The P-V diagram shows seven curved paths (connected by vertical paths) that can be followed by a gas. Which two of them should be parts of a closed cycle if the net work done by the gas is to be at its maximum value 

(1) ac

(2) cg

(3) af

(4) cd

P-V आरेख सात वक्र पथों (ऊर्ध्वाधर पथों से जुड़े हुए) को दर्शाता है जिसका अनुसरण एक गैस द्वारा किया जा सकता है। यदि गैस द्वारा किया गया परिणामी कार्य अधिकतम हो तो उनमें से कौन से दो पथ एक बंद चक्र के भाग होने चाहिए?

(1) ac

(2) cg

(3) af

(4) cd

An ideal gas is taken from point A to the point B, as shown in the P-V diagram. The work done in the process is -

1. $(P_A-P_B)(V_B-V_A)$

2. $\frac{1}{2}(P_B-P_A)(V_B+V_A)$

3. $\frac{1}{2}(P_B-P_A)(V_B-V_A)$

4. $\frac{1}{2}(P_B+P_A)(V_B-V_A)$

एक आदर्श गैस को बिंदु A से बिंदु B तक ले जाया जाता है, जैसा कि P-V आरेख में दिखाया गया है। प्रक्रम में किया गया कार्य है:

(1) $(P_A-P_B)(V_B-V_A)$

(2) $\frac{1}{2}(P_B-P_A)(V_B+V_A)$

(3) $\frac{1}{2}(P_B-P_A)(V_B-V_A)$

(4) $\frac{1}{2}(P_B+P_A)(V_B-V_A)$

An ideal gas A and a real gas B have their volumes increased from V to 2 V under isothermal conditions. The increase in internal energy 

(1) Will be same in both A and B

(2) Will be zero in both the gases

(3) Of B will be more than that of A

(4) Of A will be more than that of B

एक आदर्श गैस A और एक वास्तविक गैस B के आयतन V से 2V तक समतापीय स्थितियों के अंतर्गत बढ़ाये जाते हैं। आंतरिक ऊर्जा में वृद्धि :

(1) A और B दोनों में समान होगी 

(2) दोनों गैसों में शून्य होगी 

(3) B की A से अधिक होगी

(4) A की B से अधिक होगी

A Container having 1 mole of a gas at a temperature 27°C has a movable piston which maintains  constant pressure in container of 1 atm. The gas is compressed until temperature becomes 127°C. The work done is (C_p for gas is 7.03 cal/mol K) 

(1) 703 J

(2) 814 J

(3) 121 J

(4) 2035 J

एक बर्तन मे 1 मोल गैस 27°C ताप पर भरी गई है। यह गैस एक मुक्त पिस्टन से परिबद्ध है जो बर्तन मे 1 atm नियत दाब बनाये रखता है। गैस को संपीडित किया जाता है जब तक तापमान 127°C हो जाता है। किया गया कार्य है (गैस के लिए C_p 7.03 cal/mol Kहै) 

(1) 703 J

(2) 814 J

(3) 121 J

(4) 2035J

Work done by a system under isothermal change from a volume V₁ to V₂ for a gas which obeys Vander Waal's equation $(V-\beta n)\left(P+\frac{{\displaystyle \alpha n^2}}{{\displaystyle V}}\right)=nRT$

(1) $nRT{\log }_e\left(\frac{{\displaystyle V_2-n\beta }}{{\displaystyle V_1-n\beta }}\right)+\alpha n^2\left(\frac{{\displaystyle V_1-V_2}}{{\displaystyle V_1{V}_2}}\right)$

(2) $nRT{\log }_{10}\left(\frac{{\displaystyle V_2-\alpha \beta }}{{\displaystyle V_1-\alpha \beta }}\right)+\alpha n^2\left(\frac{{\displaystyle V_1-V_2}}{{\displaystyle V_1{V}_2}}\right)$

(3) $nRT{\log }_e\left(\frac{{\displaystyle V_2-n\alpha }}{{\displaystyle V_1-n\alpha }}\right)+\beta n^2\left(\frac{{\displaystyle V_1-V_2}}{{\displaystyle V_1{V}_2}}\right)$

