An ideal gas at 27°C is compressed adiabatically to $\frac{8}{27}$ of its original volume. If $\gamma =\frac{5}{3}$, then the rise in temperature is

(1) 450 K

(2) 375 K

(3) 225 K

(4) 405 K

27°C पर एक आदर्श गैस को उसके प्रारम्भिक आयतन के $\frac{8}{27}$ वें भाग तक संपीडित किया जाता। यदि $\gamma =\frac{5}{3}$, तब तापमान में वृद्धि है, 

(1) 450 K

(2) 375 K

(3) 225 K

(4) 405 K

If the ratio of specific heat of a gas at constant pressure to that at constant volume is γ, the change in internal energy of a mass of gas, when the volume changes from V to 2V constant pressure p, is 

(1) $R/(\gamma -1)$

(2) pV

(3) $pV/(\gamma -1)$

(4) $\gamma pV/(\gamma -1)$

यदि किसी गैस की नियत दाब पर विशिष्ट ऊष्मा से नियत आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा का अनुपात γ है, तो जब नियत दाब p पर आयतन V से 2V तक परिवर्तित होता है, गैस के द्रव्यमान की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन है:

(1) $R/(\gamma -1)$

(2) pV

(3) $pV/(\gamma -1)$

(4) $\gamma pV/(\gamma -1)$

The work done in an adiabatic change in a gas depends only on

(1) Change is pressure

(2) Change is volume

(3) Change in temperature

(4) None of the above

एक गैस में रुद्धोष्म परिवर्तन में किया गया कार्य केवल किस पर निर्भर करता है?

(1) दाब में परिवर्तन  

(2) आयतन में परिवर्तन 

(3) तापमान में परिवर्तन 

(4) उपरोक्त में से कोई नहीं

A polyatomic gas $\left(\gamma =\frac{{\displaystyle 4}}{{\displaystyle 3}}\right)$ is compressed to $\frac{1}{8}$ of its volume adiabatically. If its initial pressure is P₀, its new pressure will be -

(1) 8 P₀

(2) 16 P₀

(3) 6 P₀

(4) 2 P₀

एक बहुपरमाणुक गैस $\left(\gamma =\frac{{\displaystyle 4}}{{\displaystyle 3}}\right)$ को रुद्धोष्म ढंग से उसके आयतन के $\frac{1}{8}$ तक संपीडित कर दिया जाता है। यदि इसका प्रारंभिक दाब P₀  है, इसका नया दाब होगा -

(1) 8 P₀

(2) 16 P₀

(3) 6 P₀

(4) 2 P₀

For adiabatic processes $\left(\gamma =\frac{C_p}{C_v}\right)$ 

(1) $P^{\gamma }V$ = constant

(2) $T^{\gamma }V$ = constant

(3) $T{V}^{\gamma -1}$ = constant

(4) $T{V}^{\gamma }$ = constant

रुद्धोष्म प्रक्रम के लिए $\left(\gamma =\frac{C_p}{C_v}\right)$ 

(1) $P^{\gamma }V$= नियतांक  

(2) $T^{\gamma }V$= नियतांक  

(3) $T{V}^{\gamma -1}$= नियतांक  

(4) $T{V}^{\gamma }$= नियतांक  

In a Carnot engine, when T₂ = 0°C and T₁ = 200°C, its efficiency is η₁ and when T₁ = 0°C and T₂ = –200°C, its efficiency is ${\eta }_2$, then what is η₁ /η₂ ?

1. 0.577

2. 0.733

3. 0.638

4. Can not be calculated

एक कार्नो इंजन में, जब T₂ = 0°C तथा T₁ = 200°C है, तब इसकी दक्षता η₁ है और जब T₁ = 0°C तथा T₂ = –200°C है, तब इसकी दक्षता ${\eta }_2$ है। तब η₁ /η₂ कितना है?

(1) 0.577

(2) 0.733

(3) 0.638

(4) गणना नहीं की जा सकती

Work done in the given P-V diagram in the cyclic process is

(1) PV

(2) 2PV

(3) PV/2

(4) 3PV

चक्रीय प्रक्रम में दिए गए P-V आरेख में किया गया कार्य है

(1) PV

(2) 2PV

(3) PV/2

(4) 3PV

Which of the accompanying PV diagrams best represents an isothermal process ?

(1)

(2)

(3)

(4)

निम्न में से कौन सा PV आरेख एक समतापीय प्रक्रम को दर्शाता है?

(1)

(2)

(3)

(4)

For an isothermal expansion of a perfect gas, the value of $\frac{\Delta P}{P}$ is equal -

(1) $-{\gamma }^{1/2}\frac{\Delta V}{V}$

(2) $-\frac{\Delta V}{V}$

(3) $-\gamma \frac{\Delta V}{V}$

(4) $-{\gamma }^2\frac{\Delta V}{V}$

एक आदर्श गैस के एक समतापीय प्रसार के लिए, $\frac{\Delta P}{P}$ का मान बराबर है-

(1 ) $-{\gamma }^{1/2}\frac{\Delta V}{V}$

(2 ) $-\frac{\Delta V}{V}$

(3 ) $-\gamma \frac{\Delta V}{V}$

(4 ) $-{\gamma }^2\frac{\Delta V}{V}$

An ideal gas with adiabatic exponent y is heated at constant pressure and it absorbs Q heat. What fraction of this heat is used to perform external work?

1.  $\mathrm{\gamma }$

2.  $\frac{1}{\mathrm{\gamma }}$

3.  $1 - \frac{1}{\mathrm{\gamma }}$

4.  $\mathrm{\gamma } - 1$

रुद्धोष्म घातांक $\mathrm{\gamma }$ की एक आदर्श गैस नियत दाब पर गर्म होती है और Q ऊष्मा अवशोषित करती है। इस ऊष्मा के किस भाग का उपयोग बाह्य कार्य करने के लिए किया जाता है?

1.  $\mathrm{\gamma }$

2.  $\frac{1}{\mathrm{\gamma }}$

3.  $1 - \frac{1}{\mathrm{\gamma }}$

4.  $\mathrm{\gamma } - 1$