How does the energy gap between successive energy levels in an atom vary from low to high n values?

1. All energy gaps are the same

2. The energy gap decreases as n increases

3. The energy gap increases as n increases 

4. The enenrgy gap changes unpredictably as n increases

एक परमाणु में क्रमिक ऊर्जा स्तरों के बीच ऊर्जा अंतराल निम्न से उच्च n मानों से कैसे भिन्न होता है?

1. सभी ऊर्जा अंतराल समान होते हैं

2. n के बढ़ने पर ऊर्जा अंतराल कम हो जाता है

3. n के बढ़ने पर ऊर्जा अंतराल बढ़ जाता है

4. n बढ़ने पर ऊर्जा का अंतराल अप्रत्याशित रूप से परिवर्तित हो जाता है

Zn and Cd do not show variable valency like 'd' block elements due to :

(1) Softness

(2) Completed 'd' orbital

(3) two electrons in outermost orbit

(4) low m.p.

 Zn और Cd किस कारण से 'd' ब्लॉक तत्वों की भाँति परिवर्ती संयोजकता प्रदर्शित नहीं करते हैं?

1. मृदुता

2. पूर्ण 'd' कक्षक  

3. सबसे बाहरी कक्षक में दो इलेक्ट्रॉन

4. कम गलनांक 

Transition elements exhibit variable oxidation states because they release electrons from the following orbits:

(1) ns and np orbits

(2) (n-1)d and ns orbits

(3) (n-1)d orbits

(4) ns orbits

संक्रमण तत्व परिवर्ती ऑक्सीकरण अवस्थाओं को प्रदर्शित करते हैं, क्योंकि वे निम्नलिखित कक्षाओं से इलेक्ट्रॉनों को त्यागते हैं:

1. ns और np कक्षाएँ

2. (n-1)d और ns कक्षाएँ

3. (n-1)d कक्षाएँ

4. ns कक्षाएँ

In scandium series, maximum distance between neutrons containing site and valence shell is of :-

(1) Sc

(2) Mn

(3) Fe

(4) Zn

स्कैंडियम श्रृंखला में, स्थल और संयोजी कोश युक्त न्यूट्रॉन के बीच अधिकतम दूरी निम्न है: -

(1) Sc

(2) Mn

(3) Fe

(4) Zn

the lightest metal in the periodic table is:

(1)H

(2)Mg

(3)Ca

(4)Li

आवर्त सारणी में सबसे हल्की धातु है:

(1) H

(2) Mg

(3) Ca

(4) Li

Most common oxidation state of cerium (Ce) is :

(1) +2, +3

(2) +2, +4

(3) +3, +4

(4) +3, +5

 सीरियम (Ce) की सबसे सामान्य ऑक्सीकरण अवस्था है:

1. +2, +3

2. +2, +4

3. +3, +4

4. +3, +5

Which of the following would not proceed in the forward direction spontaneously?

(1)${\mathrm{Si}}^{+}+\mathrm{Cl}\to \mathrm{Si}+{\mathrm{Cl}}^{+}$

(2) $\mathrm{F}+{\mathrm{I}}^{-}\to {\mathrm{F}}^{-}+\mathrm{I}$

(3) both

(4) none

निम्नलिखित में से कौन अग्र दिशा में स्वतः नहीं बढ़ेगी?

(1)${\mathrm{Si}}^{+}+\mathrm{Cl}\to \mathrm{Si}+{\mathrm{Cl}}^{+}$

(2) $\mathrm{F}+{\mathrm{I}}^{-}\to {\mathrm{F}}^{-}+\mathrm{I}$

(3) दोनों 

(4) कोई नहीं 

Which of the following metal is highest electropositive (metallic) in nature ?

1. Be       

2. Rb

3. Mn       

4. Tl

निम्नलिखित में से कौन सी धातु प्रकृति में सबसे अधिक विद्युतधनात्मक (धात्विक) है?

1. Be       

2. Rb

3. Mn       

4. Tl

Which of the following order is not in accordance with the property stated against it?                                                                                                      

(1) F₂ > Cl₂ > Br₂ > l₂ Oxidising Power

(2) Hl > HBr >HCl >HF Acidic property in water

(3) F₂ > Cl₂ > Br₂ > l₂ Electronegativity

(4) F₂ > Cl₂ > Br₂ > l₂ Bond dissociation energy

निम्नलिखित में से कौन सा क्रम इसके विरूद्ध बताये गए गुण के अनुसार नहीं है?

1. F₂ > Cl₂ > Br₂ > l₂  ऑक्सीकरण क्षमता 

2. Hl > HBr >HCl >HF जल का अम्लीय गुण 

3. F₂ > Cl₂ > Br₂ > l₂  वैद्युतीयऋणात्मकता

4. F₂ > Cl₂ > Br₂ > l₂   बंध पृथक्करण ऊर्जा

On going down a main subgroup in the periodic table (example Li to Cs in IA or Be to Ba in IIA) the expected trend of change in atomic radius is a :

(1) continuous decrease

(2) continuous increase

(3) periodic one, an increase followed by a decrease

(4) periodic one, a decrease followed by an increase

आवर्त सारणी में एक मुख्य उपसमूह में नीचे जाने पर (उदाहरण- IA में Li से Cs तक या IIA में Be से Ba तक) परमाणु त्रिज्या में परिवर्तन की अपेक्षित प्रवृत्ति है:

1. निरंतर कमी

2. निरंतर वृद्धि

3. आवर्ती एकल में एक की वृद्धि के तदोपरांत एक की कमी

4. आवर्ती एकल में एक की कमी के तदोपरांत एक की वृद्धि