6g urea is dissolved in 1kg solvent. Value of (T1-T2) will be : (Kf=2 kg K mol-1)
(1) 0.2°C
(2)-0.2°C
(3) 0.1°C
(4)-0.1 K
6g यूरिया को 1kg विलायक में घोल दिया जाता है। (T1-T2) का मान होगा: (Kf=2 kg K mol-1)
*Vapour pressure- वाष्प दाब
*Solid solvent- ठोस विलायक
*solvent- विलायक
*solution- विलयन
*temperature- तापमान
(1) 0.2°C
(2)-0.2°C
(3) 0.1°C
(4)-0.1 K
If molality of the dilute solution is doubled, the value of molal depression constant (Kf) will be?
(1) doubled
(2) halved
(3) tripled
(4) unchanged
यदि तनु विलयन की मोललता दोगुनी हो जाती है, तो मोलल अवनमन स्थिरांक (Kf) का मान होगा?
(1) दोगुना
(2) आधा
(3) तीन गुना
(4) अपरिवर्तित
The molarity of H2SO4 solution that has a density of 1.84 g/cc at 35°C and contains 98% by weight is
(1) 4.18 M
(2) 8.14 M
(3) 18.4 M
(4) 18 M
H2SO4 विलयन की मोलरता ज्ञात कीजिए जिसका 35°C पर घनत्व 1.84 g/cc है और भार से 98% होता है [CPMT 1983, 2000; CBSE 1996, 2000; AIIMS 2001]
(1) 4.18 M
(2) 8.14 M
(3) 18.4 M
(4) 18 M
15 g of methyl alcohol is dissolved in 35 g of water. The weight percentage of methyl alcohol in solution is
(1) 30%
(2) 50%
(3) 70%
(4) 75%
15 g मेथिल एल्कोहल 35 g जल में घोला होता है। विलयन में मेथिल एल्कोहॉल का भार प्रतिशत है
(1) 30%
(2) 50%
(3) 70%
(4) 75%
The Van't Hoff factor for 0.1 M solution is 2.74. The degree of dissociation is [IIT 1999]
(1) 91.3%
(2) 87%
(3) 100%
(4) 74%
0.1M विलयन के लिए वांट हॉफ गुणक 2.74 है। वियोजन की मात्रा है? [IIT 1999]
(1) 91.3%
(2) 87%
(3) 100%
(4) 74%
A 500 gm toothpaste sample has 0.2 g fluoride concentration. The concentration of fluoride ions in terms of ppm level is
(1) 250 ppm
(2) 200 ppm
(3) 400 ppm
(4) 1000 ppm
500 gm टूथपेस्ट के नमूने में 0.2g फ्लोराइड सांद्रता होती है। पार्ट्स प्रति मिलियन (ppm) स्तर के संदर्भ में फ्लोराइड आयनों की सांद्रता है [AIIMS 1994]
(1) 250 ppm
(2) 200 ppm
(3) 400 ppm
(4) 1000 ppm
Osmotic pressure is 0.0821 atm at a temperature of 300 K. find concentration in mole/litre [Roorkee 1990]
(1) 0.033
(2) 0.066
(3) 0.33 × 10–2
(4) 3
300 K के तापमान पर परासरण दाब 0.0821 atm है। mole/litre में सांद्रता ज्ञात कीजिए हैं? [Roorkee 1990]
(1) 0.033
(2) 0.066
(3) 0.33 × 10–2
(4) 3
The vapour pressure of a solvent decreases by 10 mm of mercury when a non-volatile solute was added to the solvent. The mole fraction of the solute in the solution is 0.2. What should be if the decrease in vapour pressure is to be 20 mm of mercury then the mole fraction of the solvent is [CBSE PMT 1998]
(1) 0.8
(2) 0.6
(3) 0.4
(4) None
विलायक का वाष्प दाब 10 mm Hg से कम हो जाता है जब एक अवाष्पशील विलेय को विलायक में मिलाया गया। विलयन में विलेय का मोल अंश 0.2 है। यदि वाष्प दाब में 20 mm Hg की कमी हो जाए तो विलायक का मोल अंश क्या होना चाहिए [CBSE PMT 1998]
(1) 0.8
(2) 0.6
(3) 0.4
(4) कोई नहीं
Amount of oxalic acid in grams that is required to obtain 250 ml of a semi-molar solution is
(1) 17.25 g
(2) 17.00 g
(3) 15.75 g
(4) 15.00 g
ग्राम में ऑक्सैलिक अम्ल की मात्रा एक अर्ध-मोलर विलयन के 250 ml प्राप्त करने के लिए आवश्यक है?
(1) 17.25 g
(2) 17.00 g
(3) 15.75 g
(4) 15.00 g
Assertion : When 'a' mL of a 0.1 molal urea solution is mixed with another 'b' mL of 0.1 molal glucose
solution, the boiling point of the solution is no different from the boiling points of the
samples prior to mixing but if 'a' mL of 0.1 molal urea is mixed with 'b' mL of 0.1 molal HF
the boiling point of the mixture is different from the boiling points of the separate
samples.
Reason : HF is an electrolyte (weak) whereas glucose is a non electrolyte.
अभिकथन: 0.1 मोलल यूरिया विलयन के 'a' mL को 0.1 मोलल ग्लूकोज विलयन के 'b' mL के साथ मिलाया जाता है, विलयन का क्वथनांक मिश्रण करने से पहले नमूनों के क्वथनांक से अलग नहीं होता है, लेकिन यदि 0.1 मोलल यूरिया के 'a' mL को 0.1 मोलल HF के 'b' mL के साथ मिलाया जाता है तो मिश्रण का क्वथनांक अलग-अलग नमूनों के क्वथनांक से अलग होता है।
कारण:HF एक विद्युतअपघट्य (दुर्बल) है, जबकि ग्लूकोज एक विद्युतअनअपघट्य है।