Assertion : Perfectly ideal solution is not possible with respect to binary solution of two liquids.
Reason : No two substances can have exactly the same nature of intermolecular forces & also of the same magnitude.
अभिकथन: दो द्रवों के द्विअंगी विलयन के संबंध में पूरी तरह से आदर्श विलयन संभव नहीं है।
कारण: किन्ही दो पदार्थों में अंतरा-अणुक बल की सही सही समान प्रकृति और उनका समान परिमाण भी नहीं सकता है
Lowering in vapour pressure is the highest for [Roorkee 1989; BHU 1997]
(1) 0.2m urea
(2) 0.1 m glucose
(3) 0.1m MgSO4
(4) 0.1m BaCl2
वाष्प दाब में अवनमन किसके लिए सबसे अधिक है? [Roorkee 1989; BHU 1997]
(1) 0.2m यूरिया
(2) 0.1 m ग्लूकोस
(3) 0.1m MgSO4
(4) 0.1m BaCl2
The molar volume of liquid benzene (density= 0.877 g ml-1) increases by a factor of 2750 as it vapourises at 20. At 27 when a non-volatile solute (that does not dissociate) is dissolved in 54.6cm3 of benzene, vapour pressure of this solution, is found to be 98.88 mm Hg. calculate the freezing point of the solution.
Given: Enthalpy of vapourisation of benzene(l)=394.57 Jg-1. Enthalpy of fusion of benzene (l) = 10.06 kJ mol-1 Molal depression constant for benzene=5.0 K kg mol-1.
1. 177.65 K
2. 277.65 K
3. 517.65 K
4. 237.15 K
द्रव बेंजीन का मोलर आयतन (घनत्व = 0.877 g ml-1) 2750 के एक गुणक से बढ़ता है क्योंकि यह 20 पर वाष्पित होता है। जब 27 पर अवाष्पशील विलेय (जो वियोजित नहीं होता है) को 54.6cm3 बेंजीन में घोल दिया जाता है, तो इस विलयन का वाष्प दाब 98.88 mm Hg पाया जाता है। विलयन के हिमांक की गणना कीजिए।
दिया गया है: बेंजीन (l) के वाष्पीकरण की एन्थैल्पी = 394.57 Jg-1 है। बेंज़ीन (l) के संलयन की एन्थैल्पी = 10.06 kJ mol-1, बेंजीन के लिए मोलल अवनमन स्थिरांक = 5.0 K kg mol-1
(1) 177.65 K
(2) 277.65 K
(3) 517.65 K
(4) 237.15 K
Amount of NaOH present in 200 ml of 0.5 N solution is
(1) 40 g
(2) 4 g
(3) 0.4 g
(4) 4.4 g
0.5 N विलयन के 200 ml में उपस्थित NaOH की मात्रा है:
(1) 40 g
(2) 4 g
(3) 0.4 g
(4) 4.4 g
Of the following 0.10 m aqueous solutions, which one will exhibit the largest freezing
point depression?
1. KCl
2. C6H12O6
3. Al2(SO4)3
4. K2SO4
निम्नलिखित 0.10 m जलीय विलयनों में से कौन सा सबसे ज्यादा हिमांक में अवनमन प्रदर्शित करेगा?
(1) KCl
(2) C6H12O6
(3) Al2(SO4)3
(4) K2SO4
When 36 g of a solute having the emperical formula CH2O is dissolved in 1.2 kg of water, the solution freezes at -0.93. What is the molecular formula of solute (Kf=1.86 kg K mol-1)
(1) C2H4O
(2) C2H2O2
(3) C2H4O3
(4) C2H4O2
जब मूलानुपाती सूत्र CH2O वाले एक विलेय के 36 g को 1.2 kg जल में घोल दिया जाता है, यह विलयन -0.93 पर जम जाता है। विलेय (Kf=1.86 kg K mol-1) का अणु सूत्र क्या है।
(1) C2H4O
(2) C2H2O2
(3) C2H4O3
(4) C2H4O2
How many mili moles of sucrose should be dissolved in 500 gms of water so as to get a solution which has a difference of 103.57°C between boiling point and freezing point.
(K1 = 1.86 K Kg mol−1, Kb = 0.52 K Kg mo1−1)
(1) 500 mmoles
(2) 900 mmoles
(3) 750 mmoles
(4) 650 mmoles
सुक्रोज के कितने मिली मोल को 500 g जल में घोलना चाहिए ताकि ऐसा एक विलयन मिल सके जिसमें क्वथनांक और हिमांक के मध्य 103.57°C का अंतर हो।
(K1= 1.86 K Kg mol−1, Kb= 0.52 K Kg mo1−1)
(1) 500 मिली मोल
(2) 900 मिली मोल
(3) 750 मिली मोल
(4) 650 मिली मोल
Which of the following aqueous solution should have the highest osmotic pressure?
(1) 0.011 M AICI3 at 50°C
(2) 0.03 M NaCI at 25°C
(3) 0.012 M (NH4)2SO4 at 25°C
(4) 0.03 M NaCI at 50°C
निम्नलिखित में से किस जलीय विलयन में सबसे अधिक परासरण दाब होना चाहिए?
(1) 50°C पर 0.011 M AICI3
(2) 25°C पर 0.03 M NaCI
(3) 25°C पर 0.012 M (NH4)2SO4
(4) 50°C पर 0.03 M NaCI
100 ml of 0.3 N HCl is mixed with 200 ml of 0.6 N H2SO4. The final normality of the resulting solution will be
(1) 0.1 N
(2) 0.2 N
(3) 0.3 N
(4) 0.5 N
0.3 N HCl के 100 ml को 0.6 N H2SO4 के 200 ml के साथ मिलाया जाता है। परिणामी विलयन की अंतिम नॉर्मलता होगी [DPMT 1994]
(1) 0.1 N
(2) 0.2 N
(3) 0.3 N
(4) 0.5 N
40 g NaOH (i=2) is dissolved in 1L volatile solvent vapour pressure of this solution becomes equal to its solid phase at 300K. What is the freezing point of pure solvent.
(Density = 1g/mL) (kf=1.8 k kgmol-1)
1. 296.4 K
2. 303.6 K
3. 297.5 K
4. 302.4 K
40 g NaOH (i = 2) 1L वाष्पशील विलायक में घोला जाता है, तो इस विलयन का वाष्प दाब 300K पर अपने ठोस प्रावस्था के बराबर हो जाता है। शुद्ध विलायक का हिमांक क्या है।
(घनत्व = 1g/mL) (kf=1.8 k kgmol-1)
1. 296.4 K
2. 303.6 K
3. 297.5 K
4. 302.4 K