The given diagram indicates the energy levels of a certain atom. When the system moves from 2E level to E, a photon of wavelength $\lambda$ is emitted. The wavelength of photon produced during its transition from $\frac{4E}{3}$ level to E is

1. $\frac{\lambda }{3}$ 

2. $\frac{3\lambda }{4}$ 

3. $\frac{4\lambda }{3}$ 

4. $3\lambda$

दिया गया आरेख एक निश्चित परमाणु के ऊर्जा स्तरों को इंगित करता है। जब निकाय 2E स्तर से E तक संक्रमण करता है, तो $\lambda$ तरंगदैर्ध्य का एक फोटॉन उत्सर्जित होता है। इसके $\frac{4E}{3}$ स्तर से E तक संक्रमण के दौरान उत्पादित फोटॉन की तरंगदैर्ध्य है-

(1) $\frac{\lambda }{3}$         (2)$\frac{3\lambda }{4}$                (3)$\frac{4\lambda }{3}$           (4)$3\lambda$

Calculate the highest frequency of the emitted photon in the Paschen series of spectral lines of the Hydrogen atom:

1. $3.7\times {10}^{14} Hz$ 

2. $9.1\times {10}^{15} Hz$

3. $10.23\times {10}^{14} Hz$

4. $29.7\times {10}^{15} Hz$

हाइड्रोजन परमाणु की स्पेक्ट्रमी रेखाओं की पाशन श्रेणी में उत्सर्जित फोटॉन की उच्चतम आवृत्ति की गणना कीजिए:

(1) $3.7\times {10}^{14} Hz$          (2)$9.1\times {10}^{15} Hz$

(3) $10.23\times {10}^{14} Hz$      (4)$29.7\times {10}^{15} Hz$

A hydrogen atom is in an excited state of principal quantum number (n), it emits a photon of wavelength ($\lambda$) when it returns to the ground state. The value of n is 

1. $\sqrt{\frac{\lambda R}{\lambda R-1}}$ 

2. $\sqrt{\frac{(\lambda R-1)}{\lambda R}}$

3. $\sqrt{\lambda (R-1)}$ 

4. None of these

एक हाइड्रोजन परमाणु मुख्य क्वांटम संख्या (n) की एक उत्तेजित अवस्था में है, यह ($\lambda$) तरंगदैर्ध्य का एक फोटॉन उत्सर्जित करता है जब यह निम्नतम अवस्था में लौटता है। n का मान है:

(1) $\sqrt{\frac{\lambda R}{\lambda R-1}}$                      (2) $\sqrt{\frac{(\lambda R-1)}{\lambda R}}$

(3) $\sqrt{\lambda (R-1)}$                     (4) इनमें से कोई नहीं

Imagine an atom made up of a proton and a hypothetical particle of double the mass of the electron but having the same charge as the electron. Apply the Bohr atom model and consider all possible transitions of this hypothetical particle to the first excited level. The longest wavelength photon that will be emitted has wavelength $\mathrm{\lambda }$ (given in terms of the Rydberg constant R for the hydrogen atom) equal to

(a) 9/(5R)                 (b) 36/(5R)
(c) 18/(5R)                (d) 4/R

प्रोटॉन और इलेक्ट्रान के द्रव्यमान के दोगुने परन्तु इलेक्ट्रान के समान आवेश के परिकल्पित कण से निर्मित एक परमाणु की कल्पना कीजिए। बोहर परमाणु मॉडल को लागू कीजिए और इस काल्पनिक कण के प्रथम उत्तेजित स्तर तक सभी संभावित संक्रमणों पर विचार कीजिए। $\mathrm{\lambda }$ तरंगदैर्ध्य (हाइड्रोजन परमाणु के लिए रिडबर्ग नियतांक R के पदों में दी गई है) का उच्चतम तरंगदैर्ध्य वाला फोटॉन जो उत्सर्जित होगा, किसके बराबर है? 

