Equal volumes of $0.1\mathrm{M}{\mathrm{AgNO}}_3$ and 0.2 M NaCl are mixed. The concentration of ${\mathrm{NO}}_3^{-}$ ions in the mixture will be 

(1) 0.1 M

(2) 0.05 M

(3) 0.2 M

(4) 0.15 M

$0.1\mathrm{M}{\mathrm{AgNO}}_3$ और 0.2 M NaCl के बराबर आयतन मिश्रित हैं। मिश्रण में ${\mathrm{NO}}_3^{-}$ आयन की सांद्रता होगी?

(1) 0.1 M

(2) 0.05 M

(3) 0.2 M

(4) 0.15 M

Normality of a solution containing 9.8 g of H₂SO₄ in 250 cm³ of the solution is

[MP PMT 1995, 2003; CMC Vellore 1991; JIPMER 1991]

(1) 0.8 N

(2) 1 N

(3) 0.08 N

(4) 1.8 N

250 cm³ विलयन में H₂SO₄ का 9.8 g युक्त विलयन की नॉर्मलता है

[MP PMT 1995, 2003; CMC विल्लोर 1991; JIPMER 1991]

(1) 0.8 N

(2) 1 N

(3) 0.08 N

(4) 1.8 N

34.2 g of cane sugar is dissolved in 180 g of water. The relative lowering of vapour pressure will be

(1) 0.0099

(2) 1.1597

(3) 0.840

(4) 0.9901

180 g जल में इक्षु शर्करा के 34.2 g घुले है। वाष्प दाब का आपेक्षिक अवनमन होगा

(1) 0.0099

(2) 1.1597

(3) 0.840

(4) 0.9901

H₂SO₄ solution whose specific gravity is 1.98 g ml^–1 and H₂SO₄ by volume is 95%. The molality of the solution will be

(1) 7.412

(2) 8.412

(3) 9.412

(4) 10.412

H₂SO₄ विलयन जिसका विशिष्ट गुरुत्व 1.98 g ml^–1 है और H₂SO₄ आयतन से 95% है। विलयन की मोललता होगी

(1) 7.412

(2) 8.412

(3) 9.412

(4) 10.412

A two phase system consisting of a liquid dispersed in another liquid is known as-

1. Foam 

2. Suspension

3. Emulsion

4. Mist

अन्य द्रव में परिक्षिप्त दो प्रावस्था निकाय वाले द्रव को निम्न के रूप में जाना जाता है-

(1) फोम

(2) निलंबन

(3) पायस

(4) कुहासा

A solution has 25% of water, 25% ethanol and 50% acetic acid by mass. The mole fraction of each component will be

(1) 0.50, 0.3, 0.19

(2) 0.19, 0.3, 0.50

(3) 0.3, 0.19, 0.5

(4) 0.50, 0.19, 0.3

एक विलयन में द्रव्यमान से 25% जल, 25% एथेनॉल और 50% एसीटिक अम्ल होता है। प्रत्येक घटक का मोल अंश होगा                                                                               [EAMCET 1993]

(1) 0.50, 0.3, 0.19

(2) 0.19, 0.3, 0.50

(3) 0.3, 0.19, 0.5

(4) 0.50, 0.19, 0.3

What is the molality of the solution of a certain solute in a solvent if there is a freezing point depression of 0.184° and if the freezing point constant is 18.4 K kg mol⁻¹

1. 0.01

2. 1.00

3. 0.001

4. 100

यदि हिमांक अवनमन 0.184° है और हिमांक अवनमन स्थिरांक 18.4 है तो एक विलायक में एक निश्चित विलेय के विलयन की मोललता क्या है?

(1) 0.01

(2) 1

(3) 0.001

(4) 100

The Van't Haff factor of a 0.005 M aqueous solution of KCl is 1.95. The degree of ionisation of KCl is:

1. 0.95

2. 0.97

3. 0.94

4. 0.96

KCl का 0.005 M जलीय विलयन का वांट हॉफ गुणक 1.95 है। KCl के आयनन की मात्रा है:

(1) 0.95

(2) 0.97

(3) 0.94

(4) 0.96

The depression in freezing point of 0.01 M aqueous solutions of urea, sodium chloride and sodium sulphate is in the ratio of [Roorkee 1990; DCE 1994]

(1) 1 : 1 : 1

(2) 1 : 2 : 3

(3) 1 : 2 : 4

(4) 2 : 2 : 3

यूरिया, सोडियम क्लोराइड और सोडियम सल्फेट के 0.01 M जलीय विलयन के हिमांक में अवनमन, किस अनुपात में है?                                                                                [Roorkee 1990; DCE 1994]

(1) 1 : 1 : 1

(2) 1 : 2 : 3

(3) 1 : 2 : 4

(4) 2 : 2 : 3

Solution of sucrose (Mol. Mass = 342) is prepared by dissolving 34.2 gm. of it in 1000 gm. of water. freezing point of the solution is (K_f for water is 1.86 K kg mol^–1) [AIEEE 2003]

(1) 272.814 K

(2) 278.1 K

(3) 273.15 K

(4) 270 K

सुक्रोज (मोलर द्रव्यमान= 342) के विलयन को इसके 34.2 gm को जल के 1000 gm में घोलकर तैयार किया जाता है। विलयन का हिमांक है? (जल के लिए K_f  1.86 K kg mol^–1 है)      [AIEEE 2003]

(1) 272.814K

(2) 278.1K

(3) 273.15K

(4) 270 K