1.6g O2 gas and 0.1g H2 gas are placed in a 1.12 L flask at 00c then find out total pressure of gas mixture:
1. 2 atm
2. 3 atm
3. 4 atm
4. 1 atm
1.6 g O2 गैस और 0.1 g H2 गैस को 00C पर 1.12 L फ्लास्क में रखा जाता है तो गैस मिश्रण के कुल दाब का पता लगाइए:
1. 2 atm
2. 3 atm
3. 4 atm
4. 1 atm
Which of the following sketches is an isobar
(1)
(2)
(3)
(4)
निम्नलिखित में से कौन सा रेखाचित्र एक समताप रेखा है-
(1)
(2)
(3)
(4)
Which of the following can be most readily liquafied?
(Given : Value of 'a' for NH3 = 4.17, CO2 = 3.59, SO2 = 6.71, Cl2 = 6.49)
(1) NH3
(2) Cl2
(3) SO2
(4) CO2
निम्नलिखित में से कौन सबसे अधिक तेजी से द्रवीकृत हो सकता है?
(दिया गया है: NH3 के लिए 'a' का मान = 4.17, CO2 के लिए 'a' का मान = 3.59, SO2 के लिए 'a' का मान = 6.71, Cl2 के लिए 'a' का मान = 6.49)
(1) NH3
(2) Cl2
(3) SO2
(4) CO2
The van der Waals' equation for real gas is:
1. (P + a/V2)(V-b) = RT
2. (P+n2a/V2)(V-nb) = nRT
3. P=nRT/V-nb - an2/V2
4. All of the above
वास्तविक गैस के लिए वॉन्डरवाल्स समीकरण है:
(1) (P + a/V2)(V-b) = RT
(2) (P+n2a/V2)(V-nb) = nRT
(3) P = nRT / V-nb - a2/V2
(4) उपरोक्त सभी
The density of O2(g) is maximum at:-
1. STP
2. 273 K and 2 atm
3. 546 K and 1 atm
4. 546 K and 2 atm
किस पर O2(g) का घनत्व अधिकतम है?
1. STP
2. 273 K और 2 atm
3. 546 K और 1 atm
4. 546 K और 2 atm
In vander wall's equation of state for a non-ideal gas, which term accounts for intermolecular forces is:-
1. v-b
2. (P+a/V2)
3. RT
4. (RT)-1
एक अन-आदर्श गैस की अवस्था के लिए वॉन्डरवाल्स समीकरण में, जो अंतरा-अणुक बलों के लिए वर्णन है:-
1. v-b
2. (P+a/V2)
3. RT
4. (RT)-1
A sealed tube which can withstand a pressure of 3 atmosphere is filled with air at and 760 mm pressure. The temperature above which the tube will burst will be
(1) 900°C
(2) 627°C
(3) 726°C
(4) 1173°C
एक सीलबंद ट्यूब जिसमे और 760mm पर 3 वायुमंडलीय के दाब हवा से भर जाती है। तापमान जिसके ऊपर ट्यूब फट जाएगा, होगा?
(1) 900°C
(2) 627°C
(3) 726°C
(4) 1173°C
A mixture of two gases A and B in the mole ratio 2 : 3 is kept in a 2 litre vessel. A second 3 litre vessel has the same two gases in the mole ratio 3 : 5. Both gas mixtures have the same temperature and same total pressure. They are allowed to intermix ,the final temperature and total pressure are the same as the initial values, the final volume being 5 litres. Given that the molar masses are MA and MB, what is the mean molar mass of the final mixture?
(1)
(2)
(3)
(4)
मोल अनुपात 2: 3 में दो गैसों A और B का मिश्रण 2 लीटर के बर्तन में रखा जाता है। एक दूसरे 3 लीटर के बर्तन में मोल अनुपात 3 : 5 में समान दो गैसें होती हैं। दोनों गैस मिश्रण में समान तापमान और समान कुल दाब होता है। उन्हें मिश्रित करने अवसर दिया जाता है, अंतिम तापमान और कुल दाब प्रारंभिक मानों के समान हैं, अंतिम आयतन 5 लीटर है। यह देखते हुए कि मोलर द्रव्यमान MA और MB हैं, अंतिम मिश्रण का औसत मोलर द्रव्यमान क्या है?
(1)
(2)
(3)
(4)
The volume of a gas is 100 ml at 100°C. If pressure remains constant then at what temperature it will be about 200 ml
(1) 200°C
(2) 473°C
(3) 746°C
(4) 50°C
100°C पर एक गैस का आयतन 100 ml है। यदि दाब स्थिर रहता है तो यह किस तापमान पर लगभग 200 ml होगा [Roorkee 1993]
(1) 200°C
(2) 473°C
(3) 746°C
(4) 50°C
The rate of diffusion of a gas having molecular weight just double of nitrogen gas is 56 mls–1. The rate of diffusion of nitrogen will be
(1) 79.19 ml s–1
(2) 112.0 ml s–1
(3) 56 ml s–1
(4) 90.0 ml s–1
नाइट्रोजन गैस से मात्र दोगुने अणु भार वाली गैस के विसरण की दर 56 mls–1 है। नाइट्रोजन के विसरण की दर होगी [CPMT 2000]
(1) 79.19 ml s–1
(2) 112.0 ml s–1
(3) 56 ml s–1
(4) 90.0 ml s–1