(4) $nRT{\log }_e\left(\frac{{\displaystyle V_1-n\beta }}{{\displaystyle V_2-n\beta }}\right)+\alpha n^2\left(\frac{{\displaystyle V_1{V}_2}}{{\displaystyle V_1-V_2}}\right)$

एक गैस के लिए V₁ आयतन से V₂ तक समतापी परिवर्तन के तहत एक निकाय द्वारा किया गया कार्य जिसमे गैस वान्डर वाल्स के समीकरण $(V-\beta n)\left(P+\frac{{\displaystyle \alpha n^2}}{{\displaystyle V}}\right)=nRT$ का पालन करती है

(1) $nRT{\log }_e\left(\frac{{\displaystyle V_2-n\beta }}{{\displaystyle V_1-n\beta }}\right)+\alpha n^2\left(\frac{{\displaystyle V_1-V_2}}{{\displaystyle V_1{V}_2}}\right)$

(2) $nRT{\log }_{10}\left(\frac{{\displaystyle V_2-\alpha \beta }}{{\displaystyle V_1-\alpha \beta }}\right)+\alpha n^2\left(\frac{{\displaystyle V_1-V_2}}{{\displaystyle V_1{V}_2}}\right)$

(3) $nRT{\log }_e\left(\frac{{\displaystyle V_2-n\alpha }}{{\displaystyle V_1-n\alpha }}\right)+\beta n^2\left(\frac{{\displaystyle V_1-V_2}}{{\displaystyle V_1{V}_2}}\right)$

(4) $nRT{\log }_e\left(\frac{{\displaystyle V_1-n\beta }}{{\displaystyle V_2-n\beta }}\right)+\alpha n^2\left(\frac{{\displaystyle V_1{V}_2}}{{\displaystyle V_1-V_2}}\right)$

P-V diagram of a diatomic gas is a straight line passing through origin. The molar heat capacity of the gas in the process will be -

1. 4 R

2. 2.5 R

3. 3 R

4. $\frac{4R}{3}$

किसी द्विपरमाणुक गैस के लिए P-V आरेख मूलबिंदु से गुजरने वाली एक सरल रेखा है। इस प्रक्रम में गैस की मोलर ऊष्मा धारिता होगी -

(1) 4R

(2) 2.5R

(3) 3R

(4) $\frac{4\mathrm{R}}{3}$

In the following P-V diagram two adiabatics cut two isothermals at temperatures T₁ and T₂ (fig.). The value of $\frac{V_a}{V_d}$ will be

(1) $\frac{V_b}{V_c}$

(2) $\frac{V_c}{V_b}$

(3) $\frac{V_d}{V_a}$

(4) V_bV_c

निम्नलिखित P-V आरेख में दो रुद्धोष्म वक्र तापमान T₁ और T₂ (आकृति) पर दो समतापी वक्रों को काटते हैं। $\frac{V_a}{V_d}$ का मान होगा :

(1) $\frac{V_b}{V_c}$

(2) $\frac{V_c}{V_b}$

(3) $\frac{V_d}{V_a}$

(4) V_bV_c

In pressure-volume diagram given below, the isochoric, isothermal, and isobaric parts respectively are -

(1) BA, AD, DC

(2) DC, CB, DA

(3) AB, BC, CD

(4) CD, DA, AB

नीचे दिए गए दाब-आयतन आरेख में क्रमशः समआयतनिक, समतापीय और समदाबी भाग हैं: -

(1) BA, AD, DC

(2) DC, CB, DA

(3) AB, BC, CD

(4) CD, DA, AB

Four curves A, B, C and D are drawn in the adjoining figure for a given amount of gas. The curves which represent adiabatic and isothermal changes are -

(1) C and D respectively

(2) D and C respectively

(3) A and B respectively

(4) B and A respectively

गैस की दी गई मात्रा के लिए चार वक्र A, B, C और D संलग्न आकृति में खींचे गए है। वक्र जो रूद्धोष्म और समतापी परिवर्तनों को प्रदर्शित करते हैं -

(1) C और D क्रमश:

(2) D और C क्रमश:

(3) A और B क्रमश:

(4) B और A क्रमश: