If the energy of a hydrogen atom in nth orbit is ${\mathrm{E}}_{\mathrm{n}}$, then energy in the nth orbit of a singly ionized helium atom will be 

(1) 4${\mathrm{E}}_{\mathrm{n}}$             

(2) ${\mathrm{E}}_{\mathrm{n}}$/4

(3) 2${\mathrm{E}}_{\mathrm{n}}$             

(4) ${\mathrm{E}}_{\mathrm{n}}$/2

यदि n वीं कक्षा में हाइड्रोजन परमाणु की ऊर्जा ${\mathrm{E}}_{\mathrm{n}}$ है, तब n वीं कक्षा में एकल आयनित हीलियम परमाणु की ऊर्जा कितनी होगी?

(1) 4${\mathrm{E}}_{\mathrm{n}}$

(2) ${\mathrm{E}}_{\mathrm{n}}$/4

(3) 2${\mathrm{E}}_{\mathrm{n}}$

(4) ${\mathrm{E}}_{\mathrm{n}}$/2

An electron jumps from 5th orbit to 4th orbit of hydrogen atom. Taking the Rydberg constant as  ${10}^7$ per metre. What will be the frequency of radiation emitted

(1) $6.75\times {10}^{12} \mathrm{Hz}$             

(2) $6.75\times {10}^{14} \mathrm{Hz}$

(3) $6.75\times {10}^{13} \mathrm{Hz}$             

(4) None of these

एक इलेक्ट्रॉन हाइड्रोजन परमाणु की 5 वीं कक्षा से 4 वीं कक्षा में कूदता है। रिडबर्ग नियतांक को ${10}^7$ प्रति मीटर लेने पर, उत्सर्जित विकिरण की आवृत्ति कितनी होगी?

(1) $6.75\times {10}^{12} \mathrm{Hz}$

(2) $6.75\times {10}^{14} \mathrm{Hz}$

(3) $6.75\times {10}^{13} \mathrm{Hz}$

(4) इनमें से कोई नहीं

In Bohr’s model, if the atomic radius of the first orbit is ${\mathrm{r}}_0$, then the radius of the fourth orbit is 
(1) ${\mathrm{r}}_0$             

(2) 4${\mathrm{r}}_0$

(3)${\mathrm{r}}_0$/16         

(4) 16${\mathrm{r}}_0$

बोहर मॉडल में, यदि पहली कक्षा में परमाणु त्रिज्या ${\mathrm{r}}_0$ है, तब चौथी कक्षा की त्रिज्या ज्ञात कीजिए:
(1) ${\mathrm{r}}_0$

(2) 4${\mathrm{r}}_0$

(3) ${\mathrm{r}}_0$/ 16

(4) 16${\mathrm{r}}_0$

The electron in the hydrogen atom jumps from excited state $\left(n=3\right)$ to its ground state $\left(n=1\right)$ and the photons thus emitted irradiate a photosensitive material. If the work function of the material is $5.1 \mathrm{eV},$ the stopping potential is estimated to be (the energy of the electron in the nth state ${\mathrm{E}}_{\mathrm{n}}=-\frac{13.6}{{\mathrm{n}}^2}\mathrm{eV}$)

1. $5.1 \mathrm{V}$                                               2. $12.1 \mathrm{V}$

3. $17.2 \mathrm{V}$                                              4. $7 \mathrm{V}$

हाइड्रोजन परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन उत्तेजित अवस्था $\left(n=3\right)$ से इसकी निम्न अवस्था $\left(n=1\right)$ में जाता है और इस प्रकार उत्सर्जित फोटॉन एक प्रकाश संवेदी पदार्थ को विकीर्णित करते हैं। यदि पदार्थ का कार्य फलन $5.1 \mathrm{eV}$ है, निरोधी विभव का आकलन है (nवीं अवस्था में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा, ${\mathrm{E}}_{\mathrm{n}}=-\frac{13.6}{{\mathrm{n}}^2}\mathrm{eV}$)

1. $5.1 \mathrm{V}$                2.$12.1 \mathrm{V}$

3. $17.2 \mathrm{V}$             4.$7 \mathrm{V}$

An electron of a stationary hydrogen atom passes from the fifth energy level to the ground level. The velocity that the atom acquired as a result of photon emission will be

(a)$\frac{24 hR}{25 m}$                                (b)$\frac{25 hR}{24m}$

(c)$\frac{25m}{24hR}$                                 (d)$\frac{24m}{25hR}$

(m is the mass of the electron, R Rydberg constant and h Planck's constant)

स्थिर हाइड्रोजन परमाणु का एक इलेक्ट्रॉन पांचवें ऊर्जा स्तर से निम्न स्तर तक गुजरता है। फोटॉन उत्सर्जन के परिणामस्वरूप परमाणु को प्राप्त होने वाला वेग होगा-

