Solution of sucrose (Mol. Mass = 342) is prepared by dissolving 34.2 gm. of it in 1000 gm. of water. freezing point of the solution is (K_f for water is 1.86 K kg mol^–1) [AIEEE 2003]

(1) 272.814 K

(2) 278.1 K

(3) 273.15 K

(4) 270 K

सुक्रोज (मोलर द्रव्यमान= 342) के विलयन को इसके 34.2 gm को जल के 1000 gm में घोलकर तैयार किया जाता है। विलयन का हिमांक है? (जल के लिए K_f  1.86 K kg mol^–1 है)      [AIEEE 2003]

(1) 272.814K

(2) 278.1K

(3) 273.15K

(4) 270 K

Assertion : Perfectly ideal solution is not possible with respect to binary solution of two liquids.

Reason : No two substances can have exactly the same nature of intermolecular forces & also of the same magnitude.

अभिकथन: दो द्रवों के द्विअंगी विलयन के संबंध में पूरी तरह से आदर्श विलयन संभव नहीं है।

कारण: किन्ही दो पदार्थों में अंतरा-अणुक बल की सही सही समान प्रकृति और उनका समान परिमाण भी नहीं सकता है 

Lowering in vapour pressure is the highest for [Roorkee 1989; BHU 1997]

(1) 0.2m urea

(2) 0.1 m glucose

(3) 0.1m MgSO₄

(4) 0.1m BaCl₂

वाष्प दाब में अवनमन किसके लिए सबसे अधिक है?                          [Roorkee 1989; BHU 1997]

(1) 0.2m यूरिया 

(2) 0.1 m ग्लूकोस 

(3) 0.1m MgSO₄

(4) 0.1m BaCl₂

The molar volume of liquid benzene (density= 0.877 g ml^-1) increases by a factor of 2750 as it vapourises at 20$°\mathrm{C}$. At 27$°\mathrm{C}$ when a non-volatile solute (that does not dissociate) is dissolved in 54.6cm3 of benzene, vapour pressure of this solution, is found to be 98.88 mm Hg. calculate the freezing point of the solution.

Given: Enthalpy of vapourisation of benzene(l)=394.57 Jg^-1. Enthalpy of fusion of benzene (l) = 10.06 kJ mol^-1 Molal depression constant for benzene=5.0 K kg mol^-1.

1. 177.65 K

2. 277.65 K

3. 517.65 K

4. 237.15 K

द्रव बेंजीन का मोलर आयतन (घनत्व = 0.877 g ml^-1) 2750 के एक गुणक से बढ़ता है क्योंकि यह 20$°\mathrm{C}$ पर वाष्पित होता है। जब 27$°\mathrm{C}$ पर अवाष्पशील विलेय (जो वियोजित नहीं होता है) को 54.6cm3 बेंजीन में घोल दिया जाता है, तो इस विलयन का वाष्प दाब 98.88 mm Hg पाया जाता है। विलयन के हिमांक की गणना कीजिए।

दिया गया है: बेंजीन (l) के वाष्पीकरण की एन्थैल्पी = 394.57 Jg^-1 है। बेंज़ीन (l) के संलयन की एन्थैल्पी = 10.06 kJ mol^-1, बेंजीन के लिए मोलल अवनमन स्थिरांक = 5.0 K kg mol^-1 

(1) 177.65 K

(2) 277.65 K

(3) 517.65 K

(4) 237.15 K

Amount of NaOH present in 200 ml of 0.5 N solution is 

(1) 40 g

(2) 4 g

(3) 0.4 g

(4) 4.4 g

0.5 N विलयन के 200 ml में उपस्थित NaOH की मात्रा है:

(1) 40 g

(2) 4 g

(3) 0.4 g

(4) 4.4 g

Of the following 0.10 m  aqueous solutions, which one will exhibit the largest freezing

point depression?

1. KCl

2. C₆H₁₂O₆

3. Al₂(SO₄)₃

4. K₂SO₄

निम्नलिखित 0.10 m जलीय विलयनों में से कौन सा सबसे ज्यादा हिमांक में अवनमन प्रदर्शित करेगा?

(1) KCl

(2) C₆H₁₂O₆

(3) Al₂(SO₄)₃

(4) K₂SO₄

When 36 g of a solute having the emperical formula CH₂O is dissolved in 1.2 kg of water, the solution freezes at -0.93$°\mathrm{C}$. What is the molecular formula of solute (K_f=1.86 kg K mol^-1)

(1) C₂H₄O

(2) C₂H₂O₂

(3) C₂H₄O₃

(4) C₂H₄O₂

जब मूलानुपाती सूत्र CH₂O वाले एक विलेय के 36 g को 1.2 kg जल में घोल दिया जाता है, यह विलयन -0.93$°\mathrm{C}$ पर जम जाता है। विलेय (K_f=1.86 kg K mol^-1) का अणु सूत्र क्या है। 

(1) C₂H₄O

(2) C₂H₂O₂

(3) C₂H₄O₃

(4) C₂H₄O₂

How many mili moles of sucrose should be dissolved in 500 gms of water so as to get a solution which has a difference of 103.57°C between boiling point and freezing point.

(K₁ = 1.86 K Kg mol⁻¹, K_b = 0.52 K Kg mo1⁻¹)

(1) 500 mmoles

(2) 900 mmoles

(3) 750 mmoles

(4) 650 mmoles

सुक्रोज के कितने मिली मोल को 500 g जल में घोलना चाहिए ताकि ऐसा एक विलयन मिल सके जिसमें क्वथनांक और हिमांक के मध्य 103.57°C का अंतर हो।

(K₁= 1.86 K Kg mol⁻¹, K_b= 0.52 K Kg mo1⁻¹)

(1) 500 मिली मोल

(2) 900 मिली मोल

(3) 750 मिली मोल

(4) 650 मिली मोल

Which of the following aqueous solution should have the highest osmotic pressure?
(1) 0.011 M AICI₃ at 50°C
(2) 0.03 M NaCI at 25°C
(3) 0.012 M (NH₄)₂SO₄ at 25°C
(4) 0.03 M NaCI at 50°C

निम्नलिखित में से किस जलीय विलयन में सबसे अधिक परासरण दाब होना चाहिए?
(1) 50°C पर 0.011 M AICI₃
(2) 25°C पर 0.03 M NaCI  
(3) 25°C पर 0.012 M (NH₄)₂SO₄
(4) 50°C पर 0.03 M NaCI 

100 ml of 0.3 N HCl is mixed with 200 ml of 0.6 N H₂SO₄. The final normality of the resulting solution will be

(1) 0.1 N

(2) 0.2 N

(3) 0.3 N

(4) 0.5 N

0.3 N HCl के 100 ml को 0.6 N H₂SO₄ के 200 ml के साथ मिलाया जाता है। परिणामी विलयन की अंतिम नॉर्मलता होगी                                                  [DPMT 1994]

(1) 0.1 N

(2) 0.2 N

(3) 0.3 N

(4) 0.5 N