Vapour pressure of CCl₄ at 25°C is 143 mm Hg 0.5 g of a non-volatile solute (mol. wt. 65) is dissolved in 100 ml of CCl₄. Find the vapour pressure of the solution. (Density of $CC{l}_4=1.58g/c{m}^3)$ 

1. 141.93 mm

2. 94.39 mm

3. 199.34 mm

4. 143.99 mm

25°C पर CCl₄ का वाष्प दाब 143 mm Hg है, एक अवाष्पशील विलेय (मोलर भार 65) का 0.5 g, CCl₄ के 100 ml में घुल जाता है। विलयन के वाष्प दबाव का पता लगाइए। (CCl₄ का घनत्व$=1.58g/c{m}^3)$   

[CBSE PMT 1996]

(1) 141.93 mm

(2) 94.39 mm

(3) 199.34 mm

(4) 143.99 mm

The molal b.p. constant for water is $0{.513}^{o}Ckgmo{l}^{-1}$. When 0.1 mole of sugar is dissolved in 200 g of water, the solution boils under a pressure of 1 atm at

(1) 100.513°C

(2) 100.0513°C

(3) 100.256°C

(4) 101.025°C

जल के लिए मोलल क्वथनांक स्थिरांक $0{.513}^{o}Ckgmo{l}^{-1}$ है। जब शक्कर का 0.1 मोल 200 g जल में घोला जाता है, विलयन किस ताप पर 1 atm के दाब में उबलता है                                [AIIMS 1991]

(1) 100.513°C

(2) 100.0513°C

(3) 100.256°C

(4) 101.025°C

During osmosis, the flow of water through a semi-permeable membrane is :

1. from a solution having higher concentration only 

2. from both sides of the semi-permeable membrane with equal flow rates

3. from both sides of the semi-permeable membrane with unequal flow rates

4. from a solution having lower concentration only

परासरण के दौरान, एक अर्ध-पारगम्य झिल्ली के माध्यम से जल का प्रवाह होता है:

1. केवल उच्च सांद्रता वाले विलयन से

2. समान प्रवाह दरों के साथ अर्ध-पारगम्य झिल्ली के दोनों किनारों से

3. असमान प्रवाह दर के साथ अर्ध-पारगम्य झिल्ली के दोनों किनारों से

4. केवल कम सांद्रता वाले विलयन से

A solution contains 16 gm of methanol and 90 gm of water, mole fraction of methanol is

(1) 0.90

(2) 0.090

(3) 0.1

(4) 1.9

एक विलयन में मेथेनॉल के 16 gm और जल के 90 gm होते हैं, मेथेनॉल का मोल अंश है?

                                                                       [BHU 1981, 87; EAMCET 2003]

(1) 0.90

(2) 0.090

(3) 0.1

(4) 1.9

An aqueous solution of a weak monobasic acid containing 0.1 g in 21.7 g of water freezes at 272.817K. If the value of K_f for water is 1.86 K kg mol^–1, the molecular mass of the acid is [AMU 2002]

(1) 46.0

(2) 48.6

(3) 48.8

(4) 46.8

21.7 g जल में 0.1 g युक्त एक दुर्बल एकल क्षारकीय अम्ल का जलीय विलयन 272.817K पर जमा जाता है। यदि जल के लिए K_f  1.86 K kg mol^–1  है अम्ल का अणु द्रव्यमान है?     [AMU 2002]

(1) 46.0

(2) 48.6

(3) 48.8

(4) 46.8

Three solutions are prepared by adding 'w' gm of 'A' into 1kg of water, 'w' gm of 'B' into another 1 kg of water and 'w' gm of 'C' in another 1 kg of water (A, B, C are non electrolytic). Dry air is passed from these solutions in sequence (A → B → C). The loss in weight of solution A was found to be 2gm while solution B gained 0.5 gm and solution C lost 1 gm. Then the relation between molar masses of A, B and C is :

(1) MA: M_B : Mc = 4 : 3 : 5

(2) M_A : M_B: M_c = $\frac{1}{4}:\frac{1}{3}:\frac{1}{5}$

(3) Mc > MA > MB

(4) MB > M_A> M_c

1 kg जल में 'A' के 'w' ग्राम, 'B' के 'w' gm को दूसरे 1 kg जल में और अन्य 1 kg जल में 'C' के 'w' gm को मिलाकर तीन विलयन (A, B, C विद्युत अनअपघट्य हैं) तैयार किए जाते हैं। इन विलयनों से शुष्क वायु को अनुक्रम (A → B → C) में पारित किया जाता है। विलयन A के भार में कमी 2gm पाई गई जबकि विलयन B ने 0.5 gm की वृद्धि हुई और विलयन C ने 1 ग्राम खो दिया। तब A, B और C के मोलर द्र्व्यमानों के मध्य संबंध है:

(1) MA: M_B : Mc = 4 : 3 : 5

(2) M_A : M_B: M_c = $\frac{1}{4}:\frac{1}{3}:\frac{1}{5}$

(3) Mc > MA > MB

(4) MB > M_A> M_c

10.6 g of Na₂CO₃ was exactly neutralised by 100 ml of H₂SO₄ solution. Its normality is

(1) 1 N

(2) 2 N

(3) 1.5 N

(4) 0.5 N

Na₂CO₃ के 10.6 g को H₂SO₄ विलयन के 100 ml द्वारा पूर्णतया उदासीन कर दिया गया। इसकी नॉर्मलता है:

(1) 1 N

(2) 2 N

(3) 1.5 N

(4) 0.5 N

The relationship between osmotic pressure at 273K, when 10gm glucose(P₁), 10 gm urea (P₂) and 10 gm sucrose (P₃) dissolved in 250 ml of water is

(1) P₁ > P₂ > P₃

(2) P₃ > P₁ > P₂

(3) P₂ > P₁ > P₃

(4) P₂ > P₃ > P₁

273K पर वाष्प दाब के मध्य संबंध, जब 10gm ग्लूकोज (P₁), 10 gm यूरिया (P₂) और 10 gm सुक्रोज (P₃) 250 ml जल में घोला जाता है-

(1) P₁ > P₂ > P₃

(2) P₃ > P₁ > P₂

(3) P₂ > P₁ > P₃

(4) P₂ > P₃ > P₁

20g of naphthoic acid (C₁₁H₈O₂) dissolved in 50g of benzene (K_f=1.72 K Kg mol^-1) shows a depression in freezing point of 2K. The Vant Hoff factor is?

(1) 0.5

(2) 0.1

(3) 2

(4) 3

20 g नैफ्थोइक अम्ल (C₁₁H₈O₂) बेंजीन (K_f= 1.72 K Kg mol^-1) के 50g में घोलने पर 2K का हिमांक में अवनमन दर्शाता है। वान्ट हॉफ गुणक है?

(1) 0.5

(2) 0.1

(3) 2

(4) 3

The vapour pressure of pure water at 298K is 23.76mm. The vapour pressure of a solution of sucrose(C₁₂H₂₂O₁₁) in 5.56 moles of water is 23.392mm Hg. The mass of sucrose in the solution is

1. 15 g

2. 45 g

3. 30 g

4. 37.5 g

298K पर शुद्ध जल का वाष्प दाब 23.76 mm है। 5.56 मोल जल में सुक्रोज (C₁₂H₂₂O₁₁) के विलयन का वाष्प दाब 23.392 mm Hg है। विलयन में सुक्रोज का द्रव्यमान है-

(1) 15 g

(2) 45 g

(3) 30 g

(4) 37.5 g