During an experiment and ideal gas is found to obey an additional law $V{P}^2$=constant. The gas is initially at a temperature T and volume V. When it expand to a volume 2V, the temperature becomes.

(1) T

(2) 2T

(3) T$\sqrt{2}$

(4) T/2

किसी प्रयोग के दौरान एक आदर्श गैस को एक अतिरिक्त नियम $V{P}^2$= नियतांक का पालन करते हुए पाया जाता है। गैस प्रारंभ में तापमान T और आयतन V पर है। जब यह आयतन 2V तक प्रसारित होती है, तो तापमान हो जाता है:

(1) T

(2) 2T

(3) T$\sqrt{2}$

(4) T/2

If 32 gm of $O_2$ at $27°\mathrm{C}$ is mixed with 64 gm of ${\mathrm{O}}_2$ at $327°\mathrm{C}$ in an adiabatic vessel, then the final temperature of the mixture will be :

1.  $200°\mathrm{C}$

2.  $227°\mathrm{C}$

3.  $314.5°\mathrm{C}$

4.  $235.5°\mathrm{C}$

यदि एक रुद्धोष्म बर्तन मे $27°\mathrm{C}$ पर 32 gm $O_2$ को  $327°\mathrm{C}$ पर 64 gm ${\mathrm{O}}_2$ के साथ मिश्रित किया जाता है, तब मिश्रण का अंतिम तापमान होगा:

1.  $200°\mathrm{C}$

2.  $227°\mathrm{C}$

3.  $314.5°\mathrm{C}$

4.  $235.5°\mathrm{C}$

If a gas is heated at constant pressure, its isothermal compressibility 

(1) Remains constant

(2) Increases linearly with temperature

(3) Decreases linearly with temperature

(4) Decreases inversely with temperature

यदि एक गैस को नियत दाब पर गर्म किया जाता है, उसकी समतापीय संपीड्यता

(1) स्थिर रहती है

(2) तापमान के साथ रैखिक रूप से बढ़ती है

(3) तापमान के साथ रैखिक रूप से घटती है

(4) तापमान के साथ व्युत्क्रमानुसार घटती है

A thermo-dynamical system is changed from state (P₁, V₁) to (P₂, V₂) by two different process. The quantity which will remain same will be

(1) ΔQ

(2) ΔW

(3) ΔQ + ΔW

(4) ΔQ – ΔW

एक ऊष्मागतिकी निकाय दो अलग-अलग प्रक्रमों द्वारा अवस्था (P₁, V₁) से (P₂, V₂) तक परिवर्तित किया जाता है| वह राशि, जो समान रहेगी, होगी:

(1) ΔQ

(2) ΔW

(3) ΔQ + ΔW

(4) ΔQ – ΔW

An ideal gas at 27°C is compressed adiabatically to $\frac{8}{27}$ of its original volume. If $\gamma =\frac{5}{3}$, then the rise in temperature is

(1) 450 K

(2) 375 K

(3) 225 K

(4) 405 K

27°C पर एक आदर्श गैस को उसके प्रारम्भिक आयतन के $\frac{8}{27}$ वें भाग तक संपीडित किया जाता। यदि $\gamma =\frac{5}{3}$, तब तापमान में वृद्धि है, 

(1) 450 K

(2) 375 K

(3) 225 K

(4) 405 K

If the ratio of specific heat of a gas at constant pressure to that at constant volume is γ, the change in internal energy of a mass of gas, when the volume changes from V to 2V constant pressure p, is 

(1) $R/(\gamma -1)$

(2) pV

(3) $pV/(\gamma -1)$

(4) $\gamma pV/(\gamma -1)$

यदि किसी गैस की नियत दाब पर विशिष्ट ऊष्मा से नियत आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा का अनुपात γ है, तो जब नियत दाब p पर आयतन V से 2V तक परिवर्तित होता है, गैस के द्रव्यमान की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन है:

(1) $R/(\gamma -1)$

(2) pV

(3) $pV/(\gamma -1)$

(4) $\gamma pV/(\gamma -1)$

The work done in an adiabatic change in a gas depends only on

(1) Change is pressure

(2) Change is volume

(3) Change in temperature

(4) None of the above

एक गैस में रुद्धोष्म परिवर्तन में किया गया कार्य केवल किस पर निर्भर करता है?

(1) दाब में परिवर्तन  

(2) आयतन में परिवर्तन 

(3) तापमान में परिवर्तन 

(4) उपरोक्त में से कोई नहीं

A polyatomic gas $\left(\gamma =\frac{{\displaystyle 4}}{{\displaystyle 3}}\right)$ is compressed to $\frac{1}{8}$ of its volume adiabatically. If its initial pressure is P₀, its new pressure will be -

(1) 8 P₀

(2) 16 P₀

(3) 6 P₀

(4) 2 P₀

एक बहुपरमाणुक गैस $\left(\gamma =\frac{{\displaystyle 4}}{{\displaystyle 3}}\right)$ को रुद्धोष्म ढंग से उसके आयतन के $\frac{1}{8}$ तक संपीडित कर दिया जाता है। यदि इसका प्रारंभिक दाब P₀  है, इसका नया दाब होगा -

(1) 8 P₀

(2) 16 P₀

(3) 6 P₀

(4) 2 P₀

For adiabatic processes $\left(\gamma =\frac{C_p}{C_v}\right)$ 

(1) $P^{\gamma }V$ = constant

(2) $T^{\gamma }V$ = constant

(3) $T{V}^{\gamma -1}$ = constant

(4) $T{V}^{\gamma }$ = constant

रुद्धोष्म प्रक्रम के लिए $\left(\gamma =\frac{C_p}{C_v}\right)$ 

(1) $P^{\gamma }V$= नियतांक  

(2) $T^{\gamma }V$= नियतांक  

(3) $T{V}^{\gamma -1}$= नियतांक  

(4) $T{V}^{\gamma }$= नियतांक