Of the following 0.10 m  aqueous solutions, which one will exhibit the largest freezing

point depression?

1. KCl

2. C₆H₁₂O₆

3. Al₂(SO₄)₃

4. K₂SO₄

निम्नलिखित 0.10 m जलीय विलयनों में से कौन सा सबसे ज्यादा हिमांक में अवनमन प्रदर्शित करेगा?

(1) KCl

(2) C₆H₁₂O₆

(3) Al₂(SO₄)₃

(4) K₂SO₄

When 36 g of a solute having the emperical formula CH₂O is dissolved in 1.2 kg of water, the solution freezes at -0.93$°\mathrm{C}$. What is the molecular formula of solute (K_f=1.86 kg K mol^-1)

(1) C₂H₄O

(2) C₂H₂O₂

(3) C₂H₄O₃

(4) C₂H₄O₂

जब मूलानुपाती सूत्र CH₂O वाले एक विलेय के 36 g को 1.2 kg जल में घोल दिया जाता है, यह विलयन -0.93$°\mathrm{C}$ पर जम जाता है। विलेय (K_f=1.86 kg K mol^-1) का अणु सूत्र क्या है। 

(1) C₂H₄O

(2) C₂H₂O₂

(3) C₂H₄O₃

(4) C₂H₄O₂

How many mili moles of sucrose should be dissolved in 500 gms of water so as to get a solution which has a difference of 103.57°C between boiling point and freezing point.

(K₁ = 1.86 K Kg mol⁻¹, K_b = 0.52 K Kg mo1⁻¹)

(1) 500 mmoles

(2) 900 mmoles

(3) 750 mmoles

(4) 650 mmoles

सुक्रोज के कितने मिली मोल को 500 g जल में घोलना चाहिए ताकि ऐसा एक विलयन मिल सके जिसमें क्वथनांक और हिमांक के मध्य 103.57°C का अंतर हो।

(K₁= 1.86 K Kg mol⁻¹, K_b= 0.52 K Kg mo1⁻¹)

(1) 500 मिली मोल

(2) 900 मिली मोल

(3) 750 मिली मोल

(4) 650 मिली मोल

Which of the following aqueous solution should have the highest osmotic pressure?
(1) 0.011 M AICI₃ at 50°C
(2) 0.03 M NaCI at 25°C
(3) 0.012 M (NH₄)₂SO₄ at 25°C
(4) 0.03 M NaCI at 50°C

निम्नलिखित में से किस जलीय विलयन में सबसे अधिक परासरण दाब होना चाहिए?
(1) 50°C पर 0.011 M AICI₃
(2) 25°C पर 0.03 M NaCI  
(3) 25°C पर 0.012 M (NH₄)₂SO₄
(4) 50°C पर 0.03 M NaCI 

100 ml of 0.3 N HCl is mixed with 200 ml of 0.6 N H₂SO₄. The final normality of the resulting solution will be

(1) 0.1 N

(2) 0.2 N

(3) 0.3 N

(4) 0.5 N

0.3 N HCl के 100 ml को 0.6 N H₂SO₄ के 200 ml के साथ मिलाया जाता है। परिणामी विलयन की अंतिम नॉर्मलता होगी                                                  [DPMT 1994]

(1) 0.1 N

(2) 0.2 N

(3) 0.3 N

(4) 0.5 N

40 g NaOH (i=2) is dissolved in 1L volatile solvent vapour pressure  of this solution becomes equal to its solid phase at 300K. What is the freezing point of pure solvent.

(Density = 1g/mL) (k_f=1.8 k kgmol^-1)

1. 296.4 K

2. 303.6 K 

3. 297.5 K

4. 302.4 K

40 g NaOH (i = 2) 1L वाष्पशील विलायक में घोला जाता है, तो इस विलयन का वाष्प दाब 300K पर अपने ठोस प्रावस्था के बराबर हो जाता है। शुद्ध विलायक का हिमांक क्या है।

(घनत्व = 1g/mL) (k_f=1.8 k kgmol^-1)

1. 296.4 K

2. 303.6 K 

3. 297.5 K

4. 302.4 K

The density of NH₄OH solution is found to be 0.6 g/ml. It contains 35% by mass of NH₄OH. The normality of the solution is

(1) 4.8 N

(2) 10 N

(3) 0.5 N

(4) 6 N

 NH₄OH विलयन का घनत्व 0.6 g/ml पाया गया। इसमें NH₄OH के द्रव्यमान द्वारा 35% होता है। विलयन की नॉर्मलता है

(1) 4.8 N

(2) 10 N

(3) 0.5 N

(4) 6 N

The solution having highest vapour pressure is (Assume 100% ionisation of electrolytes)

1. 1 N KNO₃

2. 1 N Ba(NO₃)₂

3. 1 N Al₂(SO₄)₃

4. 1 N Th(NO₃)₄

सबसे अधिक वाष्प दाब वाला विलयन (विद्युतअपघट्य का 100% आयनन मान लीजिए)

(1) 1 N KNO₃

(2) 1 N Ba(NO₃)₂

(3) 1 N Al₂(SO₄)₃

(4) 1 N Th(NO₃)₄

If 'A' contains 2% NaCl and is separated by a semi permeable membrane from 'B', which contains 10% NaCl, which event will occur ?

(1) NaCl will flow from 'A' to 'B'

(2) NaCl will flow from 'B' to 'A'

(3) Water will flow from 'A' to 'B'

(4) Water will flow from 'B' to 'A'

यदि 'A' में 2% NaCl है और 'B' से एक अर्ध पारगम्य झिल्ली द्वारा पृथक किया जाता है, जिसमें 10% NaCl होता है, तो कौन सी घटना घटित होगी?

(1) NaCl 'A' से 'B' में जाएगा

(2) NaCl 'B' से 'A' में जाएगा

(3) जल 'A' से 'B' में जाएगा

(4) जल 'B' से 'A' में जाएगा

6g urea is dissolved in 1kg solvent. Value of (T₁-T₂) will be : (K_f=2 kg K mol^-1)

(1) 0.2°C
(2)-0.2°C
(3) 0.1°C
(4)-0.1 K

6g यूरिया को 1kg विलायक में घोल दिया जाता है। (T₁-T₂) का मान होगा: (K_f=2 kg K mol^-1)

*Vapour pressure- वाष्प दाब
*Solid solvent- ठोस विलायक
*solvent- विलायक
*solution- विलयन
*temperature- तापमान

(1) 0.2°C
(2)-0.2°C
(3) 0.1°C
(4)-0.1 K