Electronic configuration of Palladium is :-

(1) [Rn] 5f³ 6d¹ 7s²

(2) [Rn] 5f⁵ 6d¹ 7s²

(3) [Rn] 5f² 6d¹ 7s²

(4) None of the above

पैलेडियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है: -

(1) [Rn] 5f³ 6d¹ 7s²

(2) [Rn] 5f⁵ 6d¹ 7s²

(3) [Rn] 5f² 6d¹ 7s²

(4) उपरोक्त में से कोई नहीं

Which one of the following arrangements does not give the correct picture of the trends indicated against it?

1. F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂ :Oxidising power

2. F₂ < Cl₂ > Br₂ > I₂ : Electron gain enthalpy

3. F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂ : Bond dissociation energy

4. F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂: Electronegativity

निम्नलिखित में से कौन सी व्यवस्था इसके विरूद्ध इंगित की गई प्रवत्ति का सही प्रदर्शन नहीं करती है?

1. F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂ : ऑक्सीकरण क्षमता 

2. F₂ < Cl₂ > Br₂ > I₂ : इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी

3. F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂ : बंध वियोजन ऊर्जा

4. F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂: वैद्युतीयऋणात्मकता

The most non-metallic element among the following is:

(1) Be

(2) B

(3) Mg

(4) Al

निम्नलिखित में से सबसे अधिक अधात्विक तत्व है:

(1) Be

(2) B

(3) Mg

(4) Al

If the same element is forming oxides in different oxidation states then :

1. that oxides will be neutral in nature in which element will be in its highest oxidation state.

2. that oxide will be highest acidic in nature in which element will be in this highest oxidation state.

3. that oxide will be amphoteric in nature in which element will be in its highest oxidation state.

4. that oxide will be highly basic in nature in which element will be in its highest oxidation state.

यदि समान तत्व विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं में आक्साइड निर्मित करता है तब:

1. वह ऑक्साइड, प्रकृति में उदासीन होगा जिसमे तत्व अपनी उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था में होगा।

2. वह ऑक्साइड, प्रकृति में सबसे अधिक अम्लीय होगा जिसमें तत्व अपनी उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था में होगा।

3. वह ऑक्साइड, प्रकृति में उभयधर्मी होगा जिसमें तत्व अपनी उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था में होगा।

4. वह ऑक्साइड, प्रकृति में अत्यधिक क्षारीय होगा जिसमें तत्व अपनी उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था में होगा।

The correct order of the mobility of the alkali metal ions in aqueous solution is:

1. Li⁺ > Na⁺ > K⁺ > Rb⁺

2. Na⁺ > K⁺ >Rb⁺ >Li⁺

3. K⁺ > Rb⁺ > Na⁺ > Li⁺

4. Rb⁺ > K⁺ > Na⁺ > Li⁺

जलीय विलयन में क्षार धातु आयनों की गतिशीलता का सही क्रम है:

1. Li⁺ > Na⁺ > K⁺ > Rb⁺

2. Na⁺ > K⁺ >Rb⁺ >Li⁺

3. K⁺ > Rb⁺ > Na⁺ > Li⁺

4. Rb⁺ > K⁺ > Na⁺ > Li⁺

Increasing order of the ionic radii and decreasing order of number of protons of the given isoelectronic species is :-

(1) Ca⁺², K⁺, Cl^-, S^-2

(2) Cl^-, Ca⁺², K⁺, S^-2

(3) S^-2, Cl^-, Ca⁺², k⁺

(4) None of the above

दी गई समइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज में आयनिक त्रिज्या का बढ़ता व प्रोटॉन की संख्या का घटता क्रम है:

(1) Ca⁺², K⁺, Cl^-, S^-2

(2) Cl^-, Ca⁺², K⁺, S^-2

(3) S^-2, Cl^-, Ca⁺², k⁺

(4) उपरोक्त में से कोई नहीं

General electronic configuration of outermost and penultimate shell of an atom is
(n - 1)s² (n - 1) p⁶ (n - 1)d^x ns². If n = 4 and x = 5, the number of proton in the nucleus is:

(1) > 25

(2) < 24

(3) 25

(4) 30

किसी परमाणु का सबसे बाहरी और उपान्तिम कोश का सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
(n - 1)s²(n - 1)p⁶ (n - 1)d^x ns² है। यदि n = 4 और x = 5, तब नाभिक में प्रोटॉन की संख्या है:

(1) > 25

(2) < 24

(3) 25

(4) 30

Amongst the element with following electronic configurations, which one may have the highest ionisation energy?

(1) [Ne]3s²3p³

(2) [Ne]3s²3p²

(3) [Ne]3d¹⁰,4s²4p³

(4) [Ne]3s²3p¹

निम्नलिखित इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के साथ तत्व के बीच, किसमें सबसे अधिक आयनन ऊर्जा हो सकती है ?

(1) [Ne]3s²3p³

(2) [Ne]3s²3p²

(3) [Ne]3d¹⁰,4s²4p³

(4) [Ne]3s²3p¹

Which statement is true?

(1) the electronegative nature of elements increases along the period

(2) the electropositive nature of elements increases along the period

(3) the chemical reactivity of elements increases along the period

(4) the I.E  of element decreases along the period

कौन सा कथन सही है?

(1) तत्वों की विद्युत्ऋणात्मक प्रकृति, आवर्त के अनुदिश जाने पर बढ़ती है

(2) तत्वों का विद्युतधनात्मक प्रकृति, आवर्त के अनुदिश जाने पर बढ़ती है

(3) तत्वों की रासायनिक अभिक्रियाशीलता आवर्त के अनुदिश जाने पर बढ़ती है

(4) तत्व की आयनन ऊर्जा, आवर्त के अनुदिश जाने पर घटती है 

If the ionization enthalpy and electron gain enthalpy of an element are 275 and 86 kcal $mo{l}^{-1}$ respectively, then the electronegativity of the element on the Pauling scale is:

1. 2.8             

2. 0.0

3. 4.0             

4. 2.6

यदि एक तत्व का आयनन एन्थैल्पी और इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी क्रमशः 275 और 86 kcal $mo{l}^{-1}$ है, पॉलिंग पैमाने पर तत्व की विद्युत्ऋणात्मकता है:

1. 2.8             

2. 0.0

3. 4.0             

4. 2.6