What is the activation energy for reverse reaction on the basis of given data ?

N₂O₄(g) $\to$ 2NO₂(g)  ΔH = +54kJ

E_a(forward) = +57.2 kJ

(1) -54 kJ

(2)  +3.2 kJ

(3) 60.2 kJ

(4) 111.2 kJ

दिए गए आकड़े के आधार पर उत्क्रम अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा क्या है?

N₂O₄(g) $\to$ 2NO₂(g)  ΔH = +54kJ

E_{a (अग्र)}= +57.2 kJ

(1) -54 kJ

(2)  +3.2 kJ

(3) 60.2 kJ

(4) 111.2 kJ

For a given reaction, presence of catalyst reduces the energy of activation by 2 kcal at 27$°$C. The rate of reaction will be increased by:

1. 20 times

2. 14 times

3. 28 times

4. 2 times

दी गई अभिक्रिया के लिए, उत्प्रेरक की उपस्थिति सक्रियण ऊर्जा को 27$°$C पर 2 kcal से कम कर देती है।अभिक्रिया की दर में वृद्धि होगी:

1. 20 गुना 

2. 14 गुना 

3. 28 गुना 

4. 2 गुना 

For the reaction $R-X+OH<mspace\; width="1em"></mspace>\to ROH+$$X^{-}$ The rate is given of

Rate=$5.0\times {10}^{-5}\left[R-X\right]\left[O{H}^{-}\right]+0.20\times {10}^{-5}\left[R-X\right]$ what percentage of R-X Reaction by $S{N}^2$ mechanism when $\left[O{H}^{-}\right]=1.0\times {10}^{-2}M$

1. 96.1%                                                         

2. 3.9%

3. 80%                                                           

4. 20%

अभिक्रिया $R-X+OH<mspace\; width="1em"></mspace>\to ROH+$$X^{-}$ के लिए, दर =$5.0\times {10}^{-5}\left[R-X\right]\left[O{H}^{-}\right]+0.20\times {10}^{-5}\left[R-X\right]$ की दर से दिया जाता है। $S{N}^2$ क्रियाविधि द्वारा

 R-X अभिक्रिया का क्या प्रतिशत है? जब $\left[O{H}^{-}\right]=1.0\times {10}^{-2}M$ है। 

1. 96.1%

2. 3.9%

3. 80%

4. 20%

K for a zero order reaction is 2 x10^-2 mol L^-1 sec^-1. If the concentration of the reactant after 25 sec is 0.5 M, the initial concentration must have been:

1. 0.5 M

2. 1.25 M

3. 12.5M

4. 1.0 M

एक शून्य कोटि अभिक्रिया के लिए K, 2 x10^-2 mol L^-1 sec^-1 है। यदि 25 sec के बाद अभिकारक की सांद्रता 0.5 M है, तो प्रारंभिक सांद्रता होनी चाहिए:

(1) 0.5 M

(2) 1.25 M

(3) 12.5M

(4) 1.0 M

A drop of solution (volume 0.05 mL) contains 3.0 x10^-6 mole of H⁺. If the rate constant of disappearance of H+ is 1.0x10⁷ mol litre sec?. How long would it take for H⁺ in drop to disappear?

1. 6x10^-8 sec

2. 6x10^-7 sec

3. 6x10^-9 sec

4. 6x10^-10 sec

विलयन (आयतन 0.05 mL) की एक बूंद में H⁺ के 3.0 x10^-6 मोल होते हैं। यदि H⁺ के विलुप्त होने की दर स्थिरांक 1.0x10⁷ मोल लीटर सेकंड है? बूंद में H⁺ के लिए विलुप्त होने में कितना समय लगेगा?

