Consider the following changes:

 $M\left(s\right)\to M\left(g\right) .....\left(i\right)$
$M\left(s\right)\to M^{2+}\left(g\right)+2e^{- } .....\left(ii\right)$
$M\left(g\right)\to M^{+}\left(g\right)+e^{-} .....\left(iiii\right)$
$M^{+}\left(g\right)\to M^{2+}\left(g\right)+e^{- } ......\left(iv\right)$
$M\left(g\right)\to M^{2+}\left(g\right)+2e^{-} ......\left(v\right)$

The second ionization energy of M could be calculated from the energy values associated with :

1. 1+3+4                 

2. 2-1+3

3. 1+5                     

4. 5-3

निम्नलिखित परिवर्तन पर विचार करें:

 $M\left(s\right)\to M\left(g\right) .....\left(i\right)$
$M\left(s\right)\to M^{2+}\left(g\right)+2e^{- } .....\left(ii\right)$
$M\left(g\right)\to M^{+}\left(g\right)+e^{-} .....\left(iiii\right)$
$M^{+}\left(g\right)\to M^{2+}\left(g\right)+e^{- } ......\left(iv\right)$
$M\left(g\right)\to M^{2+}\left(g\right)+2e^{-} ......\left(v\right)$

M की दूसरी आयनन ऊर्जा की गणना, निम्नलिखित ऊर्जा से जुड़े मानों से की जा सकती है:

1. 1+3+4                 

2. 2-1+3

3. 1+5                     

4. 5-3

Consider the following four elements, which are represented according to long form of periodic table.

Here W, Y and Z are left, up and right elements with respect to the element 'X' and 'X' belongs to 16th group and 3rd period.Then according to given information the incorrect statement regarding given elements is:

1. Maximum electronegativity :Y             

2. Maximum catenation property :X

3. Maximum electron affinity :Z               

4. Y exhibits variable covalency

निम्नलिखित चार तत्वों पर विचार करें, जिन्हें आवर्त सारणी के लंबे रूप के अनुसार दर्शाया गया है।

यहां W, Y और Z, तत्व 'X' के संबंध में बाएं, ऊपर और दाएं हैं, और तत्व 'X', 16 वें वर्ग और तीसरे आवर्त का है। तब दी गई जानकारी के अनुसार दिए गए तत्वों के संबंध में गलत कथन है:

1. अधिकतम वैद्युतीयऋणात्मकता: Y   

2. अधिकतम शृंखलन गुण : X

3. अधिकतम इलेक्ट्रॉन बंधुता : Z         

4. Y परिवर्ती सहसंयोजकता को प्रदर्शित करता है

Which of the electronic configuration of an atom has the lowest ionization enthalpy? 

(1) 1s²,2s²2p⁵

(2)1s²,2s²2p³

(3)1s²,2s²2$p^6$,3s¹

(4)1s²,2s²2p⁶

किस परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में सबसे कम आयनन एन्थैल्पी है?

(1) 1s²,2s²2p⁵

(2) 1s²,2s²2p³

(3) 1s²,2s²2$p^6$,3s¹

(4) 1s²,2s²2p⁶

The difference between ions and atoms is of:

(1) relative size

(2) Configuration

(3) presence of charge

(4) All of these

आयनों और परमाणुओं के बीच का अंतर निम्न कारण से होता है:

1. सापेक्ष आकार

2. विन्यास

3. आवेश की उपस्थिति

4. ये सभी

The electronegativity difference between N and F is greater than that between N and H yet the dipole moment of NH₃ (1.5 D) is larger than that of NF₃ (0.2 D). This is because:

1. in NH₃ as well as in NF₃ the atomic dipole and bond dipole are in the same direction

2. in NH₃ the atomic dipole and bond dipole are in the same direction whereas in NF₃ these are in opposite directions

3. in NH₃ as well as NF₃ the atomic dipole and bond dipole are in opposite directions

4. in NH₃ the atomic dipole and bond dipole are in the opposite directions whereas in NF₃ these are in the same directions