(a)$\frac{24 hR}{25 m}$                     (b)$\frac{25 hR}{24m}$

(c)$\frac{25m}{24hR}$                      (d)$\frac{24m}{25hR}$

(m इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान है, R रिडबर्ग नियतांक है और h प्लांक नियतांक है)

Energy of an electron in an excited hydrogen atom is -3.4 eV. Its angular momentum will be (h = 6.626 $\times$ 10^-34 J-s)

1. 1.11 $\times$ 10³⁴ J s 

2. 1.51 $\times$10^-31 J s

3. 2.11 $\times$ 10^-34 J s

4. 3.72 $\times$ 10^-34 J s

एक उत्तेजित हाइड्रोजन परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा -3.4 eV है। इसका कोणीय संवेग होगा:

(h = 6.626$\times$10^-34 J-s)

1. 1.11$\times$10³⁴ J s                 2. 1.51$\times$10^-31 J s

3. 2.11$\times$10^-34 J s                4. 3.72$\times$10^-34 J s

The given diagram indicates the energy levels of a certain atom. When the system moves from 2E level to E, a photon of wavelength $\lambda$ is emitted. The wavelength of photon produced during its transition from $\frac{4E}{3}$ level to E is

1. $\frac{\lambda }{3}$ 

2. $\frac{3\lambda }{4}$ 

3. $\frac{4\lambda }{3}$ 

4. $3\lambda$

दिया गया आरेख एक निश्चित परमाणु के ऊर्जा स्तरों को इंगित करता है। जब निकाय 2E स्तर से E तक संक्रमण करता है, तो $\lambda$ तरंगदैर्ध्य का एक फोटॉन उत्सर्जित होता है। इसके $\frac{4E}{3}$ स्तर से E तक संक्रमण के दौरान उत्पादित फोटॉन की तरंगदैर्ध्य है-

(1) $\frac{\lambda }{3}$         (2)$\frac{3\lambda }{4}$                (3)$\frac{4\lambda }{3}$           (4)$3\lambda$

Calculate the highest frequency of the emitted photon in the Paschen series of spectral lines of the Hydrogen atom:

1. $3.7\times {10}^{14} Hz$ 

2. $9.1\times {10}^{15} Hz$

3. $10.23\times {10}^{14} Hz$

4. $29.7\times {10}^{15} Hz$

हाइड्रोजन परमाणु की स्पेक्ट्रमी रेखाओं की पाशन श्रेणी में उत्सर्जित फोटॉन की उच्चतम आवृत्ति की गणना कीजिए:

(1) $3.7\times {10}^{14} Hz$          (2)$9.1\times {10}^{15} Hz$

(3) $10.23\times {10}^{14} Hz$      (4)$29.7\times {10}^{15} Hz$

A hydrogen atom is in an excited state of principal quantum number (n), it emits a photon of wavelength ($\lambda$) when it returns to the ground state. The value of n is 

1. $\sqrt{\frac{\lambda R}{\lambda R-1}}$ 

2. $\sqrt{\frac{(\lambda R-1)}{\lambda R}}$

3. $\sqrt{\lambda (R-1)}$ 

4. None of these

एक हाइड्रोजन परमाणु मुख्य क्वांटम संख्या (n) की एक उत्तेजित अवस्था में है, यह ($\lambda$) तरंगदैर्ध्य का एक फोटॉन उत्सर्जित करता है जब यह निम्नतम अवस्था में लौटता है। n का मान है:

(1) $\sqrt{\frac{\lambda R}{\lambda R-1}}$                      (2) $\sqrt{\frac{(\lambda R-1)}{\lambda R}}$

(3) $\sqrt{\lambda (R-1)}$                     (4) इनमें से कोई नहीं

Imagine an atom made up of a proton and a hypothetical particle of double the mass of the electron but having the same charge as the electron. Apply the Bohr atom model and consider all possible transitions of this hypothetical particle to the first excited level. The longest wavelength photon that will be emitted has wavelength $\mathrm{\lambda }$ (given in terms of the Rydberg constant R for the hydrogen atom) equal to

(a) 9/(5R)                 (b) 36/(5R)
(c) 18/(5R)                (d) 4/R

प्रोटॉन और इलेक्ट्रान के द्रव्यमान के दोगुने परन्तु इलेक्ट्रान के समान आवेश के परिकल्पित कण से निर्मित एक परमाणु की कल्पना कीजिए। बोहर परमाणु मॉडल को लागू कीजिए और इस काल्पनिक कण के प्रथम उत्तेजित स्तर तक सभी संभावित संक्रमणों पर विचार कीजिए। $\mathrm{\lambda }$ तरंगदैर्ध्य (हाइड्रोजन परमाणु के लिए रिडबर्ग नियतांक R के पदों में दी गई है) का उच्चतम तरंगदैर्ध्य वाला फोटॉन जो उत्सर्जित होगा, किसके बराबर है? 

(a) 9/(5R)                    (b) 36/(5R)

(c) 18/(5R)                   (d) 4/R