Assertion : When 'a' mL of a 0.1 molal urea solution is mixed with another 'b' mL of 0.1 molal glucose

                   solution, the boiling point of the solution is no different from the boiling points of the

                   samples prior to mixing but if 'a' mL of 0.1 molal urea is mixed with 'b' mL of 0.1 molal HF

                   the boiling point of the mixture is different from the boiling points of the separate

                   samples.

Reason : HF is an electrolyte (weak) whereas glucose is a non electrolyte.

अभिकथन: 0.1 मोलल यूरिया विलयन के 'a' mL को 0.1 मोलल ग्लूकोज विलयन के 'b' mL के साथ मिलाया जाता है, विलयन का क्वथनांक मिश्रण करने से पहले नमूनों के क्वथनांक से अलग नहीं होता है, लेकिन यदि 0.1 मोलल यूरिया के 'a' mL को 0.1 मोलल HF के 'b' mL के साथ मिलाया जाता है तो मिश्रण का क्वथनांक अलग-अलग नमूनों के क्वथनांक से अलग होता है।

कारण:HF एक विद्युतअपघट्य (दुर्बल) है, जबकि ग्लूकोज एक विद्युतअनअपघट्य है।

1. If both the assertion and the reason are true and the reason is a correct explanation of the assertion
2. If both the assertion and reason are true but the reason is not a correct explanation of the assertion
3. If the assertion is true but the reason is false
4. If both the assertion and reason are false

Which gas when passed through dilute blood will impart a cherry red colour to the solution?

1. CO₂                               

2. COCl₂

3. NH₃                             

4. CO

तनु रक्त से गुजरने पर कौन सी गैस, विलयन को चेरी लाल रंग प्रदान करेगी?

(1) CO₂

(2) COCl₂

(3) NH₃

(4) CO

Assertion : The molar mass obtained for benzoic acid in benzene is found to be nearly twice

Reason : Benzoic acid has the formula $\mathrm{HOOC}$

अभिकथन: बेंजीन में बेंजोइक अम्ल के लिए प्राप्त मोलर द्रव्यमान लगभग दो गुना पाया जाता है

कारण: बेंजोइक अम्ल का सूत्र $\mathrm{HOOC}$ है

Osmotic pressure of 40% (w/V) urea solution is 1.64 atm. and that of 3.42% (w/V) cane sugar solution is 2.46 atm. When equal volumes of the above two solutions are mixed, the osmotic pressure of the resulting solution will be?  

(1) 1.64 atm

(2) 2.46 atm

(3) 4.10 atm

(4) 2.05 atm 

40% (w/V) यूरिया समाधान का परासरण दाब 1.64 atm है। और 3.42% (w/V) शर्करा विलयन 2.46 atm है। जब उपरोक्त दो विलयनों को समान आयतन में मिलाया जाता है, तो परिणामस्वरूप विलयन का परासरण दाब होगा?

(1) 1.64 atm

(2) 2.46 atm

(3) 4.10 atm

(4) 2.05 atm

One litre aqueous solution of sucrose (molar mass = 342 g/mol) weighing 1015 g is found to record an osmotic pressure of 4.8 atm at 293K. What is the molality of the sucrose solution ? (R= 0.0821 L atm K^-1 mol^-1) :

(1) 0.84

(2) 0.21

(3) 0.42

(4) 0.63

सुक्रोज (मोलर द्रव्यमान = 342 g/mol) के एक लीटर जलीय विलयन का 1015 g भार 293K पर 4.8 atm के परासरण दाब में रिकॉर्ड करने पर पाया जाता है। सुक्रोज विलयन का मोललता क्या है? (R= 0.0821 L atm K^-1 mol^-1) :

(1) 0.84

(2) 0.21

(3) 0.42

(4) 0.63

A solution of x moles of sucrose in 100 grams of water freezes at −0.2°C. As ice separated the freezing point goes down to 0.25°C. How many grams of ice would have separated?

(1) 10 grams

(2) 20 grams

(3) 25 grams

(4) 23 grams

100 gram जल में सुक्रोज के x मोल का एक विलयन −0.2°C पर जम जाता है, जैसे ही बर्फ पृथक हो जाती है तो हिमांक 0.25 °C तक नीचे चला जाता है। कितने ग्राम बर्फ पृथक हो गई होगी?

(1) 10 grams

(2) 20 grams

(3) 25 grams

(4) 23 grams

The osmotic pressure of 5% (mass-volume) solution of cane sugar at 150°C (mol. mass of sugar = 342) is 

1. 4 atm

2. 5.07 atm

3. 3.55 atm

4. 2.45 atm

150°C (शर्करा का द्रव्यमान = 342) पर शर्करा का 5% (द्रव्यमान-आयतन) का परासरण दाब है:

1. 4 atm

2. 5.07 atm

3. 3.55 atm

4. 2.45 atm

The azeotropic mixture of water and ethanol boils at 78.15$°$C. When this mixture is distilled, it is possible to obtain

1. pure H₂O

2. pure C₂H₅OH

3. pure H₂O as well as pure C₂HOH

4. neither H₂O nor C₂H₅OH in their pure state 

 जल और एथेनॉल का स्थिरक्वाथी मिश्रण 78.15$°$C पर उबलता है। जब यह मिश्रण आसुत होता है, तो किसे प्राप्त करना संभव है

1. शुद्ध H${}_2$O

2. शुद्ध C${}_2$H${}_5$OH

3. शुद्ध H${}_2$O साथ ही शुद्ध C${}_2$H${}_5$OH

4. इनकी शुद्ध अवस्था में न तो H${}_2$O न ही C${}_2$H${}_5$OH 

The vapour density of undecomposed N₂O₄ is 46. When heated, vapour density decreases to 24.5 due to its dissociation to NO₂. The percent dissociation of N₂O₄ at the final temperature is: 

1. 87                                         

2. 60

3. 40                                         

4. 70

अनअपघटित N₂O₄ का वाष्प घनत्व 46 है। गर्म होने पर वाष्प घनत्व NO₂ में वियोजन के कारण 24.5 तक कम हो जाता है। N₂O₄ का प्रतिशत पृथक्करण अंतिम तापमान पर है?

(1) 87             

(2) 60

(3) 40               

(4) 70

The latent heat of vaporisation of water is 540 cal $g^{-1}$at $100°C$. K_b for water is

1. $0.562 K.mol{e}^{-1}$

2. $1.86 K.mol{e}^{-1}$

3. $0.515 K.mol{e}^{-1}$

4. $5.12 K.mol{e}^{-1}$

$100°C$ पर जल के वाष्पन की गुप्त ऊष्मा 540 cal $g^{-1}$ है, जल के लिए K_b है?

1. $0.562 K.mol{e}^{-1}$

2. $1.86 K.mol{e}^{-1}$

3. $0.515 K.mol{e}^{-1}$

4. $5.12 K.mol{e}^{-1}$