N और F के बीच विद्युत् ऋणात्मकता अंतर, N और H से कम है, लेकिन NH₃ (1.5 D) का द्विध्रुव आघूर्ण NF₃ (0.2 D) से अधिक है। ऐसा निम्न कारण से है:

1. NH₃ के साथ-साथ NH₃ में परमाणु द्विध्रुव और बंध द्विध्रुव समान दिशा में होते हैं

2. NH₃ के साथ-साथ NH₃ में परमाणु द्विध्रुव और बंध द्विध्रुव समान दिशा में होते हैं जबकि NF₃ में ये विपरीत दिशाओं में होते हैं

3. NH₃ के साथ-साथ NH₃ में परमाणु द्विध्रुव और बंध द्विध्रुव विपरीत दिशाओं में होते हैं

4. NH₃ के साथ-साथ NH₃ में परमाणु द्विध्रुव और बंध द्विध्रुव विपरीत दिशाओं में होते हैं जबकि NF₃ में ये समान दिशाओं में होते हैं

"Metals are usually not found as nitrates in their ores'"

Out of the following two (I and II) reasons which is/are true for the above observation?

I. Metal nitrates are highly unstable.

II. Metal nitrates are highly soluble in water.

1. I and ll are true 

2. I and II are false

3. I is false but ll is true

4. l is true but ll is tase

"धातुओं को आमतौर पर उनके अयस्कों में नाइट्रेट्स के रूप में नहीं पाया जाता है"

निम्नलिखित दो (a और b) कारणों में से कौनसा उपरोक्त अवलोकन के लिए सत्य है/हैं?

I.  धातु नाइट्रेट अत्यधिक अस्थायी होते हैं।
II. धातु के नाइट्रेट जल में अत्यधिक घुलनशील होते हैं।

(a) I और II सत्य है 

(b) I और II असत्य हैं

(c) I असत्य है लेकिन II सत्य है 

(d) I सत्य है लेकिन II असत्य है 

Assertion : :The 4f- and 5f- inner transition series of elements are placed separately at
the bottom of the periodic table.

Reason : (i) This prevents the undue expansion of the periodic table i.e., maintains its structure.
(ii) This preserve the principle of classification by keeping elements with similar properties in a single column.

अभिकथन:: तत्वों की 4f- और 5f- आंतरिक संक्रमण श्रृंखला को आवर्त सारणी के नीचे अलग-अलग रखा गया है। 

कारण: (i) यह आवर्त सारणी के अनुचित विस्तार को रोकता है अर्थात्, इसकी संरचना को बनाए रखता है।
(ii) यह एकल स्तंभ में समान गुणों वाले तत्वों को रखकर वर्गीकरण के सिद्धांत को बनाये रखता है।

Allred Rochow scale is related to:-

(1) Electronegativity, radius and Z*

(2) resonance energy of molecule, Ionisation potential and electron affinity

(3) Bond polarity, diagonal relationship and periodicity

(4) None of the above

अलर्ड रोचो पैमाना निम्न से संबंधित है: -

(1) वैद्युतीयऋणात्मकता, त्रिज्या और Z*

(2) अणु की अनुनाद ऊर्जा, आयनन क्षमता और इलेक्ट्रॉन बंधुता 

(3) बंध ध्रुवणता, विकर्ण संबंध और आवर्तिता 

(4) उपरोक्त में से कोई नहीं

First four IP values of an element are 19, 190, 2000 and 2600 eV/atom. Element belongs to:-

(1) Amphoteric elements

(2) Four electron donor group

(3) s-block

(4) All of the above

किसी तत्व के प्रथम चार IP मान 19, 190, 230 और 260 eV/परमाणु हैं। तत्व निम्न से सम्बन्धित है: -

(1)  उभयधर्मी तत्व

(2) चार इलेक्ट्रॉन दाता समूह

(3) s-ब्लॉक

(4) उपरोक्त सभी

Which element has the greatest tendency to lose electron?

(1) F

(2) Fr

(3) S

(4) Be

किस तत्व में इलेक्ट्रॉन त्यागने की प्रवृत्ति सबसे अधिक है?

(1) F

(2) Fr

(3) S

(4) Be