(1) 6x10^-8 sec

(2) 6x10^-7 sec

(3) 6x10^-9 sec

(4) 6x10^-10 sec

For a reaction A$\stackrel{<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>}{\to }$ Product, rate law is $-\frac{d\left[A\right]}{dt}=K[A{]}_0$. The concentration of A left after time t when $t=\frac{1}{K}$ is:

1. $\frac{[A{]}_0}{e}$

2. $[A{]}_0<mspace\; width="1em"></mspace>\times e$

3. $\frac{[A{]}_0}{e^2}$

4. $\frac{1}{[A{]}_0}$

A$\stackrel{<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>}{\to }$उत्पाद, अभिक्रिया के लिए, दर नियम $-\frac{d\left[A\right]}{dt}=K[A{]}_0$ है। जब $t=\frac{1}{K}$ , A की सांद्रता समय t के बाद शेष है:

(1) $\frac{[A{]}_0}{e}$

(2) $[A{]}_0<mspace\; width="1em"></mspace>\times e$

(3) $\frac{[A{]}_0}{e^2}$

(4) $\frac{1}{[A{]}_0}$

Mechanism of a hypothetical reaction

${\mathrm{X}}_2<mspace\; width="1em"></mspace>+<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{Y}}_2<mspace\; width="1em"></mspace>\stackrel{<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>}{\to }<mspace\; width="1em"></mspace>2\mathrm{XY}$ is given below

(i) ${\mathrm{X}}_2<mspace\; width="1em"></mspace>\stackrel{<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>}{\rightleftharpoons }<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{X}<mspace\; width="1em"></mspace>+<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{X}<mspace\; width="1em"></mspace>\left(\mathrm{fast}\right)$

(ii) $\mathrm{X}<mspace\; width="1em"></mspace>+<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{Y}}_2<mspace\; width="1em"></mspace>\stackrel{<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>}{\to }<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{XY}<mspace\; width="1em"></mspace>+<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{Y}<mspace\; width="1em"></mspace>\left(\mathrm{slowest}\right)$

(iii) $\mathrm{X}<mspace\; width="1em"></mspace>+<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{Y}<mspace\; width="1em"></mspace>\stackrel{<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>}{\to }\mathrm{XY}<mspace\; width="1em"></mspace>\left(\mathrm{fast}\right)$

The overall order of the reaction will be

(a) 1

(b) 2

(c) 0

(d) 1.5

एक काल्पनिक अभिक्रिया की क्रियाविधि 

${\mathrm{X}}_2<mspace\; width="1em"></mspace>+<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{Y}}_2<mspace\; width="1em"></mspace>\stackrel{<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>}{\to }<mspace\; width="1em"></mspace>2\mathrm{XY}$ नीचे दिया गया है

(i) ${\mathrm{X}}_2<mspace\; width="1em"></mspace>\stackrel{<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>}{\rightleftharpoons }<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{X}<mspace\; width="1em"></mspace>+<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{X}<mspace\; width="1em"></mspace>\left(\text{तेज}\right)$

(ii) $\mathrm{X}<mspace\; width="1em"></mspace>+<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{Y}}_2<mspace\; width="1em"></mspace>\stackrel{<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>}{\to }<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{XY}<mspace\; width="1em"></mspace>+<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{Y}<mspace\; width="1em"></mspace>\left(\text{धीमा}\right)$

(iii) $\mathrm{X}<mspace\; width="1em"></mspace>+<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{Y}<mspace\; width="1em"></mspace>\stackrel{<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>}{\to }\mathrm{XY}<mspace\; width="1em"></mspace>\left(\text{तेज}\right)$

अभिक्रिया की समग्र कोटि होगी

(1) 1

(2) 2

(3) 0

(4) 1.5

The half-life period of a first order chemical reaction is 6.93 minutes. The time required for the completion of 99% of the chemical reaction will be (log 2 = 0.301):

1. 23.03 minutes

2. 46.06 minutes

3. 460.6 minutes

4. 230.3 minutes

प्रथमकोटि रासायनिक अभिक्रिया का अर्ध आयु काल 6.93 मिनट है। 99% रासायनिक अभिक्रिया के पूर्ण होने के लिए आवश्यक समय होगा (log 2 = 0.301):

(1) 23.03 मिनट

(2) 46.06 मिनट

(3) 460.6 मिनट

(4) 230.3 मिनट

The time for half-life of a first order reaction is 1 hr. What is the time taken for 87.5% completion of the reaction?

1. 1 hour

2. 2 hour

3. 3 hour

4. 4 hour

प्रथम कोटि की अभिक्रिया का अर्ध आयु काल 1 घंटा है। 87.5% अभिक्रिया पूर्ण होने में कितना समय लगता है?

(1) 1 घंटा

(2) 2 घंटा

(3) 3 घंटा

(4) 4 घंटा