The Van't Hoff factor for 0.1 M $\mathrm{Ba}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2$ solution is 2.74. The degree of dissociation is [IIT 1999]

(1) 91.3%

(2) 87%

(3) 100%

(4) 74%

0.1M $\mathrm{Ba}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2$ विलयन के लिए वांट हॉफ गुणक 2.74 है। वियोजन की मात्रा है? [IIT 1999]

(1) 91.3%

(2) 87%

(3) 100%

(4) 74%

A 500 gm toothpaste sample has 0.2 g fluoride concentration. The concentration of fluoride ions in terms of ppm level is

(1) 250 ppm

(2) 200 ppm

(3) 400 ppm

(4) 1000 ppm

500 gm टूथपेस्ट के नमूने में 0.2g फ्लोराइड सांद्रता होती है। पार्ट्स प्रति मिलियन (ppm) स्तर के संदर्भ में फ्लोराइड आयनों की सांद्रता है [AIIMS 1994]

(1) 250 ppm

(2) 200 ppm

(3) 400 ppm

(4) 1000 ppm

Osmotic pressure is 0.0821 atm at a temperature of 300 K. find concentration in mole/litre [Roorkee 1990]

(1) 0.033

(2) 0.066

(3) 0.33 × 10^–2

(4) 3

300 K के तापमान पर परासरण दाब 0.0821 atm है। mole/litre में सांद्रता ज्ञात कीजिए हैं?                                                                                                                 [Roorkee 1990]

(1) 0.033

(2) 0.066

(3) 0.33 × 10^–2

(4) 3

The vapour pressure of a solvent decreases by 10 mm of mercury when a non-volatile solute was added to the solvent. The mole fraction of the solute in the solution is 0.2. What should be if the decrease in vapour pressure is to be 20 mm of mercury then the mole fraction of the solvent is [CBSE PMT 1998]

(1) 0.8

(2) 0.6

(3) 0.4

(4) None

विलायक का वाष्प दाब 10 mm Hg से कम हो जाता है जब एक अवाष्पशील विलेय को विलायक में मिलाया गया। विलयन में विलेय का मोल अंश 0.2 है। यदि वाष्प दाब में 20 mm Hg की कमी हो जाए तो विलायक का मोल अंश क्या होना चाहिए                                             [CBSE PMT 1998]

(1) 0.8

(2) 0.6

(3) 0.4

(4) कोई नहीं 

Amount of oxalic acid $({\left(\mathrm{COOH}\right)}_2.2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O})$ in grams that is required to obtain 250 ml of a semi-molar solution is 

(1) 17.25 g

(2) 17.00 g

(3) 15.75 g

(4) 15.00 g

ग्राम में ऑक्सैलिक अम्ल की मात्रा$({\left(\mathrm{COOH}\right)}_2.2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O})$ एक अर्ध-मोलर विलयन के 250 ml प्राप्त करने के लिए आवश्यक है?

(1) 17.25 g

(2) 17.00 g

(3) 15.75 g

(4) 15.00 g

Assertion : When 'a' mL of a 0.1 molal urea solution is mixed with another 'b' mL of 0.1 molal glucose

                   solution, the boiling point of the solution is no different from the boiling points of the

                   samples prior to mixing but if 'a' mL of 0.1 molal urea is mixed with 'b' mL of 0.1 molal HF

                   the boiling point of the mixture is different from the boiling points of the separate

                   samples.

Reason : HF is an electrolyte (weak) whereas glucose is a non electrolyte.

अभिकथन: 0.1 मोलल यूरिया विलयन के 'a' mL को 0.1 मोलल ग्लूकोज विलयन के 'b' mL के साथ मिलाया जाता है, विलयन का क्वथनांक मिश्रण करने से पहले नमूनों के क्वथनांक से अलग नहीं होता है, लेकिन यदि 0.1 मोलल यूरिया के 'a' mL को 0.1 मोलल HF के 'b' mL के साथ मिलाया जाता है तो मिश्रण का क्वथनांक अलग-अलग नमूनों के क्वथनांक से अलग होता है।

कारण:HF एक विद्युतअपघट्य (दुर्बल) है, जबकि ग्लूकोज एक विद्युतअनअपघट्य है।

Which gas when passed through dilute blood will impart a cherry red colour to the solution?

1. CO₂                               

2. COCl₂

3. NH₃                             

4. CO

तनु रक्त से गुजरने पर कौन सी गैस, विलयन को चेरी लाल रंग प्रदान करेगी?

(1) CO₂

(2) COCl₂

(3) NH₃

(4) CO

Assertion : The molar mass obtained for benzoic acid in benzene is found to be nearly twice

Reason : Benzoic acid has the formula $\mathrm{HOOC}$

अभिकथन: बेंजीन में बेंजोइक अम्ल के लिए प्राप्त मोलर द्रव्यमान लगभग दो गुना पाया जाता है

कारण: बेंजोइक अम्ल का सूत्र $\mathrm{HOOC}$ है

Osmotic pressure of 40% (w/V) urea solution is 1.64 atm. and that of 3.42% (w/V) cane sugar solution is 2.46 atm. When equal volumes of the above two solutions are mixed, the osmotic pressure of the resulting solution will be?  

(1) 1.64 atm

(2) 2.46 atm

(3) 4.10 atm

(4) 2.05 atm 

40% (w/V) यूरिया समाधान का परासरण दाब 1.64 atm है। और 3.42% (w/V) शर्करा विलयन 2.46 atm है। जब उपरोक्त दो विलयनों को समान आयतन में मिलाया जाता है, तो परिणामस्वरूप विलयन का परासरण दाब होगा?

(1) 1.64 atm

(2) 2.46 atm

(3) 4.10 atm

(4) 2.05 atm

One litre aqueous solution of sucrose (molar mass = 342 g/mol) weighing 1015 g is found to record an osmotic pressure of 4.8 atm at 293K. What is the molality of the sucrose solution ? (R= 0.0821 L atm K^-1 mol^-1) :

(1) 0.84

(2) 0.21

(3) 0.42

(4) 0.63

सुक्रोज (मोलर द्रव्यमान = 342 g/mol) के एक लीटर जलीय विलयन का 1015 g भार 293K पर 4.8 atm के परासरण दाब में रिकॉर्ड करने पर पाया जाता है। सुक्रोज विलयन का मोललता क्या है? (R= 0.0821 L atm K^-1 mol^-1) :

(1) 0.84

(2) 0.21

(3) 0.42

(4) 0.63