When 36 g of a solute having the empirical formula CH₂O is dissolved in 1.2 kg of water, the solution freezes at
-0.93°C. What is the molecular formula of solute (K_f = 1.86 kg K mol^-1)

(1) C₂H₄O
(2) C₂H₂O₂
(3) C₂H₄O₃
(4) C₂H₄O₂

जब मूलानुपाती सूत्र CH₂O वाले एक विलेय के 36 g को 1.2 kg जल में घोला जाता है, विलयन -0.93°C में जम जाता है। विलेय का अणु सूत्र क्या है (K_f = 1.86 kg K mol^-1) 

(1) C₂H₄O

(2) C₂H₂O₂

(3) C₂H₄O₃

(4) C₂H₄O₂

Which solution will have the highest boiling point ?

1. 1 (M) C₆H₁₂O₆ solution

2. 1 (M) NaCl solution

3. 1 (M) BaCl₂ solution

4. 1 (M) CO(NH₂)₂ solution

किस विलयन में सबसे अधिक क्वथनांक होगा?

(1) 1(M) C₆H₁₂O₆ विलयन 

(2) 1(M) NaCl विलयन 

(3) 1(M) BaCl₂ विलयन 

(4) 1(M) CO(NH₂)₂ विलयन 

When 0.1 m CH₃COOH is present in a solvent it shows elevation in boiling point of 0.75$°\mathrm{C}$. Acid dissociation constant will be -(K_b=5 K Kg mol^-1) (1M =1m)

(1) 5 X 10^-2

(2) 5 X 10^-3

(3) 10^-2

(4) 10^-3 

जब 0.1 m CH₃COOH एक विलायक में उपस्थित होता है जो 0.75$°\mathrm{C}$ के क्वथनांक में उन्नयन को दर्शाता है। अम्ल वियोजन स्थिरांक होगा- (K_b=5 K Kg mol^-1) (1M =1m)

(1) 5 X 10^-2

(2) 5 X 10^-3

(3) 10^-2

(4) 10^-3 

50 ml of $10N{H}_{2}S{O}_4,25ml$ of 12 N HCl and 40 ml of $5NHN{O}_3$ were mixed together and the volume of the mixture was made 1000 ml by adding water. The normality of the resulting solution will be 

(1) 1 N

(2) 2 N

(3) 3 N

(4) 4 N

 $10N{H}_{2}S{O}_4 \text{के }50 ml,12 N HCl \text{के\hspace{0.17em}}25ml$ और $5NHN{O}_3$ के 40ml को एक साथ मिश्रित किया गया और जल मिलाकर मिश्रण की मात्रा 1000 ml बनाई गई। परिणामी विलयन की नॉर्मलता होगी

(1) 1 N

(2) 2 N

(3) 3 N

(4) 4 N

Which of the following has been arranged in order of decreasing freezing point?

(1) 0.05 M KNO₃ > 0.04 M CaCl₂ > 0.140 M sugar > 0.075 M CuSO4

(2) 0.04 M BaCl₂ > 0.140 M sucrose > 0.075 M CuSO₄ > 0.05 M KNO₃

(3) 0.075 MCuSO₄ > 0.140 M sucrose > 0.04 M BaCl₂ > 0.05 M KNO₃

(4) 0.075 M CuSO₄ > 0.05 M NaNO₃ > 0.140 M sucrose > 0.04 M BaCl₂

निम्न में से कौन सा घटते हुए हिमांक क्रम में व्यवस्थित किया गया है?

(1) 0.05 M KNO₃ > 0.04 M CaCl₂ > 0.140 M सुक्रोज > 0.075 M CuSO4

(2) 0.04 M BaCl₂ > 0.140 M सुक्रोज > 0.075 M CuSO₄ > 0.05 M KNO₃

(3) 0.075 MCuSO₄ > 0.140 M सुक्रोज > 0.04 M BaCl₂ > 0.05 M KNO₃

(4) 0.075 M CuSO₄ > 0.05 M NaNO₃ > 0.140 M सुक्रोज > 0.04 M BaCl₂

The vapour pressure of pure benzene and toluene are 160 and 60 torr respectively. The mole fraction of toluene in vapour pressure in contact with equimolar solution of benzene and toluene is [Pb. CET 1988]

(1) 0.50

(2) 0.6

(3) 0.27

(4) 0.73

शुद्ध बेंजीन और टॉलूईन के वाष्प दाब क्रमशः 160 और 60 torr हैं। बेंजीन और टॉलूईन के सममोलर विलयन के संपर्क में वाष्प दाब में टॉलूईन का मोल अंश है                                        [Pb. CET 1988]

(1) 0.50

(2) 0.6

(3) 0.27

(4) 0.73

The molar heat of vapourization of toluene is AHv. If its vapour pressure at 315 K is 60 torr & that at 356K is300 torr then AHv = ? (log 2 = 0.3)

(1) 37.5 kJ/mole

(2) 3.75 kJ/mole

(3) 37.5 J/mol

(4) 3.75 J/mole

टॉलूईन के वाष्पन की ऊष्मा A Hv है। यदि 315 K पर इसका वाष्प दाब 60 torr है और 356K पर 300 torr है तो AHv =? (log 2 = 0.3)

(1) 37.5 kJ/mole

(2) 3.75 kJ/mole

(3) 37.5 J/mol

(4) 3.75 J/mole

The molal freezing point constant for water is 1.86°C/m. Therefore, the freezing point of 0.1 m NaCl solution in water is expected to be [MLNR 1994]

(1) –1.86°C

(2) –0.186°C

(3) –0.372°C

(4) +0.372°C

जल के लिए मोलल हिमांक स्थिरांक 1.86°C/m है। इसलिए, जल में 0.1 m NaCl विलयन के हिमांक की होने की उम्मीद है                                                                [MLNR 1994]

(1) –1.86°C

(2) –0.186°C

(3) –0.372°C

(4) +0.372°C

An aqueous solution containing 1 g of urea boils at 100.25°C. The aqueous solution containing 3 g of glucose in the same volume will boil at

(1) 100.75°C

(2) 100.5°C

(3) 100°C

(4) 100.25°C

1 g यूरिया युक्त एक जलीय विलयन 100.25°C पर उबलता है। समान आयतन में 3 g ग्लूकोज युक्त जलीय विलयन किस ताप पर उबलेगा?                                        [BHU 1994, CBSE 2000]

(1) 100.75°C

(2) 100.5°C

(3) 100°C

(4) 100.25°C

The density of H₂SO₄ solution is 1.84 gm ml^–1. In 1 litre solution H₂SO₄ is 93% by volume then, the molality of solution is [UPSEAT 2000]

(1) 9.42

(2) 10.42

(3) 11.42

(4) 12.42

H₂SO₄ विलयन का घनत्व 1.84 gm ml^–1 है।1 लीटर विलयन में आयतन से H₂SO_4, 93% है, तो विलयन की मोललता है                                                          [UPSEAT 2000]

(1) 9.42

(2) 10.42

(3) 11.42

(4) 12.42