A solution has 25% of water, 25% ethanol and 50% acetic acid by mass. The mole fraction of each component will be

(1) 0.50, 0.3, 0.19

(2) 0.19, 0.3, 0.50

(3) 0.3, 0.19, 0.5

(4) 0.50, 0.19, 0.3

एक विलयन में द्रव्यमान से 25% जल, 25% एथेनॉल और 50% एसीटिक अम्ल होता है। प्रत्येक घटक का मोल अंश होगा                                                                               [EAMCET 1993]

(1) 0.50, 0.3, 0.19

(2) 0.19, 0.3, 0.50

(3) 0.3, 0.19, 0.5

(4) 0.50, 0.19, 0.3

What is the molality of the solution of a certain solute in a solvent if there is a freezing point depression of 0.184° and if the freezing point constant is 18.4 K kg mol⁻¹

1. 0.01

2. 1.00

3. 0.001

4. 100

यदि हिमांक अवनमन 0.184° है और हिमांक अवनमन स्थिरांक 18.4 है तो एक विलायक में एक निश्चित विलेय के विलयन की मोललता क्या है?

(1) 0.01

(2) 1

(3) 0.001

(4) 100

The Van't Haff factor of a 0.005 M aqueous solution of KCl is 1.95. The degree of ionisation of KCl is:

1. 0.95

2. 0.97

3. 0.94

4. 0.96

KCl का 0.005 M जलीय विलयन का वांट हॉफ गुणक 1.95 है। KCl के आयनन की मात्रा है:

(1) 0.95

(2) 0.97

(3) 0.94

(4) 0.96

The depression in freezing point of 0.01 M aqueous solutions of urea, sodium chloride and sodium sulphate is in the ratio of [Roorkee 1990; DCE 1994]

(1) 1 : 1 : 1

(2) 1 : 2 : 3

(3) 1 : 2 : 4

(4) 2 : 2 : 3

यूरिया, सोडियम क्लोराइड और सोडियम सल्फेट के 0.01 M जलीय विलयन के हिमांक में अवनमन, किस अनुपात में है?                                                                                [Roorkee 1990; DCE 1994]

(1) 1 : 1 : 1

(2) 1 : 2 : 3

(3) 1 : 2 : 4

(4) 2 : 2 : 3

Solution of sucrose (Mol. Mass = 342) is prepared by dissolving 34.2 gm. of it in 1000 gm. of water. freezing point of the solution is (K_f for water is 1.86 K kg mol^–1) [AIEEE 2003]

(1) 272.814 K

(2) 278.1 K

(3) 273.15 K

(4) 270 K

सुक्रोज (मोलर द्रव्यमान= 342) के विलयन को इसके 34.2 gm को जल के 1000 gm में घोलकर तैयार किया जाता है। विलयन का हिमांक है? (जल के लिए K_f  1.86 K kg mol^–1 है)      [AIEEE 2003]

(1) 272.814K

(2) 278.1K

(3) 273.15K

(4) 270 K

Assertion : Perfectly ideal solution is not possible with respect to binary solution of two liquids.

Reason : No two substances can have exactly the same nature of intermolecular forces & also of the same magnitude.

अभिकथन: दो द्रवों के द्विअंगी विलयन के संबंध में पूरी तरह से आदर्श विलयन संभव नहीं है।

कारण: किन्ही दो पदार्थों में अंतरा-अणुक बल की सही सही समान प्रकृति और उनका समान परिमाण भी नहीं सकता है 

Lowering in vapour pressure is the highest for [Roorkee 1989; BHU 1997]

(1) 0.2m urea

(2) 0.1 m glucose

(3) 0.1m MgSO₄

(4) 0.1m BaCl₂

वाष्प दाब में अवनमन किसके लिए सबसे अधिक है?                          [Roorkee 1989; BHU 1997]

(1) 0.2m यूरिया 

(2) 0.1 m ग्लूकोस 

(3) 0.1m MgSO₄

(4) 0.1m BaCl₂

The molar volume of liquid benzene (density= 0.877 g ml^-1) increases by a factor of 2750 as it vapourises at 20$°\mathrm{C}$. At 27$°\mathrm{C}$ when a non-volatile solute (that does not dissociate) is dissolved in 54.6cm3 of benzene, vapour pressure of this solution, is found to be 98.88 mm Hg. calculate the freezing point of the solution.

Given: Enthalpy of vapourisation of benzene(l)=394.57 Jg^-1. Enthalpy of fusion of benzene (l) = 10.06 kJ mol^-1 Molal depression constant for benzene=5.0 K kg mol^-1.

1. 177.65 K

2. 277.65 K

3. 517.65 K

4. 237.15 K

द्रव बेंजीन का मोलर आयतन (घनत्व = 0.877 g ml^-1) 2750 के एक गुणक से बढ़ता है क्योंकि यह 20$°\mathrm{C}$ पर वाष्पित होता है। जब 27$°\mathrm{C}$ पर अवाष्पशील विलेय (जो वियोजित नहीं होता है) को 54.6cm3 बेंजीन में घोल दिया जाता है, तो इस विलयन का वाष्प दाब 98.88 mm Hg पाया जाता है। विलयन के हिमांक की गणना कीजिए।

दिया गया है: बेंजीन (l) के वाष्पीकरण की एन्थैल्पी = 394.57 Jg^-1 है। बेंज़ीन (l) के संलयन की एन्थैल्पी = 10.06 kJ mol^-1, बेंजीन के लिए मोलल अवनमन स्थिरांक = 5.0 K kg mol^-1 

(1) 177.65 K

(2) 277.65 K

(3) 517.65 K

(4) 237.15 K

Amount of NaOH present in 200 ml of 0.5 N solution is 

(1) 40 g

(2) 4 g

(3) 0.4 g

(4) 4.4 g

0.5 N विलयन के 200 ml में उपस्थित NaOH की मात्रा है:

(1) 40 g

(2) 4 g

(3) 0.4 g

(4) 4.4 g

Of the following 0.10 m  aqueous solutions, which one will exhibit the largest freezing

point depression?

1. KCl

2. C₆H₁₂O₆

3. Al₂(SO₄)₃

4. K₂SO₄

निम्नलिखित 0.10 m जलीय विलयनों में से कौन सा सबसे ज्यादा हिमांक में अवनमन प्रदर्शित करेगा?

(1) KCl

(2) C₆H₁₂O₆

(3) Al₂(SO₄)₃

(4) K₂SO₄