50 ml of $10N{H}_{2}S{O}_4,25ml$ of 12 N HCl and 40 ml of $5NHN{O}_3$ were mixed together and the volume of the mixture was made 1000 ml by adding water. The normality of the resulting solution will be 

(1) 1 N

(2) 2 N

(3) 3 N

(4) 4 N

 $10N{H}_{2}S{O}_4 \text{के }50 ml,12 N HCl \text{के\hspace{0.17em}}25ml$ और $5NHN{O}_3$ के 40ml को एक साथ मिश्रित किया गया और जल मिलाकर मिश्रण की मात्रा 1000 ml बनाई गई। परिणामी विलयन की नॉर्मलता होगी

(1) 1 N

(2) 2 N

(3) 3 N

(4) 4 N

Which of the following has been arranged in order of decreasing freezing point?

(1) 0.05 M KNO₃ > 0.04 M CaCl₂ > 0.140 M sugar > 0.075 M CuSO4

(2) 0.04 M BaCl₂ > 0.140 M sucrose > 0.075 M CuSO₄ > 0.05 M KNO₃

(3) 0.075 MCuSO₄ > 0.140 M sucrose > 0.04 M BaCl₂ > 0.05 M KNO₃

(4) 0.075 M CuSO₄ > 0.05 M NaNO₃ > 0.140 M sucrose > 0.04 M BaCl₂

निम्न में से कौन सा घटते हुए हिमांक क्रम में व्यवस्थित किया गया है?

(1) 0.05 M KNO₃ > 0.04 M CaCl₂ > 0.140 M सुक्रोज > 0.075 M CuSO4

(2) 0.04 M BaCl₂ > 0.140 M सुक्रोज > 0.075 M CuSO₄ > 0.05 M KNO₃

(3) 0.075 MCuSO₄ > 0.140 M सुक्रोज > 0.04 M BaCl₂ > 0.05 M KNO₃

(4) 0.075 M CuSO₄ > 0.05 M NaNO₃ > 0.140 M सुक्रोज > 0.04 M BaCl₂

The vapour pressure of pure benzene and toluene are 160 and 60 torr respectively. The mole fraction of toluene in vapour pressure in contact with equimolar solution of benzene and toluene is [Pb. CET 1988]

(1) 0.50

(2) 0.6

(3) 0.27

(4) 0.73

शुद्ध बेंजीन और टॉलूईन के वाष्प दाब क्रमशः 160 और 60 torr हैं। बेंजीन और टॉलूईन के सममोलर विलयन के संपर्क में वाष्प दाब में टॉलूईन का मोल अंश है                                        [Pb. CET 1988]

(1) 0.50

(2) 0.6

(3) 0.27

(4) 0.73

The molar heat of vapourization of toluene is AHv. If its vapour pressure at 315 K is 60 torr & that at 356K is300 torr then AHv = ? (log 2 = 0.3)

(1) 37.5 kJ/mole

(2) 3.75 kJ/mole

(3) 37.5 J/mol

(4) 3.75 J/mole

टॉलूईन के वाष्पन की ऊष्मा A Hv है। यदि 315 K पर इसका वाष्प दाब 60 torr है और 356K पर 300 torr है तो AHv =? (log 2 = 0.3)

(1) 37.5 kJ/mole

(2) 3.75 kJ/mole

(3) 37.5 J/mol

(4) 3.75 J/mole

The molal freezing point constant for water is 1.86°C/m. Therefore, the freezing point of 0.1 m NaCl solution in water is expected to be [MLNR 1994]

(1) –1.86°C

(2) –0.186°C

(3) –0.372°C

(4) +0.372°C

जल के लिए मोलल हिमांक स्थिरांक 1.86°C/m है। इसलिए, जल में 0.1 m NaCl विलयन के हिमांक की होने की उम्मीद है                                                                [MLNR 1994]

(1) –1.86°C

(2) –0.186°C

(3) –0.372°C

(4) +0.372°C

An aqueous solution containing 1 g of urea boils at 100.25°C. The aqueous solution containing 3 g of glucose in the same volume will boil at

(1) 100.75°C

(2) 100.5°C

(3) 100°C

(4) 100.25°C

1 g यूरिया युक्त एक जलीय विलयन 100.25°C पर उबलता है। समान आयतन में 3 g ग्लूकोज युक्त जलीय विलयन किस ताप पर उबलेगा?                                        [BHU 1994, CBSE 2000]

(1) 100.75°C

(2) 100.5°C

(3) 100°C

(4) 100.25°C

The density of H₂SO₄ solution is 1.84 gm ml^–1. In 1 litre solution H₂SO₄ is 93% by volume then, the molality of solution is [UPSEAT 2000]

(1) 9.42

(2) 10.42

(3) 11.42

(4) 12.42

H₂SO₄ विलयन का घनत्व 1.84 gm ml^–1 है।1 लीटर विलयन में आयतन से H₂SO_4, 93% है, तो विलयन की मोललता है                                                          [UPSEAT 2000]

(1) 9.42

(2) 10.42

(3) 11.42

(4) 12.42

A solution containing 10g per dm³ of urea (molecular mass = 60g mol^-1) is isotonic with a 5% solution of a non-volatile solute. The molecular mass of this non-volatile solute is :

1. 25g mol^-1.

2. 300g mol^-1.

3. 350g mol^-1.

4. 200g mol^-1.

यूरिया (अणु द्रव्यमान = 60 g mol^-1) के 10g per dm³ युक्त एक विलयन एक अवाष्पशील विलेय के 5% विलयन के साथ समपरासारी है। इस अवाष्पशील विलेय का अणु द्रव्यमान है:

1. 25 g mol^-1

2. 300 g mol^-1

3. 350 g mol^-1

4. 200 g mol^-1

Which of the following represents a metastable system?

1. an unsaturated solution 

2. a dilute solution

3. a saturated solution 

4. a supersaturated solution 

निम्नलिखित में से कौन सा एक मितस्थायी निकाय को निरूपित करता है?

1. एक असंतृप्त विलयन

2. एक तनु विलयन

3. एक संतृप्त विलयन

4. एक अतिसंतृप्त विलयन

Which one of the following elctrolytes has the same value of van't Hoff's factor(i) as

that of Al₂(SO₄)₃  (if all are 100% ionised)? 

1. K₂SO₄

2. K₃[Fe(CN)₆]

3. Al(NO₃)₃

4. K₄[Fe(CN)₆]

निम्नलिखित में से कौन सा विद्युतअपघट्य वांट हॉफ गुणक (i) के समान मान होता है जो Al₂(SO₄)₃ के समान है (यदि सभी 100% आयनित हैं)?
(1) K₂SO₄
(2) K₃[Fe(CN)₆]
(3) Al(NO)₃)₃
(4) K₄[Fe(CN)₆]