Which of the following shows positive deviation from Raoult's law:

(i) Chloroform and acetone

(ii) Carbon disulphide and acetone

(iii) Ethanol and Acetone

(iv) Phenol and Aniline

(1) i and ii

(2) ii and iii

(3) i and iV

(4) ii and iv

निम्नलिखित में से कौन राउल्ट के नियम से धनात्मक विचलन दिखाता है:

(i) क्लोरोफॉर्म और एसीटोन

(ii) कार्बन डाइसल्फ़ाइड और एसीटोन

(iii) एथेनॉल और एसीटोन

(iv) फीनॉल और एनीलिन

(1) i और ii

(2) ii और iii

(3) i और iV

(4) ii और iv

An aqueous solution of hydrochloric acid -

1. obeys Raoult's law

2. Shows negative deviations from Raoult's law

3. Shows positive deviations from Raoult's law

4. Obeys Henry's law at all compositions

हाइड्रोक्लोरिक अम्ल का एक जलीय विलयन-

(1) राउल्ट के नियम का पालन करता है

(2) राउल्ट के नियम से ऋणात्मक विचलन दर्शाता है

(3) राउल्ट के नियम से धनात्मक विचलन दर्शाता है

(4) सभी संघटनों में हेनरी के नियम का पालन करता है

A 2.0% solution by weight of urea in water shows a boiling point elevation of 0.18 deg [Molecular weight of urea=60]. Calculate the latent heat of vaporization per gram of water.

1. 495.3 cal/g

2. 560.3 cal/g

3. 525.8 cal/g

4. 501.3 cal/g

जल में यूरिया के भार से 2.0% विलयन एक क्वथनांक में उन्नयन 0.18 डिग्री [यूरिया का अणु भार = 60] दर्शाता है।

(1) 495.3 cal/g

(2) 560.3 cal/g

(3) 525.8 cal/g

(4) 501.3 cal/g 

The freezing point depression constant format is -1.86°C m^-1. If 5.00g Na₂SO₄ dissolved

in 45.0 g H₂O, the freezing point is changed by -3.82°C. Calculate the van't Hoff factor

for NaSO4

1. 2.63

2. 3.11

3. 0.381

4. 2.05

मोलल हिमांक अवनमन स्थिरांक प्रारूप -1.86°C m^-1 है। यदि 5.00g Na₂SO_4, 45.0 g H2O में विलीन हो जाता है, तो हिमांक -3.82°C से बदल जाता है। Na₂SO₄ के लिए वान्ट हॉफ गुणक परिकलित कीजिए। 

(1) 2.63

(2) 3.11

(3) 0.381

(4) 2.05

Mole fraction of the component A in vapour phase is X₁ and mole fraction of component A in liquid mixture is X₂ then 

(${\mathrm{P}}_{\mathrm{A}}^0$ = vapour pressure of pure A; ${\mathrm{P}}_{\mathrm{B}}^0$= vapour pressure of pure B),

then total vapour pressure of the liquid mixture is-

1. $\frac{{\mathrm{P}}_{\mathrm{A}}^0{\mathrm{X}}_2}{{\mathrm{X}}_1}$

2. $\frac{{\mathrm{P}}_{\mathrm{A}}^0{\mathrm{X}}_1}{{\mathrm{X}}_2}$

3. $\frac{{\mathrm{P}}_{\mathrm{B}}^0{\mathrm{X}}_1}{{\mathrm{X}}_2}$

4. $\frac{{\mathrm{P}}_{\mathrm{B}}^0{\mathrm{X}}_2}{{\mathrm{X}}_1}$

वाष्प प्रावस्था में घटक A का मोल अंश X₁ है और द्रव मिश्रण में घटक A का मोल अंश तब X₂ है

(${\mathrm{P}}_{\mathrm{A}}^0$= शुद्ध A का वाष्प दाब ; ${\mathrm{P}}_{\mathrm{B}}^0$= शुद्ध B का वाष्प दाब),

