Which of the following orders is correct for the size?

(1) $M{g}^{2+}<N{a}^{+}<F^{-}Al$

(2) $A{l}^{3+}<M{g}^{2+}L{i}^{+}<K^{+}$

(3) $F{e}^{4+}<F{e}^{3+}<F{e}^{2+}<Fe$

(4) $Mg>Al>Si>P$

1. (1), (2) & (3)       

2. (2), (3) & (4)

3. (1), (3) & (5)       

4. (1), (2), (3) & (4) 

निम्नलिखित में से कौन सा क्रम, आकार के लिए सही है?

(1) $M{g}^{2+}<N{a}^{+}<F^{-}Al$

(2) $A{l}^{3+}<M{g}^{2+}L{i}^{+}<K^{+}$

(3) $F{e}^{4+}<F{e}^{3+}<F{e}^{2+}<Fe$

(4) $Mg>Al>Si>P$

1. (1), (2) & (3)       

2. (2), (3) & (4)

3. (1), (3) & (5)       

4. (1), (2), (3) & (4) 

Eka aluminium and eka silicon are now known as:

(1) Ga and Ge

(2) Al and Si

(3) Fe and S

(4) H⁺ and Si

एका एल्यूमीनियम और एका सिलिकॉन को अब किस रूप में जाना जाता हैं:

1. Ga और Ge 

2. Al और Si

3. Fe और S

4. H⁺ और Si

If IUPAC name of an element is "unununium" then correct statement regarding element is :

1. It is a inner transition element 

2. It belongs to 8th period in periodic table 

3. It is transition element

4. It is a non-transition element

यदि किसी तत्व का IUPAC नाम "यूनुनुनियम" है, तो तत्व के संबंध में सही कथन है:

1. यह एक आंतरिक संक्रमण तत्व है

2. यह आवर्त सारणी में 8 वें आवर्त के अंतर्गत आता है

3. यह संक्रमण तत्व है

4. यह एक गैर-संक्रमण तत्व है

the electronegativity of the following elements increases in the order

(1) S<P<N<O   

(2)P<S<N<O

(3)N<O<P<S

(4) N<P<S<O

निम्नलिखित तत्वों की विद्युत्ऋणात्मकता निम्न क्रम में बढ़ती है:

(1) S<P<N<O   

(2)P<S<N<O

(3)N<O<P<S

(4) N<P<S<O

Consider the following changes:

 $M\left(s\right)\to M\left(g\right) .....\left(i\right)$
$M\left(s\right)\to M^{2+}\left(g\right)+2e^{- } .....\left(ii\right)$
$M\left(g\right)\to M^{+}\left(g\right)+e^{-} .....\left(iiii\right)$
$M^{+}\left(g\right)\to M^{2+}\left(g\right)+e^{- } ......\left(iv\right)$
$M\left(g\right)\to M^{2+}\left(g\right)+2e^{-} ......\left(v\right)$

The second ionization energy of M could be calculated from the energy values associated with :

1. 1+3+4                 

2. 2-1+3

3. 1+5                     

4. 5-3

निम्नलिखित परिवर्तन पर विचार करें:

 $M\left(s\right)\to M\left(g\right) .....\left(i\right)$
$M\left(s\right)\to M^{2+}\left(g\right)+2e^{- } .....\left(ii\right)$
$M\left(g\right)\to M^{+}\left(g\right)+e^{-} .....\left(iiii\right)$
$M^{+}\left(g\right)\to M^{2+}\left(g\right)+e^{- } ......\left(iv\right)$
$M\left(g\right)\to M^{2+}\left(g\right)+2e^{-} ......\left(v\right)$

M की दूसरी आयनन ऊर्जा की गणना, निम्नलिखित ऊर्जा से जुड़े मानों से की जा सकती है:

1. 1+3+4                 

2. 2-1+3

3. 1+5                     

4. 5-3

Consider the following four elements, which are represented according to long form of periodic table.

