A solution containing 10g per dm³ of urea (molecular mass = 60g mol^-1) is isotonic with a 5% solution of a non-volatile solute. The molecular mass of this non-volatile solute is :

1. 25g mol^-1.

2. 300g mol^-1.

3. 350g mol^-1.

4. 200g mol^-1.

यूरिया (अणु द्रव्यमान = 60 g mol^-1) के 10g per dm³ युक्त एक विलयन एक अवाष्पशील विलेय के 5% विलयन के साथ समपरासारी है। इस अवाष्पशील विलेय का अणु द्रव्यमान है:

1. 25 g mol^-1

2. 300 g mol^-1

3. 350 g mol^-1

4. 200 g mol^-1

Which of the following represents a metastable system?

1. an unsaturated solution 

2. a dilute solution

3. a saturated solution 

4. a supersaturated solution 

निम्नलिखित में से कौन सा एक मितस्थायी निकाय को निरूपित करता है?

1. एक असंतृप्त विलयन

2. एक तनु विलयन

3. एक संतृप्त विलयन

4. एक अतिसंतृप्त विलयन

Which one of the following elctrolytes has the same value of van't Hoff's factor(i) as

that of Al₂(SO₄)₃  (if all are 100% ionised)? 

1. K₂SO₄

2. K₃[Fe(CN)₆]

3. Al(NO₃)₃

4. K₄[Fe(CN)₆]

निम्नलिखित में से कौन सा विद्युतअपघट्य वांट हॉफ गुणक (i) के समान मान होता है जो Al₂(SO₄)₃ के समान है (यदि सभी 100% आयनित हैं)?
(1) K₂SO₄
(2) K₃[Fe(CN)₆]
(3) Al(NO)₃)₃
(4) K₄[Fe(CN)₆]

The vapour pressure of water depends upon:

(1) surface area of container

(2) volume of container

(3) Temperature

(4) All of these

जल का वाष्प दाब किस पर निर्भर करता है?

(1) पात्र का पृष्ठीय क्षेत्रफल

(2) पात्र का आयतन

(3) तापमान

(4) ये सभी 

One molal solution of a carboxylic acid in benzene shows the elevation of boiling point of 1.518 K. The degree of association for dimerisation of the acid in benzene is 

(Kb for benzene = 2.53 K kgmol^-1)

(1) 60%

(2) 70%

(3) 75%

(4) 80 %

बेंजीन में एक कार्बोक्सिलिक अम्ल का एक मोलल विलयन 1.518 K के क्वथनांक की उन्नयन को दर्शाता है। बेंजीन में अम्ल के द्वितयन के लिए वियोजन की मात्रा है

(बेंजीन के लिए Kb  = 2.53 K kgmol^-1)

(1) 60%

(2) 70%

(3) 75%

(4) 80 %

As scuba divers come towards water surface from underwater, solubility of gases in their blood :-
(1) Increases
(2) Decreases
(3) Firstly Increases then decrease
(4) Firstly Decreases then Increase

स्कूबा गोताखोर जल के अंदर से जल की सतह पर आते हैं, उनके रक्त में गैसों की घुलनशीलता:-
(1) बढ़ती है
(2) घटती है
(3) सबसे पहले बढ़ती है फिर घटती है
(4) सबसे पहले घटती है फिर बढ़ती है

50 g of antifreeze (ethylene glycol) is added to 200g water. What amount of ice will separate out at
-9.3°C. (K_f = 1.86 K Kg mol^-1) :-

(1) 42 mg

(2) 42 g

(3) 38.71 g

(4) 38.71 mg

प्रतिहिम (एथिलीन ग्लाइकॉल) के 50 g को 200g जल में मिलाया जाता है। -9.3°C पर बर्फ की कितनी मात्रा पृथक हो जाएगी। (K_f= 1.86 K Kg mol^-1) :-

(1) 42 mg

(2) 42 g

(3) 38.71 g

(4) 38.71 mg

Consider equimolal aqueous solutions of NaHSO₄ and NaCl with $∆$T_b and $∆T\text{'}$_b as their respective boiling point elevations. The value of $\underset{x\to 0}{\lim }\frac{\Delta T_b}{\Delta T_b^{\text{'}}}$ will be :

(1) 1

(2) 1.5

(3) 3.5

(4) 3

$∆$T_b और $∆\mathrm{T}{\text{'}}_{\mathrm{b} }$के साथ उनके संबंधित क्वथनांक में उन्नयन के रूप में NaHSO₄ और NaCl के सममोलर जलीय विलयन पर विचार कीजिए।$\underset{x\to 0}{\lim }\frac{\Delta T_b}{\Delta T_b^{\text{'}}}$ का मान होगा :

(1) 1

(2) 1.5

(3) 3.5

(4) 3

100 g solute is dissolved in 1400 g of solvent. Density of resultant solution is 1.5 g/mL. The ratio of its molarity and molality will be :-
(1)1.5

(2) 1.3

(3) 1.4

(4) 1.2

100 g विलेय को विलायक के 1400 g में घोला गया है। परिणामी विलयन का घनत्व 1.5 g/mL है। इसकी मोलरता और मोललता का अनुपात क्या होगा?

(1) 1.5

(2) 1.3

(3) 1.4

(4) 1.2

The vapor pressures of benzene, toluene and a xylene are 75 Torr, 22 Torr and 10 Torr at 20°C. Which of the following is not a possible value of the vapor pressure of an equimolar binary/ternary solution of these at 20°C ? Assume all form ideal solution with each other.

(1) 48$\frac{1}{2}$

(2) 16

(3) $35\frac{2}{3}$

(4) 53$\frac{1}{2}$

20°C पर बेंजीन, टॉलूईन और एक ज़ाइलीन के वाष्प दाब 75 Torr, 22 Torr और 10 Torr हैं। निम्नलिखित में से कौन सा 20°C पर एक सममोलर द्विअंगी/त्रिअंगी विलयन के वाष्प दाब का संभावित मान नहीं है? सभी रूपों को एक दूसरे के साथ आदर्श विलयन मानते हैं।

(1) 48$\frac{1}{2}$

(2) 16

(3) $35\frac{2}{3}$

(4) 53$\frac{1}{2}$