An ideal gas with adiabatic exponent y is heated at constant pressure and it absorbs Q heat. What fraction of this heat is used to perform external work?

1.  $\mathrm{\gamma }$

2.  $\frac{1}{\mathrm{\gamma }}$

3.  $1 - \frac{1}{\mathrm{\gamma }}$

4.  $\mathrm{\gamma } - 1$

रुद्धोष्म घातांक $\mathrm{\gamma }$ की एक आदर्श गैस नियत दाब पर गर्म होती है और Q ऊष्मा अवशोषित करती है। इस ऊष्मा के किस भाग का उपयोग बाह्य कार्य करने के लिए किया जाता है?

1.  $\mathrm{\gamma }$

2.  $\frac{1}{\mathrm{\gamma }}$

3.  $1 - \frac{1}{\mathrm{\gamma }}$

4.  $\mathrm{\gamma } - 1$

One mole of an ideal gas from an initial state A undergoes via two processes. It first undergoes isothermal expansion from volume V to 3V and then its volume is reduced from 3V to V at constant pressure. The correct P-V diagram representing the two processes is -

प्रारंभिक अवस्था से एक आदर्श गैस का एक मोल दो प्रक्रमों से होकर गुजरता है। यह पहले आयतन V से 3V  तक समतापीय प्रसार से गुजरता है और फिर इसकी मात्रा नियत दाब पर आयतन V से 3V तक कम हो जाती है। दो प्रक्रमों को निरूपित करने वाला सही P-V आरेख है -

A thermodynamic system undergoes cyclic process ABCDA as shown in figure. The work done by the system in the cycle is

(a) ρ_oV_o 

(b) 2ρ_oV_o

(c) ρ_oV_o/2

(d)zero

जैसा कि चित्र में दर्शाया गया है एक ऊष्मागतिकी निकाय चक्रीय प्रक्रम ABCDA से होकर गुजरता है। चक्र में निकाय द्वारा किया गया कार्य है -

(a) ρ_oV_o 

(b) 2ρ_oV_o

(c) ρ_oV_o/2

(d) शून्य 

In an adiabatic expansion of a gas initial and final temperatures are T₁ and T₂ respectively, then the change in internal energy of the gas is -

(1) $\frac{nR}{\gamma -1}(T_2-T_1)$

(2) $\frac{nR}{\gamma -1}(T_1-T_2)$

(3) nR(T₁ – T₂)

(4) Zero

गैस के एक रुद्धोष्म प्रसार में प्रारंभिक और अंतिम तापमान क्रमश: T₁ और T₂  हैं, तब गैस की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन होता है - 

(1) $\frac{nR}{\gamma -1}(T_2-T_1)$

(2) $\frac{nR}{\gamma -1}(T_1-T_2)$

(3) nR(T₁ – T₂)

(4) शून्य 

The volume (V) of a monatomic gas varies with its temperature (T), as shown in the graph. The ratio of work done by the gas, to the heat absorbed by it, when it undergoes a change from state A to state B, is:

1. $\frac{2}{5}$

2. $\frac{2}{3}$

3. $\frac{1}{3}$

4. $\frac{2}{7}$

जैसा कि आरेख में दर्शाया गया है कि एकपरमाणुक गैस का आयतन (V) तापमान (T) के साथ परिवर्तित होता है। जब इसकी अवस्था A से B तक परिवर्तित होती है, तब गैस द्वारा किये गए कार्य का गैस द्वारा अवशोषित ऊष्मा के साथ अनुपात है: 

1. $\frac{2}{5}$

2. $\frac{2}{3}$

3. $\frac{1}{3}$

4. $\frac{2}{7}$

One mole of helium is adiabatically expanded from its initial state $(P_i,V_i,T_i)$ to its final state $(P_f,V_f,T_f)$. The decrease in the internal energy associated with this expansion is equal to

(1) $C_V(T_i-T_f)$

(2) $C_P(T_i-T_f)$

(3) $\frac{1}{2}(C_P+C_V)(Ti-T_f)$

(4) $(C_P-C_V)(T_i-T_f)$

हीलियम का एक मोल रुद्धोष्म ढंग से अपनी प्रारंभिक अवस्था $(P_i,V_i,T_i)$ से अपनी अंतिम अवस्था $(P_f,V_f,T_f)$तक प्रसारित होता है। इस प्रसार के साथ युक्त आंतरिक ऊर्जा में ह्रास निम्न के बराबर है

(1) $C_V(T_i-T_f)$

(2) $C_P(T_i-T_f)$

(3) $\frac{1}{2}(C_P+C_V)(Ti-T_f)$

(4) $(C_P-C_V)(T_i-T_f)$

If $\gamma$ denotes the ratio of two specific heats of a gas, the ratio of slopes of adiabatic and isothermal PV curves at their point of intersection is 

(1) $\frac{1}{\gamma }$

(2) $\gamma$

(3) $\gamma -1$

(4) $\gamma +1$

यदि $\gamma$ एक गैस के दो विशिष्ट ऊष्माओं के अनुपात को दर्शाता है, PV चक्रों मे उनके प्रतिच्छेदन बिंदु पर रुद्धोष्म और समतापी ढाल का अनुपात निम्न है

(1) $\frac{1}{\gamma }$

(2) $\gamma$

(3) $\gamma -1$

(4) $\gamma +1$

A gas expands 0.25m³ at constant pressure 10³ N/m², the work done is -

(1) 2.5 ergs

(2) 250 J

(3) 250 W

(4) 250 N

एक गैस नियत दाब 10³ N/m² पर 0.25m³ प्रसारित होती है, किया गया कार्य है -

(1) 2.5 ergs

(2) 250 J

(3) 250 W

(4) 250 N