Here W, Y and Z are left, up and right elements with respect to the element 'X' and 'X' belongs to 16th group and 3rd period.Then according to given information the incorrect statement regarding given elements is:

1. Maximum electronegativity :Y             

2. Maximum catenation property :X

3. Maximum electron affinity :Z               

4. Y exhibits variable covalency

निम्नलिखित चार तत्वों पर विचार करें, जिन्हें आवर्त सारणी के लंबे रूप के अनुसार दर्शाया गया है।

यहां W, Y और Z, तत्व 'X' के संबंध में बाएं, ऊपर और दाएं हैं, और तत्व 'X', 16 वें वर्ग और तीसरे आवर्त का है। तब दी गई जानकारी के अनुसार दिए गए तत्वों के संबंध में गलत कथन है:

1. अधिकतम वैद्युतीयऋणात्मकता: Y   

2. अधिकतम शृंखलन गुण : X

3. अधिकतम इलेक्ट्रॉन बंधुता : Z         

4. Y परिवर्ती सहसंयोजकता को प्रदर्शित करता है

Which of the electronic configuration of an atom has the lowest ionization enthalpy? 

(1) 1s²,2s²2p⁵

(2)1s²,2s²2p³

(3)1s²,2s²2$p^6$,3s¹

(4)1s²,2s²2p⁶

किस परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में सबसे कम आयनन एन्थैल्पी है?

(1) 1s²,2s²2p⁵

(2) 1s²,2s²2p³

(3) 1s²,2s²2$p^6$,3s¹

(4) 1s²,2s²2p⁶

The difference between ions and atoms is of:

(1) relative size

(2) Configuration

(3) presence of charge

(4) All of these

आयनों और परमाणुओं के बीच का अंतर निम्न कारण से होता है:

1. सापेक्ष आकार

2. विन्यास

3. आवेश की उपस्थिति

4. ये सभी

The electronegativity difference between N and F is greater than that between N and H yet the dipole moment of NH₃ (1.5 D) is larger than that of NF₃ (0.2 D). This is because:

1. in NH₃ as well as in NF₃ the atomic dipole and bond dipole are in the same direction

2. in NH₃ the atomic dipole and bond dipole are in the same direction whereas in NF₃ these are in opposite directions

3. in NH₃ as well as NF₃ the atomic dipole and bond dipole are in opposite directions

4. in NH₃ the atomic dipole and bond dipole are in the opposite directions whereas in NF₃ these are in the same directions

N और F के बीच विद्युत् ऋणात्मकता अंतर, N और H से कम है, लेकिन NH₃ (1.5 D) का द्विध्रुव आघूर्ण NF₃ (0.2 D) से अधिक है। ऐसा निम्न कारण से है:

1. NH₃ के साथ-साथ NH₃ में परमाणु द्विध्रुव और बंध द्विध्रुव समान दिशा में होते हैं

2. NH₃ के साथ-साथ NH₃ में परमाणु द्विध्रुव और बंध द्विध्रुव समान दिशा में होते हैं जबकि NF₃ में ये विपरीत दिशाओं में होते हैं

3. NH₃ के साथ-साथ NH₃ में परमाणु द्विध्रुव और बंध द्विध्रुव विपरीत दिशाओं में होते हैं

4. NH₃ के साथ-साथ NH₃ में परमाणु द्विध्रुव और बंध द्विध्रुव विपरीत दिशाओं में होते हैं जबकि NF₃ में ये समान दिशाओं में होते हैं

"Metals are usually not found as nitrates in their ores'"

Out of the following two (I and II) reasons which is/are true for the above observation?

I. Metal nitrates are highly unstable.

II. Metal nitrates are highly soluble in water.

1. I and ll are true 

2. I and II are false

3. I is false but ll is true

4. l is true but ll is tase

"धातुओं को आमतौर पर उनके अयस्कों में नाइट्रेट्स के रूप में नहीं पाया जाता है"

निम्नलिखित दो (a और b) कारणों में से कौनसा उपरोक्त अवलोकन के लिए सत्य है/हैं?

I.  धातु नाइट्रेट अत्यधिक अस्थायी होते हैं।
II. धातु के नाइट्रेट जल में अत्यधिक घुलनशील होते हैं।

(a) I और II सत्य है 

(b) I और II असत्य हैं

(c) I असत्य है लेकिन II सत्य है 

(d) I सत्य है लेकिन II असत्य है