The concept of stationary orbits was proposed by

(1) Neil Bohr             

(2) J.J. Thomson

(3) Ruther ford           

(4) I. Newton

स्थिर कक्षाओं की अवधारणा किसके द्वारा प्रस्तावित की गई थी?

(1) नील बोहर

(2) जे.जे. थॉमसन

(3) रदरफ़ोर्ड

(4) आइजक न्यूटन

The ratio of the largest to shortest wavelengths in Lyman series of hydrogen spectra is 

(1) $\frac{25}{9}$        

(2) $\frac{17}{6}$
(3) $\frac{9}{5}$           

(4) $\frac{4}{3}$

हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम की लाइमैन श्रेणी में उच्चतम से लघुतम तरंगदैर्घ्य का अनुपात ज्ञात कीजिए:

(1) $\frac{25}{9}$

(2)$\frac{17}{6}$

(3) $\frac{9}{5}$

(4) $\frac{4}{3}$

Minimum excitation potential of Bohr's first orbit in hydrogen atom is
(a) 13.6 V                     (b) 3.4 V
(c) 10.2 V                     (d) 3.6 V

हाइड्रोजन परमाणु में बोहर की पहली कक्षा की न्यूनतम उत्तेजन विभव है:

(a) 13.6 V             (b) 3.4 V
(c) 10.2 V             (d) 3.6 V

The ratio of longest wavelength and the shortest wavelength observed in the five spectral series of emission spectrum of hydrogen is 
(a) $\frac{4}{3}$             (b) $\frac{525}{376}$
(c) 25             (d) $\frac{900}{11}$

हाइड्रोजन के उत्सर्जन स्पेक्ट्रम की पांच स्पेक्ट्रम श्रेणी में सबसे लंबी तरंगदैर्ध्य और सबसे छोटी तरंगदैर्ध्य के अनुपात का अवलोकन किया जाता है:
(a) $\frac{4}{3}$           (b)$\frac{525}{376}$
(c) 25           (d)$\frac{900}{11}$

The wavelength of K_a X-rays produced by an X-ray tube is 0.76 $\stackrel{\circ }{A}$. Find the atomic number of the anode material of the tube?

1. 41

2. 30

3. 20

4. 10

X-किरण नली द्वारा उत्पादित K_a X-किरण की तरंगदैर्ध्य 0.76 $\stackrel{\circ }{A}$ है। नली की एनोड सामग्री की परमाणु संख्या ज्ञात कीजिए?

1. 41

2. 30

3. 20

4. 10

The absorption transitions between the first and the fourth energy states of hydrogen atom are 3. The emission transitions between these states will be 
(a) 3              (b) 4
(c) 5              (d) 6

हाइड्रोजन परमाणु के पहली और चौथी ऊर्जा अवस्थाओं के बीच अवशोषण संक्रमण 3 हैं। इन अवस्थाओं के बीच उत्सर्जन संक्रमण होंगे:

(a) 3                        (b) 4
(c) 5                        (d) 6

The ionisation potential of H-atom is  13.6 V. When it is excited from ground state by monochromatic radiations of $970.6 \stackrel{0}{\mathrm{A}}$, the number of emission lines will be (according to Bohr’s theory) 
(a) 10            (b) 8
(c) 6              (d) 4

H-परमाणु का आयनन विभव 13.6 V है। जब इसे मूल अवस्था से $970.6 \stackrel{0}{\mathrm{A}}$ की एकवर्णीय विकिरणों द्वारा उत्तेजित किया जाता है, उत्सर्जन रेखाओं की संख्या होगी (बोहर के सिद्धांत के अनुसार): 
(a) 10               (b) 8
(c) 6                 (d) 4

A diatomic molecule is made of two masses $m_1 and m_2$ which are separated by a distance r.  If we calculate its rotational energy by applying Bohr's rule of angular momentum quantization, its energy will be given by (n is an integer):

1. $\frac{{\left(m_1+m_2\right)}^2{n}^2{h}^2}{2m_1^2{m}_2^2{r}^2}$     

2. $\frac{n^2{h}^2}{2{\mathrm{\pi }}^2(m_1^{}+m_2^{})r^2}$

3. $\frac{2n^2{h}^2}{(m_1^{}+m_2^{})r^2}$   

4. $\frac{\left(m_1+m_2\right)n^2{h}^2}{8{\mathrm{\pi }}^2{m}_1^{}{m}_2^{}{r}^2}$

एक द्विपरमाणुक अणु दो द्रव्यमान $m_1 \text{और} m_2$ से बना हुआ है जो r दूरी द्वारा पृथक किए जाते हैं। यदि हम बोहर के कोणीय संवेग क्वान्टीकरण नियम को लागू करके इसकी घूर्णी ऊर्जा की गणना करते हैं, तो इसकी ऊर्जा (n एक पूर्णांक है) निम्न द्वारा दी जाएगी:

(1) $\frac{{\left(m_1+m_2\right)}^2{n}^2{h}^2}{2m_1^2{m}_2^2{r}^2}$                   (2) $\frac{n^2{h}^2}{2{\mathrm{\pi }}^2(m_1^{}+m_2^{})r^2}$

(3) $\frac{2n^2{h}^2}{(m_1^{}+m_2^{})r^2}$                         (4) $\frac{\left(m_1+m_2\right)n^2{h}^2}{8{\mathrm{\pi }}^2{m}_1^{}{m}_2^{}{r}^2}$

Which of the following transitions in a hydrogen atom emits photon of the highest frequency

(a) n = 1 to n = 2                (b) n = 2 to n = 1
(c) n = 2 to n = 6                (d) n = 6 to n = 2

हाइड्रोजन परमाणु में निम्नलिखित में से कौन सा संक्रमण उच्चतम आवृत्ति के फोटॉन का उत्सर्जन करता है:

(a) n = 1 से n = 2         (b) n = 2 से n = 1
(c) n = 2 से n = 6         (d) n = 6 से n = 2

In the nth orbit, the energy of an electron ${\mathrm{E}}_{\mathrm{n}}=-\frac{13.6}{{\mathrm{n}}^2}\mathrm{eV}$ for hydrogen atom. The energy required to take the electron from first orbit to second orbit will be
(a) 10.2 eV              (b) 12.1 eV 
(c) 13.6 eV              (d) 3.4 eV 

n वीं कक्षा में, हाइड्रोजन परमाणु के लिए एक इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा ${\mathrm{E}}_{\mathrm{n}}=-\frac{13.6}{{\mathrm{n}}^2}\mathrm{eV}$ है। पहली कक्षा से दूसरी कक्षा में इलेक्ट्रॉन को ले जाने के लिए आवश्यक ऊर्जा होगी:

(a) 10.2 eV         (b) 12.1 eV
(c) 13.6 eV         (d) 3.4 eV