भार की गणना कीजिए 

1. 13.6

2. 34

3. 68

4. 136

3.24 g of Hg(NO₃)₂ (molar mass = 324) dissolved in 1000 g of water constitutes a solution having a freezing point of –0.0558°C while 21.68 g of HgCl₂ (molar mass = 271) in 2000 g of water constitutes a solution with a freezing point of –0.0744°C. The K_f for water is 1.86 $\frac{\text{K\hspace{0.17em}– Kg}}{\text{Mol}}$. About the state of ionization of these two solids in water it can be inferred that:

(1) Hg(NO₃)₂ and HgCl₂ both are completely ionized

(2) Hg(NO₃)₂ is fully ionized but HgCl₂ is fully unionized

(3) Hg(NO₃)₂ and HgCl₂ both are completely unionized

(4) Hg(NO₃)₂ is fully unionized but HgCl₂ is fully ionized  

Hg(NO₃)₂ (मोलर द्रव्यमान = 324) का 3.24 g, 1000 g जल में घुला हुआ है जो –0.0558°C हिमांक वाला विलयन निर्मित करता है, जबकि 2000 g जल में HgCl₂ (मोलर द्रव्यमान= 271) का 21.68 g का विलयन बनता है। जिसका हिमांक -0.0744°C है। जल के लिए K_f 1.86 K-Kgmol है। जल में इन दो ठोस पदार्थों के आयनन की स्थिति के बारे में अनुमान लगाया जा सकता है कि:

(1) Hg(NO₃)₂ और HgCl₂ दोनों पूरी तरह से आयनित हैं

(2) Hg(NO₃)₂ पूरी तरह से आयनीकृत है लेकिन HgCl₂ पूरी तरह से अनायनीकृत है

(3) Hg(NO₃)₂ और HgCl₂ दोनों पूरी तरह से अनायनीकृत हैं

(4) Hg(NO₃)₂ पूरी तरह से अनायनीकृत है लेकिन HgCl₂ पूरी तरह से आयनीकृत है