For adiabatic processes $\left(\gamma =\frac{C_p}{C_v}\right)$ 

(1) $P^{\gamma }V$ = constant

(2) $T^{\gamma }V$ = constant

(3) $T{V}^{\gamma -1}$ = constant

(4) $T{V}^{\gamma }$ = constant

रुद्धोष्म प्रक्रम के लिए $\left(\gamma =\frac{C_p}{C_v}\right)$ 

(1) $P^{\gamma }V$= नियतांक  

(2) $T^{\gamma }V$= नियतांक  

(3) $T{V}^{\gamma -1}$= नियतांक  

(4) $T{V}^{\gamma }$= नियतांक  

In a Carnot engine, when T₂ = 0°C and T₁ = 200°C, its efficiency is η₁ and when T₁ = 0°C and T₂ = –200°C, its efficiency is ${\eta }_2$, then what is η₁ /η₂ ?

1. 0.577

2. 0.733

3. 0.638

4. Can not be calculated

एक कार्नो इंजन में, जब T₂ = 0°C तथा T₁ = 200°C है, तब इसकी दक्षता η₁ है और जब T₁ = 0°C तथा T₂ = –200°C है, तब इसकी दक्षता ${\eta }_2$ है। तब η₁ /η₂ कितना है?

(1) 0.577

(2) 0.733

(3) 0.638

(4) गणना नहीं की जा सकती

Work done in the given P-V diagram in the cyclic process is

(1) PV

(2) 2PV

(3) PV/2

(4) 3PV

चक्रीय प्रक्रम में दिए गए P-V आरेख में किया गया कार्य है

(1) PV

(2) 2PV

(3) PV/2

(4) 3PV

Which of the accompanying PV diagrams best represents an isothermal process ?

(1)

(2)

(3)

(4)

निम्न में से कौन सा PV आरेख एक समतापीय प्रक्रम को दर्शाता है?

(1)

(2)

(3)

(4)

For an isothermal expansion of a perfect gas, the value of $\frac{\Delta P}{P}$ is equal -

(1) $-{\gamma }^{1/2}\frac{\Delta V}{V}$

(2) $-\frac{\Delta V}{V}$

(3) $-\gamma \frac{\Delta V}{V}$

(4) $-{\gamma }^2\frac{\Delta V}{V}$

एक आदर्श गैस के एक समतापीय प्रसार के लिए, $\frac{\Delta P}{P}$ का मान बराबर है-

(1 ) $-{\gamma }^{1/2}\frac{\Delta V}{V}$

(2 ) $-\frac{\Delta V}{V}$

(3 ) $-\gamma \frac{\Delta V}{V}$

(4 ) $-{\gamma }^2\frac{\Delta V}{V}$

An ideal gas with adiabatic exponent y is heated at constant pressure and it absorbs Q heat. What fraction of this heat is used to perform external work?

1.  $\mathrm{\gamma }$

2.  $\frac{1}{\mathrm{\gamma }}$

3.  $1 - \frac{1}{\mathrm{\gamma }}$

4.  $\mathrm{\gamma } - 1$

रुद्धोष्म घातांक $\mathrm{\gamma }$ की एक आदर्श गैस नियत दाब पर गर्म होती है और Q ऊष्मा अवशोषित करती है। इस ऊष्मा के किस भाग का उपयोग बाह्य कार्य करने के लिए किया जाता है?

1.  $\mathrm{\gamma }$

2.  $\frac{1}{\mathrm{\gamma }}$

3.  $1 - \frac{1}{\mathrm{\gamma }}$

4.  $\mathrm{\gamma } - 1$

One mole of an ideal gas from an initial state A undergoes via two processes. It first undergoes isothermal expansion from volume V to 3V and then its volume is reduced from 3V to V at constant pressure. The correct P-V diagram representing the two processes is -

प्रारंभिक अवस्था से एक आदर्श गैस का एक मोल दो प्रक्रमों से होकर गुजरता है। यह पहले आयतन V से 3V  तक समतापीय प्रसार से गुजरता है और फिर इसकी मात्रा नियत दाब पर आयतन V से 3V तक कम हो जाती है। दो प्रक्रमों को निरूपित करने वाला सही P-V आरेख है -

A thermodynamic system undergoes cyclic process ABCDA as shown in figure. The work done by the system in the cycle is

(a) ρ_oV_o 

(b) 2ρ_oV_o

(c) ρ_oV_o/2

(d)zero

जैसा कि चित्र में दर्शाया गया है एक ऊष्मागतिकी निकाय चक्रीय प्रक्रम ABCDA से होकर गुजरता है। चक्र में निकाय द्वारा किया गया कार्य है -

(a) ρ_oV_o 

(b) 2ρ_oV_o

(c) ρ_oV_o/2

(d) शून्य 

In an adiabatic expansion of a gas initial and final temperatures are T₁ and T₂ respectively, then the change in internal energy of the gas is -

(1) $\frac{nR}{\gamma -1}(T_2-T_1)$

(2) $\frac{nR}{\gamma -1}(T_1-T_2)$

(3) nR(T₁ – T₂)

(4) Zero

गैस के एक रुद्धोष्म प्रसार में प्रारंभिक और अंतिम तापमान क्रमश: T₁ और T₂  हैं, तब गैस की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन होता है - 

(1) $\frac{nR}{\gamma -1}(T_2-T_1)$

(2) $\frac{nR}{\gamma -1}(T_1-T_2)$

(3) nR(T₁ – T₂)

(4) शून्य