The ratio of the vapour pressure of a solution to the vapour pressure of the solvent is
1. Equal to the mole fraction of the solvent
2. Proportional to the mole fraction of the solute
3. Equal to the mole fraction of the solute
4. None of the above
विलायक के वाष्प दबाव के लिए एक विलयन के वाष्प दबाव का अनुपात है-
(1) विलायक के मोल अंश के बराबर
(2) विलेय के मोल अंश के समानुपाती
(3) विलेय के मोल अंश के बराबर
(4) उपरोक्त में से कोई नहीं
Which of the following aqueous solution has osmotic pressure nearest to that an equimolar solution of K4[Fe(CN)6]?
1. Na2SO4
2. BaCl2
3. Al2(SO4)3
4. C12H22O11
निम्न में से किस जलीय विलयन में परासरण दाब K4[Fe(CN)6] के एक सममोलर विलयन के निकटतम है?
(1) Na2SO4
(2) BaCl2
(3) Al2(SO4)3
(4) C12H22O11
find the Mole of K2SO4 to be dissolved in 12 moles water to lower its vapour pressure by 10 mm of Hg at a temperature at which vapour pressure of pure water is 50 mm of Hg is
1. 3 mol
2. 0.5 mol
3. 1 mol
4. 2 mol
K2SO4 के मोल एक तापमान पर 10 mm Hg द्वारा वाष्प दाब को कम करने के लिए 12 मोल जल में विलीन किया जाना चाहिए, जिस पर शुद्ध जल का वाष्प दाब 50 mm Hg है, परिकलित कीजिए।
1. 3 mol
2. 0.5 mol
3. 1 mol
4. 2 mol
pH of a 0.1 (M) mono basic is found to be 2. Hence osmotic pressure at given temperature T is-
1. 0.1 RT
2. 0.11RT
3. 1.1RT
4. 0.01RT
एक 0.1 (M) एकलक्षारकीय का pH, 2 पाया जाता है। इसलिए दिए गए तापमान T पर परासरण दाब है-
1. 0.1 RT
2. 0.11 RT
3. 1.1 RT
4. 0.01 RT
K4[Fe(CN)6] is 60% ionised. Then the value of Van't Hoff factor is
1. 1.6
2. 2.4
3. 3
4. 3.4
K4[Fe(CN)6] 60% आयनित है। फिर वान्ट हॉफ गुणक का मान है
4. 3.4
Which has highest freezing point ?
1. 0.01M NaCl
2. 0.05M Urea
3. 0.01 M MgCl2
4. 0.02 M NaCl
किसके पास सबसे अधिक हिमांक होता है?
1. 0.01M NaCl
2. 0.05M यूरिया
3. 0.01M MgCl2
4. 0.02M NaCl
A solution containing 6.8 g of a non ionic solute in 100 g of water was found to freeze at . The freezing point depression constant of water is 1.86. Calculate the molecular weight of the solute
1. 13.6
2. 34
3. 68
4. 136
100 g जल में एक अनायनिक विलेय के 6.8 g युक्त विलयन पाया गया कि पर जम जाता है। जल का मोलल अवनमन स्थिरांक 1.86 है। विलेय के अणु भार की गणना कीजिए
1. 13.6
2. 34
3. 68
4. 136
3.24 g of Hg(NO3)2 (molar mass = 324) dissolved in 1000 g of water constitutes a solution having a freezing point of –0.0558°C while 21.68 g of HgCl2 (molar mass = 271) in 2000 g of water constitutes a solution with a freezing point of –0.0744°C. The Kf for water is 1.86 . About the state of ionization of these two solids in water it can be inferred that:
(1) Hg(NO3)2 and HgCl2 both are completely ionized
(2) Hg(NO3)2 is fully ionized but HgCl2 is fully unionized
(3) Hg(NO3)2 and HgCl2 both are completely unionized
(4) Hg(NO3)2 is fully unionized but HgCl2 is fully ionized
Hg(NO3)2 (मोलर द्रव्यमान = 324) का 3.24 g, 1000 g जल में घुला हुआ है जो –0.0558°C हिमांक वाला विलयन निर्मित करता है, जबकि 2000 g जल में HgCl2 (मोलर द्रव्यमान= 271) का 21.68 g का विलयन बनता है। जिसका हिमांक -0.0744°C है। जल के लिए Kf 1.86 K-Kgmol है। जल में इन दो ठोस पदार्थों के आयनन की स्थिति के बारे में अनुमान लगाया जा सकता है कि:
(1) Hg(NO3)2 और HgCl2 दोनों पूरी तरह से आयनित हैं
(2) Hg(NO3)2 पूरी तरह से आयनीकृत है लेकिन HgCl2 पूरी तरह से अनायनीकृत है
(3) Hg(NO3)2 और HgCl2 दोनों पूरी तरह से अनायनीकृत हैं
(4) Hg(NO3)2 पूरी तरह से अनायनीकृत है लेकिन HgCl2 पूरी तरह से आयनीकृत है
A solution containing 3.3 g of a substance in 125 g of benzene (b.p. 80°C) boils at 80.66°C. If Kb for one litre of benzene is 3.28°C, the molecular weight of the substance shall be
1. 127.20
2. 131.20
3. 137.12
4. 142.72
बेंजीन (80°C) के 125 g में पदार्थ के 3.3 g युक्त विलयन 80.66°C पर उबलता है। यदि बेन्जीन के एक लीटर विलयन के लिए Kb, 3.28°C है, तो पदार्थ का अणुभार होगा:
1. 127.20
2. 131.20
3. 137.12
4. 142.72
Compound PdCl4.6H2O is a hydrated complex, 1 molal aqueous solution of it has freezing point 269.28K. Assuming 100% ionization of complex, calculate the molecular formula of the complex
(Kt for water = 1.86 K kg mole-1)
1. [Pd(H2O)6]Cl4
2. [Pd(H2O)4Cl2]Cl2.2H2O
3. [Pd(H2O)3Cl3]Cl.3H2O
4. [Pd(H2O)Cl4]4H2O
यौगिक PdCl4.6H2O एक जलयोजित संकुल है, इसके 1 मोल जलीय विलयन का हिमांक 269.28K है। संकुल का 100% आयनन मानते हुए, संकुल के अणु सूत्र की गणना कीजिए।
(पानी के लिए Kt = 1.86 K kg mole-1)
1. [Pd(H2O)6]Cl4
2. [Pd(H2O)4Cl2]Cl2.2H2O
3. [Pd(H2O)3Cl3]Cl.3H2O
4. [Pd(H2O)Cl4]4H2O