One litre aqueous solution of sucrose (molar mass = 342 g/mol) weighing 1015 g is found to record an osmotic pressure of 4.8 atm at 293K. What is the molality of the sucrose solution ? (R= 0.0821 L atm K^-1 mol^-1) :

(1) 0.84

(2) 0.21

(3) 0.42

(4) 0.63

सुक्रोज (मोलर द्रव्यमान = 342 g/mol) के एक लीटर जलीय विलयन का 1015 g भार 293K पर 4.8 atm के परासरण दाब में रिकॉर्ड करने पर पाया जाता है। सुक्रोज विलयन का मोललता क्या है? (R= 0.0821 L atm K^-1 mol^-1) :

(1) 0.84

(2) 0.21

(3) 0.42

(4) 0.63

A solution of x moles of sucrose in 100 grams of water freezes at −0.2°C. As ice separated the freezing point goes down to 0.25°C. How many grams of ice would have separated?

(1) 10 grams

(2) 20 grams

(3) 25 grams

(4) 23 grams

100 gram जल में सुक्रोज के x मोल का एक विलयन −0.2°C पर जम जाता है, जैसे ही बर्फ पृथक हो जाती है तो हिमांक 0.25 °C तक नीचे चला जाता है। कितने ग्राम बर्फ पृथक हो गई होगी?

(1) 10 grams

(2) 20 grams

(3) 25 grams

(4) 23 grams

The osmotic pressure of 5% (mass-volume) solution of cane sugar at 150°C (mol. mass of sugar = 342) is 

1. 4 atm

2. 5.07 atm

3. 3.55 atm

4. 2.45 atm

150°C (शर्करा का द्रव्यमान = 342) पर शर्करा का 5% (द्रव्यमान-आयतन) का परासरण दाब है:

1. 4 atm

2. 5.07 atm

3. 3.55 atm

4. 2.45 atm

The azeotropic mixture of water and ethanol boils at 78.15$°$C. When this mixture is distilled, it is possible to obtain

1. pure H₂O

2. pure C₂H₅OH

3. pure H₂O as well as pure C₂HOH

4. neither H₂O nor C₂H₅OH in their pure state 

 जल और एथेनॉल का स्थिरक्वाथी मिश्रण 78.15$°$C पर उबलता है। जब यह मिश्रण आसुत होता है, तो किसे प्राप्त करना संभव है

1. शुद्ध H${}_2$O

2. शुद्ध C${}_2$H${}_5$OH

3. शुद्ध H${}_2$O साथ ही शुद्ध C${}_2$H${}_5$OH

4. इनकी शुद्ध अवस्था में न तो H${}_2$O न ही C${}_2$H${}_5$OH 

The vapour density of undecomposed N₂O₄ is 46. When heated, vapour density decreases to 24.5 due to its dissociation to NO₂. The percent dissociation of N₂O₄ at the final temperature is: 

1. 87                                         

2. 60

3. 40                                         

4. 70

अनअपघटित N₂O₄ का वाष्प घनत्व 46 है। गर्म होने पर वाष्प घनत्व NO₂ में वियोजन के कारण 24.5 तक कम हो जाता है। N₂O₄ का प्रतिशत पृथक्करण अंतिम तापमान पर है?

(1) 87             

(2) 60

(3) 40               

(4) 70

The latent heat of vaporisation of water is 540 cal $g^{-1}$at $100°C$. K_b for water is

1. $0.562 K.mol{e}^{-1}$

2. $1.86 K.mol{e}^{-1}$

3. $0.515 K.mol{e}^{-1}$

4. $5.12 K.mol{e}^{-1}$

$100°C$ पर जल के वाष्पन की गुप्त ऊष्मा 540 cal $g^{-1}$ है, जल के लिए K_b है?

1. $0.562 K.mol{e}^{-1}$

2. $1.86 K.mol{e}^{-1}$

3. $0.515 K.mol{e}^{-1}$

4. $5.12 K.mol{e}^{-1}$

A solution of acetone in ethanol:

(1) shows a negative deviation from Raoult's law

(2) shows a positive deviation from Raoult's law

(3) behaves like a near ideal solution

(4) obeys Raoult's law

एथेनॉल में एसीटोन का एक विलयन:

(1) राउल्ट के नियम से एक ऋणात्मक विचलन को दर्शाता है

(2) राउल्ट के नियम से एक धनात्मक विचलन को दर्शाता है

(3) एक करीब आदर्श विलयन जैसा व्यवहार करता है

(4) राउल्ट के नियम का पालन करता है

1.00 g of a non-electrolyte solute (molar mass 250g mol) was dissolved in 51.2 g of benzene. If the freezing point depression constant, K_f of benzene is 5.12 K kg mol^-1, the freezing point of benzene will be lowered by:-

(1) 0.4 K

(2) 0.3 K

(3) 0.5 K

(4) 0.2 K

एक विद्युत अनअपघट्य विलेय का 1.00 g (मोलर द्रव्यमान 250 g mol) 51.2 g बेंजीन में घोला किया गया। यदि बेंज़ीन का हिमांक अवनमन स्थिरांक, K_f  5.12 kg mol^-1 है, तो बेंजीन का हिमांक निम्न से कम हो जाएगा:-

(1) 0.4 K
(2) 0.3 K
(3) 0.5 K
(4) 0.2 K

The vapour pressure of pure liquid solvent A is 0.80 atm.

When a non-volitile substance B is added to the solvent, its vapour pressure drops to 0.60 atm. mole fraction of the somponent B in the solution is-

1. 0.50

2. 0.75

3. 0.40

4. 0.25

शुद्ध द्रव विलायक A का वाष्प दाब 0.80 atm है।

जब एक अवाष्पशील पदार्थ B को विलायक में मिलाया जाता है, तो इसका वाष्प दाब 0.60 atm तक गिर जाता है। विलयन में घटक B का मोल अंश है-

(1) 0.50

(2) 0.75

(3) 0.40

(4) 0.25

A 5.85% solution of Nacl has vapour pressure close to

1. 5.85% solution of urea

2. 2m solution of glucose

3. 1m solution of urea

4. 5.8% solution of glucose

Nacl के 5.85% विलयन में वाष्प दाब होता है

1. यूरिया का 5.85% विलयन

2. ग्लूकोज का 2m विलयन

3. यूरिया का 1m विलयन

4. ग्लूकोज का 5.8% विलयन