The graph that correctly represents the relation of frequency v of a particular characteristic X-ray with the atomic number Z of the material is

वह ग्राफ जो पदार्थ की परमाणु संख्या Z के साथ विशेष अभिलक्षणों वाली X-किरण की आवृत्ति v के संबंध को सही ढंग से दर्शाता है, है:

The radius of the first permitted Bohr orbit for the electron in a hydrogen atom equals $0.5 \stackrel{o}{A}$ and its ground state energy equals -13.6 eV. If the electron in the hydrogen atom is replaced by muon $\left({\mu }^{-}\right)$ [ charge same as electron and mass 207$m_e$], the first Bohr radius and ground state energy will be-   ($m_e$ represents mass of electron)

1. 0.53 $\times {10}^{-13} m, -3.6 eV$

2. 25.6 $\times {10}^{-13} m, -2.8 eV$

3. 2.56 $\times {10}^{-13} m, -2.8 keV$

4. 2.56$\times {10}^{-13} m, -13.6 eV$

हाइड्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉन के लिए पहली अनुमत बोहर कक्षा की त्रिज्या $0.5 \stackrel{o}{A}$ के बराबर है और इसकी निम्नतम स्तर ऊर्जा -13.6 eV के बराबर है। यदि हाइड्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉन को म्यूऑन $\left({\mu }^{-}\right)$ [ आवेश इलेक्ट्रॉन के समान और द्रव्यमान 207$m_e$] द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है, तब पहली बोहर त्रिज्या और निम्नतम स्तर ऊर्जा कितनी होगी?        ($m_e$ इलेक्ट्रॉन के द्रव्यमान को दर्शाता है)

1. 0.53$\times {10}^{-13} m, -3.6 eV$

2. 25.6 $\times {10}^{-13} m, -2.8 eV$

3. 2.56 $\times {10}^{-13} m, -2.8 keV$

4. 2.56$\times {10}^{-13} m, -13.6 eV$

The concept of stationary orbits was proposed by

(1) Neil Bohr             

(2) J.J. Thomson

(3) Ruther ford           

(4) I. Newton

स्थिर कक्षाओं की अवधारणा किसके द्वारा प्रस्तावित की गई थी?

(1) नील बोहर

(2) जे.जे. थॉमसन

(3) रदरफ़ोर्ड

(4) आइजक न्यूटन

The ratio of the largest to shortest wavelengths in Lyman series of hydrogen spectra is 

(1) $\frac{25}{9}$        

(2) $\frac{17}{6}$
(3) $\frac{9}{5}$           

(4) $\frac{4}{3}$

हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम की लाइमैन श्रेणी में उच्चतम से लघुतम तरंगदैर्घ्य का अनुपात ज्ञात कीजिए:

(1) $\frac{25}{9}$

(2)$\frac{17}{6}$

(3) $\frac{9}{5}$

(4) $\frac{4}{3}$

Minimum excitation potential of Bohr's first orbit in hydrogen atom is
(a) 13.6 V                     (b) 3.4 V
(c) 10.2 V                     (d) 3.6 V

हाइड्रोजन परमाणु में बोहर की पहली कक्षा की न्यूनतम उत्तेजन विभव है:

(a) 13.6 V             (b) 3.4 V
(c) 10.2 V             (d) 3.6 V

The ratio of longest wavelength and the shortest wavelength observed in the five spectral series of emission spectrum of hydrogen is 
(a) $\frac{4}{3}$             (b) $\frac{525}{376}$
(c) 25             (d) $\frac{900}{11}$

हाइड्रोजन के उत्सर्जन स्पेक्ट्रम की पांच स्पेक्ट्रम श्रेणी में सबसे लंबी तरंगदैर्ध्य और सबसे छोटी तरंगदैर्ध्य के अनुपात का अवलोकन किया जाता है:
(a) $\frac{4}{3}$           (b)$\frac{525}{376}$
(c) 25           (d)$\frac{900}{11}$

The wavelength of K_a X-rays produced by an X-ray tube is 0.76 $\stackrel{\circ }{A}$. Find the atomic number of the anode material of the tube?

1. 41

2. 30

3. 20

4. 10

X-किरण नली द्वारा उत्पादित K_a X-किरण की तरंगदैर्ध्य 0.76 $\stackrel{\circ }{A}$ है। नली की एनोड सामग्री की परमाणु संख्या ज्ञात कीजिए?

1. 41

2. 30

3. 20

4. 10

The absorption transitions between the first and the fourth energy states of hydrogen atom are 3. The emission transitions between these states will be 
(a) 3              (b) 4
(c) 5              (d) 6

हाइड्रोजन परमाणु के पहली और चौथी ऊर्जा अवस्थाओं के बीच अवशोषण संक्रमण 3 हैं। इन अवस्थाओं के बीच उत्सर्जन संक्रमण होंगे:

(a) 3                        (b) 4
(c) 5                        (d) 6

The ionisation potential of H-atom is  13.6 V. When it is excited from ground state by monochromatic radiations of $970.6 \stackrel{0}{\mathrm{A}}$, the number of emission lines will be (according to Bohr’s theory) 
(a) 10            (b) 8
(c) 6              (d) 4

H-परमाणु का आयनन विभव 13.6 V है। जब इसे मूल अवस्था से $970.6 \stackrel{0}{\mathrm{A}}$ की एकवर्णीय विकिरणों द्वारा उत्तेजित किया जाता है, उत्सर्जन रेखाओं की संख्या होगी (बोहर के सिद्धांत के अनुसार): 
(a) 10               (b) 8
(c) 6                 (d) 4

A diatomic molecule is made of two masses $m_1 and m_2$ which are separated by a distance r.  If we calculate its rotational energy by applying Bohr's rule of angular momentum quantization, its energy will be given by (n is an integer):

1. $\frac{{\left(m_1+m_2\right)}^2{n}^2{h}^2}{2m_1^2{m}_2^2{r}^2}$     

2. $\frac{n^2{h}^2}{2{\mathrm{\pi }}^2(m_1^{}+m_2^{})r^2}$

3. $\frac{2n^2{h}^2}{(m_1^{}+m_2^{})r^2}$   

4. $\frac{\left(m_1+m_2\right)n^2{h}^2}{8{\mathrm{\pi }}^2{m}_1^{}{m}_2^{}{r}^2}$

एक द्विपरमाणुक अणु दो द्रव्यमान $m_1 \text{और} m_2$ से बना हुआ है जो r दूरी द्वारा पृथक किए जाते हैं। यदि हम बोहर के कोणीय संवेग क्वान्टीकरण नियम को लागू करके इसकी घूर्णी ऊर्जा की गणना करते हैं, तो इसकी ऊर्जा (n एक पूर्णांक है) निम्न द्वारा दी जाएगी:

(1) $\frac{{\left(m_1+m_2\right)}^2{n}^2{h}^2}{2m_1^2{m}_2^2{r}^2}$                   (2) $\frac{n^2{h}^2}{2{\mathrm{\pi }}^2(m_1^{}+m_2^{})r^2}$

(3) $\frac{2n^2{h}^2}{(m_1^{}+m_2^{})r^2}$                         (4) $\frac{\left(m_1+m_2\right)n^2{h}^2}{8{\mathrm{\pi }}^2{m}_1^{}{m}_2^{}{r}^2}$