The boiling point of acetic acid is 118.1$°\mathrm{C}$ and its latent heat of vaporisation is 121 cal/gm. A solution containing 0.4344 gm anthracene in 44.16 gm acetic acid boils at 118.24$°\mathrm{C}$. What is the molecular wt. of anthracene ?

1. 122

2. 178

3. 105

4. 154

 

एसीटिक अम्ल का क्वथनांक 118.1$°\mathrm{C}$ है और इसके वाष्पन की गुप्त ऊष्मा 121 cal/gm है। 44.16 gm एसीटिक अम्ल में 0.4344 gm एन्थ्रेसीन युक्त विलयन 118.24$°\mathrm{C}$ पर उबलता है। एन्थ्रेसीन का अणु भार क्या है?

(1) 122

(2) 178

(3) 105

(4) 154

 

Aluminium phosphate is 100% ionized in 0.01m aqueous solution. Hence, $∆{\mathrm{T}}_{\mathrm{b}}/{\mathrm{k}}_{\mathrm{b}}$ is

1. 0.01

2. 0.015

3. 0.0175

4. 0.02

0.01% जलीय विलयन में ऐलुमिनियम फॉस्फेट 100% आयनित होता है। अत, $∆{\mathrm{T}}_{\mathrm{b}}/{\mathrm{k}}_{\mathrm{b}}$ है-

1. 0.01

2. 0.015

3. 0.0175

4. 0.02

In a dilute solution, any colligative property depends on 

1. The total number of neutral species in the solution

2. The total number of ionic species in the solution

3. The total number of species irrespective of whether they are ionic or non-ionic.

4. The types of forces operating between the non-ionic species, ionic species and the solvent molecules

एक तनु विलयन में, कोई भी अणुसंख्य गुणधर्म किस पर निर्भर करता है?

(1) विलयन में उदासीन स्पीशीज की कुल संख्या

(2) विलयन में आयनिक स्पीशीज की कुल संख्या

(3) चाहे वे आयनिक हों या अनायनिक हों के निरपेक्ष कुल स्पीशीज की संख्या।

(4) अनायनिक स्पीशीज, आयनिक स्पीशीज और विलायक अणुओं के मध्य कार्य करने वाले बलों के प्रकार

Saturated solution of Ag₂SO₄ shows 0.003K rise in boiling point, K_sp will be :(Kb = 5 K kg mol^-1)(1m=1M)

1. 3.2 x 10^-11

2.  3.2 x 10^-10

3.  3.2 x 10^-9

4.  3.2 x 10^-12

Ag₂SO₄ का संतृप्त विलयन क्वथनांक में 0.003K वृद्धि दर्शाता है, K_sp होगा: (Kb = 5 K kg mol^-1)(1m=1M)

1. 3.2 x 10^-11

2. 3.2 x 10^-10

3. 3.2 x 10^-9

4. 3.2 x 10^-12

The partial pressure of ethane over a saturated solution containing 6.56 X 10^-2 g of ethane is 1 bar. If the solution contains 5.00 X 10^-2 g of ethane, then what shall be the partial pressure of the gas.

1. 0.76 bar

2. 0.16 bar

3. 1.16 bar

4. 3.12 bar

एथेन के 6.56 X 10^-2 g वाले संतृप्त विलयन पर एथेन का आंशिक दाब 1 bar है। यदि विलयन में 5.00 X 10^-2 g एथेन होता है, तो गैस का आंशिक दाब क्या होगा।

(1) 0.76 bar

(2) 0.16 bar

(3) 1.16 bar

(4) 3.12 bar

A solution containing 0.03659 g/ml of HCl and a solution containing 0.04509 g/ml of acetic acid Then:

(1) N_HCl is more

(2)N_{CH3COOH is more}

_{(3) Both have same normality}

_{(4) None of these}

विलयन जिसमें HCl का 0.03659 g/ml होता है और विलयन जिसमें एसीटिक अम्ल का 0.04509 g/ml होता है तब:

(1) N_HCl अधिक है 

(2) N_{CH3COOH अधिक है}

_{(3) दोनों में समान निर्मलता होती है}

_{(4) इनमें से कोई नहीं}

Osmotic pressure of equimolar solution of BaCl₂, NaCl and glucose will be in the order -

1. BaCl₂ > NaCl > glucose

2. glucose > NaCI > BaCl₂

3. NaCl > BaCl₂ >glucose

4. NaCl> glucose > BaCl₂

BaCl_2, NaCl और ग्लूकोज के सममोलर विलयन का परासरण दाब, निम्न क्रम में होगा-

(1) BaCl₂ > NaCl > ग्लूकोज

(2) ग्लूकोज > NaCI > BaCl₂

(3) NaCl > BaCl₂ >ग्लूकोज

(4) NaCl> ग्लूकोज > BaCl₂

Which solution has highest freezing point?

1. 1% glucose solution

2. 1% urea solution

3. 1% sucrose solution

4. All have same freezing

किस विलयन में उच्चतम हिमांक होता है?

1. 1% ग्लूकोज विलयन 

2. 1% यूरिया विलयन 

3. 1% सुक्रोज विलयन 

4. सभी में समान हिमांक होता है

Which of the following is dependent on temperature?

(1) Molality

(2) Molarity

(3) Mole fraction

(4) Weight percentage

निम्नलिखित में से कौन तापमान पर निर्भर है?

(1) मोललता 

(2) मोलरता 

(3) मोल अंश

(4) भार प्रतिशत

0.5 molal aqueous solution of a weak acid (HX) is 20% ionised. If K_f for water is 1.86 K kg mol^-1, the lowering in freezing point of the solution is:

(1) -1.12 K

(2) 0.56 K

(3) 1.12 K

(4) - 0.56 K

दुर्बल अम्ल (HX) का 0.5 मोलल जलीय विलयन 20% आयनित होता है। यदि जल के लिए K_f, 1.86 K  kg mol^-1 है, विलयन के हिमांक में अवनमन है:

(1) -1.12 K

(2) 0.56 K

(3) 1.12 K

(4) - 0.56 K