The latent heat of vaporisation of water is 540 cal $g^{-1}$at $100°C$. K_b for water is

1. $0.562 K.mol{e}^{-1}$

2. $1.86 K.mol{e}^{-1}$

3. $0.515 K.mol{e}^{-1}$

4. $5.12 K.mol{e}^{-1}$

 

$100°C$ पर जल के वाष्पन की गुप्त ऊष्मा 540 cal $g^{-1}$ है, जल के लिए K_b है?

1. $0.562 K.mol{e}^{-1}$

2. $1.86 K.mol{e}^{-1}$

3. $0.515 K.mol{e}^{-1}$

4. $5.12 K.mol{e}^{-1}$

 

A solution of acetone in ethanol:

(1) shows a negative deviation from Raoult's law

(2) shows a positive deviation from Raoult's law

(3) behaves like a near ideal solution

(4) obeys Raoult's law

एथेनॉल में एसीटोन का एक विलयन:

(1) राउल्ट के नियम से एक ऋणात्मक विचलन को दर्शाता है

(2) राउल्ट के नियम से एक धनात्मक विचलन को दर्शाता है

(3) एक करीब आदर्श विलयन जैसा व्यवहार करता है

(4) राउल्ट के नियम का पालन करता है

1.00 g of a non-electrolyte solute (molar mass 250g mol) was dissolved in 51.2 g of benzene. If the freezing point depression constant, K_f of benzene is 5.12 K kg mol^-1, the freezing point of benzene will be lowered by:-

(1) 0.4 K

(2) 0.3 K

(3) 0.5 K

(4) 0.2 K

एक विद्युत अनअपघट्य विलेय का 1.00 g (मोलर द्रव्यमान 250 g mol) 51.2 g बेंजीन में घोला किया गया। यदि बेंज़ीन का हिमांक अवनमन स्थिरांक, K_f  5.12 kg mol^-1 है, तो बेंजीन का हिमांक निम्न से कम हो जाएगा:-

(1) 0.4 K
(2) 0.3 K
(3) 0.5 K
(4) 0.2 K

The vapour pressure of pure liquid solvent A is 0.80 atm.

When a non-volitile substance B is added to the solvent, its vapour pressure drops to 0.60 atm. mole fraction of the somponent B in the solution is-

1. 0.50

2. 0.75

3. 0.40

4. 0.25

शुद्ध द्रव विलायक A का वाष्प दाब 0.80 atm है।

जब एक अवाष्पशील पदार्थ B को विलायक में मिलाया जाता है, तो इसका वाष्प दाब 0.60 atm तक गिर जाता है। विलयन में घटक B का मोल अंश है-

(1) 0.50

(2) 0.75

(3) 0.40

(4) 0.25

A 5.85% solution of Nacl has vapour pressure close to

1. 5.85% solution of urea

2. 2m solution of glucose

3. 1m solution of urea

4. 5.8% solution of glucose

Nacl के 5.85% विलयन में वाष्प दाब होता है

1. यूरिया का 5.85% विलयन

2. ग्लूकोज का 2m विलयन

3. यूरिया का 1m विलयन

4. ग्लूकोज का 5.8% विलयन

1000 gm of 1 m sucrose solution in water is cooled to -3.534$°\mathrm{C}$. What weight of ice would be separated out at this temperature ? ${\mathrm{K}}_{\mathrm{f}}^{\text{'}}\left({\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\right)=1.86 \mathrm{K} {\mathrm{mol}}^{-1}\mathrm{kg}.$

1. 352.98 gm.

2. 252.98 gm.

3. 302.98 gm.

4. 152.12 gm

जल में 1 m सूक्रोज विलयन का 1000 gm -3.534$°\mathrm{C}$ तक ठंडा होता है। इस तापमान पर पृथक हुई बर्फ का वजन कितना होगा? ${\mathrm{K}}_{\mathrm{f}}^{\text{'}}\left({\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\right)=1.86 \mathrm{K} {\mathrm{mol}}^{-1}\mathrm{kg}.$

(1) 352.98 gm

(2) 252.98 gm

(3) 302.98 gm

(4) 152.12 gm

Assertion :  When a cell is placed in hypertonic solution, it shrinks.

Reason : Reverse osmosis is used for desalination of water.

अभिकथन: जब एक कोशिका को अतिपरासारी विलयन में रखा जाता है, तो यह सिकुड़ जाती है।

कारण: प्रतिलोम परासरण का उपयोग जल के विलवणन के लिए किया जाता है।

A solution of 18 g of glucose in 1000 g of water is cooled to -0.2$°\mathrm{C}$. The amount of ice separating out from this solution is (K_fH₂O=1.86 K molal^-1)

1. 70 g

2. 140 g

3. 90 g

4. 210 g

1000 g जल में 18 g ग्लूकोज का विलयन -0.2$°\mathrm{C}$ तक ठंडा हो जाता है। इस विलयन से अलग होने वाली बर्फ की मात्रा है? (K_f H₂O=1.86 K molal^-1)

(1) 70 g

(2) 140 g 

(3) 90 g

(4) 210 g 

Which one is not equal to zero for an ideal solution?

1. ΔH_mix 

2. ΔS_mix

3. ΔV_mix

4. ΔP=P_Observed-P_Raoult

एक आदर्श विलयन के लिए कौन सा शून्य के बराबर नहीं है?

(1) ΔH_{मिश्रण}  

(2) ΔS_{मिश्रण}

(3) ΔV_{मिश्रण}

(4) ΔP=P_{प्रेक्षित} -P_{राउल्ट} 

 A solution containing 10 g per dm³ of urea (molecular mass = 60 g mol^-1) is isotonic with a 5% solution of a non-volatile solute. The molecular mass of this non-volatile solute is:

(1) 250 g mol^-1               

(2) 300 g mol^-1

(3) 350 g mol^-1               

(4) 200 g mol^-1

एक विलयन जिसमें 10 g per dm³ यूरिया का (अणु द्रव्यमान = 60 g mol^-1) एक अवाष्पशील विलेय के 5% विलयन के साथ समपरासारी है। इस अवाष्पशील विलेय का अणु द्रव्यमान है:

(1) 250 g mol^-1                (2) 300 g mol^-1

(3) 350 g mol^-1                (4) 200 g mol^-1