तब द्रव मिश्रण का कुल वाष्प दाब है-

(1) $\frac{{\mathrm{P}}_{\mathrm{A}}^0{\mathrm{X}}_2}{{\mathrm{X}}_1}$

(2) $\frac{{\mathrm{P}}_{\mathrm{A}}^0{\mathrm{X}}_1}{{\mathrm{X}}_2}$

(3) $\frac{{\mathrm{P}}_{\mathrm{B}}^0{\mathrm{X}}_1}{{\mathrm{X}}_2}$

(4) $\frac{{\mathrm{P}}_{\mathrm{B}}^0{\mathrm{X}}_2}{{\mathrm{X}}_1}$

Calculate the depression in the freezing point of water when 10 g of CH₃CH₂CHClCOOH is added to 250 g of water.

K_a=1.4 X 10-³, K_f=1.86K kg mol^-1

1. 0.15$°\mathrm{C}$

2. 2.15$°\mathrm{C}$

3. 1.15$°\mathrm{C}$

4. 0.65$°\mathrm{C}$

जब CH₃CH₂CHClCOOH के 10 g को 250 g जल में मिलाया जाता है तो जल के हिमांक में अवनमन की गणना कीजिए। 

K_a= 1.4 X 10-³, K_f= 1.86K kg mol^-1

(1) 0.15$°\mathrm{C}$

(2) 2.15$°\mathrm{C}$

(3) 1.15$°\mathrm{C}$

(4) 0.65$°\mathrm{C}$

The molal depression constant for water=1.85 deg/molal and for benzene is 5.12 deg/molal. If the ratio of the latent heats of fusion of benzene to water is 3:8, calculate the freezing point of benzene.

1. 5.75$°\mathrm{C}$

2. 5.12$°\mathrm{C}$

3. 4.97$°\mathrm{C}$

4. 6.1$°\mathrm{C}$

जल के लिए मोलल अवनमन स्थिरांक 1.85 deg/molal और बेंजीन के लिए मोलल अवनमन स्थिरांक 5.12 deg/molal होता है। यदि जल के लिए बेंजीन के संलयन के गुप्त ऊष्मा का अनुपात 3: 8 है, तो बेंजीन के हिमांक की गणना कीजिए।

(1) 5.75$°\mathrm{C}$

(2) 5.12$°\mathrm{C}$

(3) 4.97$°\mathrm{C}$

(4) 6.1$°\mathrm{C}$

Assertion : The difference in the boiling points of equimolar solution of HCI and HF decreases as their

                  molarity is decreased.

Reason : The extent of dissociation decreases steadily with increasing dilution.

अभिकथन: HCI और HF के सममोलर विलयन के क्वथनांक में अंतर कम हो जाता है क्योंकि उनकी मोलरता कम हो जाती है। 

कारण: तनुता बढ़ने के साथ वियोजन की सीमा तेजी से घट जाती है।

Boiling of dil. HCl acid does not increase its concentration beyond 22.2 per cent because hydrochloric acid:

(1) is very volatile

(2) is extremely soluble in water

(3) forms a constant boiling mixture

(4) forms a saturated solution at this concentration

 HCl अम्ल को उबलने से इसकी सांद्रता 22.2 प्रतिशत से अधिक नहीं बढ़ पाती है क्योंकि हाइड्रोक्लोरिक अम्ल:

(1) बहुत वाष्पशील है

(2) जल में अत्यंत घुलनशील है

(3) एक स्थायी उबलता मिश्रण बनाता है

(4) इस सांद्रता पर एक संतृप्त विलयन बनाता है

The van't Hoff factor [i] for a dilute aqueous solution of the strong electrolyte barium hydroxide is?

(1) 0

(2) 1

(3) 2

(4) 3

प्रबल विद्युतअपघट्य बेरियम हाइड्रॉक्साइड के एक तनु जलीय विलयन के लिए वान्ट हॉफ गुणक [i] है?

(1) 0

(2) 1

(3) 2

(4) 3