The partial pressure of ethane over a saturated solution containing 6.56 X 10^-2 g of ethane is 1 bar. If the solution contains 5.00 X 10^-2 g of ethane, then what shall be the partial pressure of the gas.

1. 0.76 bar

2. 0.16 bar

3. 1.16 bar

4. 3.12 bar

एथेन के 6.56 X 10^-2 g वाले संतृप्त विलयन पर एथेन का आंशिक दाब 1 bar है। यदि विलयन में 5.00 X 10^-2 g एथेन होता है, तो गैस का आंशिक दाब क्या होगा।

(1) 0.76 bar

(2) 0.16 bar

(3) 1.16 bar

(4) 3.12 bar

A solution containing 0.03659 g/ml of HCl and a solution containing 0.04509 g/ml of acetic acid Then:

(1) N_HCl is more

(2)N_{CH3COOH is more}

_{(3) Both have same normality}

_{(4) None of these}

विलयन जिसमें HCl का 0.03659 g/ml होता है और विलयन जिसमें एसीटिक अम्ल का 0.04509 g/ml होता है तब:

(1) N_HCl अधिक है 

(2) N_{CH3COOH अधिक है}

_{(3) दोनों में समान निर्मलता होती है}

_{(4) इनमें से कोई नहीं}

Osmotic pressure of equimolar solution of BaCl₂, NaCl and glucose will be in the order -

1. BaCl₂ > NaCl > glucose

2. glucose > NaCI > BaCl₂

3. NaCl > BaCl₂ >glucose

4. NaCl> glucose > BaCl₂

BaCl_2, NaCl और ग्लूकोज के सममोलर विलयन का परासरण दाब, निम्न क्रम में होगा-

(1) BaCl₂ > NaCl > ग्लूकोज

(2) ग्लूकोज > NaCI > BaCl₂

(3) NaCl > BaCl₂ >ग्लूकोज

(4) NaCl> ग्लूकोज > BaCl₂

Which solution has highest freezing point?

1. 1% glucose solution

2. 1% urea solution

3. 1% sucrose solution

4. All have same freezing

किस विलयन में उच्चतम हिमांक होता है?

1. 1% ग्लूकोज विलयन 

2. 1% यूरिया विलयन 

3. 1% सुक्रोज विलयन 

4. सभी में समान हिमांक होता है

Which of the following is dependent on temperature?

(1) Molality

(2) Molarity

(3) Mole fraction

(4) Weight percentage

निम्नलिखित में से कौन तापमान पर निर्भर है?

(1) मोललता 

(2) मोलरता 

(3) मोल अंश

(4) भार प्रतिशत

0.5 molal aqueous solution of a weak acid (HX) is 20% ionised. If K_f for water is 1.86 K kg mol^-1, the lowering in freezing point of the solution is:

(1) -1.12 K

(2) 0.56 K

(3) 1.12 K

(4) - 0.56 K

दुर्बल अम्ल (HX) का 0.5 मोलल जलीय विलयन 20% आयनित होता है। यदि जल के लिए K_f, 1.86 K  kg mol^-1 है, विलयन के हिमांक में अवनमन है:

(1) -1.12 K

(2) 0.56 K

(3) 1.12 K

(4) - 0.56 K

Which of the following statements about the composition of the vapour over an ideal 1:1

molar mixture of benzene and toluene is correct? Assume that the temperature is

constant at 25°C.

(Given, vapour pressure data at 25°C, benzene = 12.8 kPa, toluene = 3.85 kPa)

1. The vapour will contain a higher percentage of toluene

2. The vapour will contain equal amounts of benzene and toluene

3. Not enough information is given to make a prediction

4. The vapour will contain a higher percentage of benzene

बेंजीन और टॉलूईन के एक आदर्श 1:1 मोलर मिश्रण पर वाष्प की संरचना के बारे में निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है? मान लीजिए कि तापमान 25°C पर स्थिर है।

( 25°C पर वाष्प दाब के आकड़े दिए गए हैं, बेंजीन = 12.8 kPa, टॉलूईन = 3.85 kPa)

(1) वाष्प में टॉलूईन का प्रतिशत अधिक होगा

(2) वाष्प में बेंजीन और टॉलूईन की समान मात्रा होगी

(3) अनुमानित करने के लिए पर्याप्त जानकारी नहीं दी गई है

(4) वाष्प में बेंजीन का प्रतिशत अधिक होगा

The van't Hoff factor, i for a compound which undergoes dissociation in one solvent and

association in other solvent is respectively.

1. less than one and less than one

2. greater than one and less than one

3. greater than one and greater than one

4. less than one and greater than one

वान्ट हॉफ गुणक, i एक ऐसे यौगिक के लिए जो एक विलायक में वियोजित होता है और अन्य विलायक में संगुणित होता है, क्रमशः है-

(1) एक से कम और एक से कम

(2) एक से अधिक और एक से कम

(3) एक से अधिक और एक से अधिक

(4) एक से कम और एक से अधिक

The molarity of a $0.2\mathrm{N}{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3$ solution will be [MP PMT 1987]

(1) 0.05 M

(2) 0.2 M

(3) 0.1 M

(4) 0.4 M

$0.2\mathrm{N}{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3$ विलयन की मोलरता होगी                   [MP PMT 1987]

(1) 0.05 M

(2) 0.2 M

(3) 0.1 M

(4) 0.4 M

The molarity of pure water (d = 1 g/l) is

(1) 555 M

(2) 5.55 M

(3) 55.5 M

(4) None

शुद्ध जल (d = 1 g/l) की मोलरता है-         [KCET 1993; CMC 1991, CPMT 1974, 88,90]

(1) 555 M

(2) 5.55M

(3) 55.5M

(4) कोई नहीं