(a) 9/(5R)                    (b) 36/(5R)

(c) 18/(5R)                   (d) 4/R

The graph that correctly represents the relation of frequency v of a particular characteristic X-ray with the atomic number Z of the material is

वह ग्राफ जो पदार्थ की परमाणु संख्या Z के साथ विशेष अभिलक्षणों वाली X-किरण की आवृत्ति v के संबंध को सही ढंग से दर्शाता है, है:

The radius of the first permitted Bohr orbit for the electron in a hydrogen atom equals $0.5 \stackrel{o}{A}$ and its ground state energy equals -13.6 eV. If the electron in the hydrogen atom is replaced by muon $\left({\mu }^{-}\right)$ [ charge same as electron and mass 207$m_e$], the first Bohr radius and ground state energy will be-   ($m_e$ represents mass of electron)

1. 0.53 $\times {10}^{-13} m, -3.6 eV$

2. 25.6 $\times {10}^{-13} m, -2.8 eV$

3. 2.56 $\times {10}^{-13} m, -2.8 keV$

4. 2.56$\times {10}^{-13} m, -13.6 eV$

हाइड्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉन के लिए पहली अनुमत बोहर कक्षा की त्रिज्या $0.5 \stackrel{o}{A}$ के बराबर है और इसकी निम्नतम स्तर ऊर्जा -13.6 eV के बराबर है। यदि हाइड्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉन को म्यूऑन $\left({\mu }^{-}\right)$ [ आवेश इलेक्ट्रॉन के समान और द्रव्यमान 207$m_e$] द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है, तब पहली बोहर त्रिज्या और निम्नतम स्तर ऊर्जा कितनी होगी?        ($m_e$ इलेक्ट्रॉन के द्रव्यमान को दर्शाता है)

1. 0.53$\times {10}^{-13} m, -3.6 eV$

2. 25.6 $\times {10}^{-13} m, -2.8 eV$

3. 2.56 $\times {10}^{-13} m, -2.8 keV$

4. 2.56$\times {10}^{-13} m, -13.6 eV$

The concept of stationary orbits was proposed by

(1) Neil Bohr             

(2) J.J. Thomson

(3) Ruther ford           

(4) I. Newton

स्थिर कक्षाओं की अवधारणा किसके द्वारा प्रस्तावित की गई थी?

(1) नील बोहर

(2) जे.जे. थॉमसन

(3) रदरफ़ोर्ड

(4) आइजक न्यूटन

The ratio of the largest to shortest wavelengths in Lyman series of hydrogen spectra is 

(1) $\frac{25}{9}$        

(2) $\frac{17}{6}$
(3) $\frac{9}{5}$           

(4) $\frac{4}{3}$

हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम की लाइमैन श्रेणी में उच्चतम से लघुतम तरंगदैर्घ्य का अनुपात ज्ञात कीजिए:

(1) $\frac{25}{9}$

(2)$\frac{17}{6}$

(3) $\frac{9}{5}$

(4) $\frac{4}{3}$

Minimum excitation potential of Bohr's first orbit in hydrogen atom is
(a) 13.6 V                     (b) 3.4 V
(c) 10.2 V                     (d) 3.6 V

हाइड्रोजन परमाणु में बोहर की पहली कक्षा की न्यूनतम उत्तेजन विभव है:

(a) 13.6 V             (b) 3.4 V
(c) 10.2 V             (d) 3.6 V

The ratio of longest wavelength and the shortest wavelength observed in the five spectral series of emission spectrum of hydrogen is 
(a) $\frac{4}{3}$             (b) $\frac{525}{376}$
(c) 25             (d) $\frac{900}{11}$

हाइड्रोजन के उत्सर्जन स्पेक्ट्रम की पांच स्पेक्ट्रम श्रेणी में सबसे लंबी तरंगदैर्ध्य और सबसे छोटी तरंगदैर्ध्य के अनुपात का अवलोकन किया जाता है:
(a) $\frac{4}{3}$           (b)$\frac{525}{376}$
(c) 25           (d)$\frac{900}{11}$