In an adiabatic expansion of a gas initial and final temperatures are T₁ and T₂ respectively, then the change in internal energy of the gas is -

(1) $\frac{nR}{\gamma -1}(T_2-T_1)$

(2) $\frac{nR}{\gamma -1}(T_1-T_2)$

(3) nR(T₁ – T₂)

(4) Zero

गैस के एक रुद्धोष्म प्रसार में प्रारंभिक और अंतिम तापमान क्रमश: T₁ और T₂  हैं, तब गैस की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन होता है - 

(1) $\frac{nR}{\gamma -1}(T_2-T_1)$

(2) $\frac{nR}{\gamma -1}(T_1-T_2)$

(3) nR(T₁ – T₂)

(4) शून्य 

The volume (V) of a monatomic gas varies with its temperature (T), as shown in the graph. The ratio of work done by the gas, to the heat absorbed by it, when it undergoes a change from state A to state B, is:

1. $\frac{2}{5}$

2. $\frac{2}{3}$

3. $\frac{1}{3}$

4. $\frac{2}{7}$

जैसा कि आरेख में दर्शाया गया है कि एकपरमाणुक गैस का आयतन (V) तापमान (T) के साथ परिवर्तित होता है। जब इसकी अवस्था A से B तक परिवर्तित होती है, तब गैस द्वारा किये गए कार्य का गैस द्वारा अवशोषित ऊष्मा के साथ अनुपात है: 

1. $\frac{2}{5}$

2. $\frac{2}{3}$

3. $\frac{1}{3}$

4. $\frac{2}{7}$

One mole of helium is adiabatically expanded from its initial state $(P_i,V_i,T_i)$ to its final state $(P_f,V_f,T_f)$. The decrease in the internal energy associated with this expansion is equal to

(1) $C_V(T_i-T_f)$

(2) $C_P(T_i-T_f)$

(3) $\frac{1}{2}(C_P+C_V)(Ti-T_f)$

(4) $(C_P-C_V)(T_i-T_f)$

हीलियम का एक मोल रुद्धोष्म ढंग से अपनी प्रारंभिक अवस्था $(P_i,V_i,T_i)$ से अपनी अंतिम अवस्था $(P_f,V_f,T_f)$तक प्रसारित होता है। इस प्रसार के साथ युक्त आंतरिक ऊर्जा में ह्रास निम्न के बराबर है

(1) $C_V(T_i-T_f)$

(2) $C_P(T_i-T_f)$

(3) $\frac{1}{2}(C_P+C_V)(Ti-T_f)$

(4) $(C_P-C_V)(T_i-T_f)$

If $\gamma$ denotes the ratio of two specific heats of a gas, the ratio of slopes of adiabatic and isothermal PV curves at their point of intersection is 

(1) $\frac{1}{\gamma }$

(2) $\gamma$

(3) $\gamma -1$

(4) $\gamma +1$

यदि $\gamma$ एक गैस के दो विशिष्ट ऊष्माओं के अनुपात को दर्शाता है, PV चक्रों मे उनके प्रतिच्छेदन बिंदु पर रुद्धोष्म और समतापी ढाल का अनुपात निम्न है

(1) $\frac{1}{\gamma }$

(2) $\gamma$

(3) $\gamma -1$

(4) $\gamma +1$

A gas expands 0.25m³ at constant pressure 10³ N/m², the work done is -

(1) 2.5 ergs

(2) 250 J

(3) 250 W

(4) 250 N

एक गैस नियत दाब 10³ N/m² पर 0.25m³ प्रसारित होती है, किया गया कार्य है -

(1) 2.5 ergs

(2) 250 J

(3) 250 W

(4) 250 N

The efficiency of an ideal heat engine working between the freezing point and boiling point of water is:

1. 26.8%

2. 20%

3. 6.25%

4. 12.5%

जल के हिमांक बिंदु तथा क्वथनांक बिंदु के बीच कार्य करने वाले इंजन की दक्षता होगी:

1. 26.8%

2. 20%

3. 6.25%

4. 12.5%

An ideal gas is compressed to half its initial volume using several processes. Which of the process results in the maximum work done on the gas?

1. Adiabatic

2. Isobaric

3. Isochoric

4. Isothermal

एक आदर्श गैस को इसके आधे आयतन तक विभिन्न प्रक्रमों द्वारा संपीडित किया जाता है। किस प्रक्रम में गैस पर किया गया कार्य का परिणाम अधिकतम होगा?

1. रुद्धोष्म
2. समदाबीय
3. समआयतनिक
4. समतापीय

A container of volume 1m³ is divided into two equal compartments by a partition. One of these compartments contains an ideal gas at 300 K. The other compartment is vaccum. The whole system is thermally isolated from its surroundings. The partition is removed and the gas expands to occupy the whole volume of the container. Its temperature now would be -

(1) 300 K

(2) 239 K

(3) 200 K

(4) 100 K

एक विभाजन द्वारा 1 m³ आयतन का एक बर्तन दो समान भागों में विभाजित किया गया है। इन भागों में से एक में 300 K पर एक आदर्श गैस है। दूसरा भाग निर्वात है। सम्पूर्ण निकाय अपने परिवेश से ऊष्मीय रूप से पृथक है। विभाजन को हटा दिया जाता है और बर्तन के पूरे आयतन को धारण करने के लिए गैस प्रसारित होती है। अब इसका तापमान होगा -

(1) 300 K

(2) 239 K

(3) 200 K

(4) 100 K