The adiabatic Bulk modulus of a perfect gas at pressure P is given by 

(1) P

(2) 2P

(3) P/2

(4) γ P

P दाब पर एक आदर्श गैस का रुद्धोष्म आयतन गुणांक निम्न द्वारा दिया गया है -

(1) P

(2) 2P

(3) P/2

(4) γ P

If a cylinder containing a gas at high pressure explodes, the gas undergoes -

(1) Reversible adiabatic change and fall of temperature

(2) Reversible adiabatic change and rise of temperature

(3) Irreversible adiabatic change and fall of temperature

(4) Irreversible adiabatic change and rise of temperature

यदि उच्च दाब पर गैस सिलेंडर फट जाता है, तो गैस में होता है -

(1) उत्क्रमणीय रूद्धोष्म परिवर्तन और तापमान का गिरना

(2) उत्क्रमणीय रूद्धोष्म परिवर्तन और तापमान का बढ़ना

(3) अनुत्क्रमणीय रूद्धोष्म परिवर्तन और तापमान का गिरना

(4) अनुत्क्रमणीय रूद्धोष्म परिवर्तन और तापमान का बढ़ना

In a cyclic process, the internal energy of the gas -

(1) Increases

(2) Decreases

(3) Remains constant

(4) Becomes zero

एक चक्रीय प्रक्रम में, गैस की आंतरिक ऊर्जा -

(1) बढ़ती है 

(2) घटती है

(3) स्थिर रहती है

(4) शून्य हो जाती है

During the adiabatic expansion of 2 moles of a gas, the internal energy of the gas is found to decrease by 2 joules, the work done during the process by the gas will be equal to -

(1) 1 J

(2) –1 J

(3) 2 J

(4) – 2 J

एक गैस के 2 मोल के रुद्धोष्म प्रसार के दौरान, गैस की आंतरिक ऊर्जा में 2 जूल की कमी होती है, प्रक्रम के दौरान गैस द्वारा किया गया कार्य होगा -

(1) 1 J

(2) –1 J

(3) 2 J

(4) – 2 J

The heat energy absorbed by a system is going through a cyclic process shown in the figure is:

(1) 10⁷ $\pi$ J

(2) 10⁴ $\pi$ J

(3) 10² $\pi$ J

(4) 10^–3$\pi$ J

दिखाई गई आकृति में चक्रीय प्रक्रम से होकर गुज़रने वाले निकाय द्वारा अवशोषित ऊष्मा है:

(1) 10⁷π J

(2) 10⁴π J

(3) 10²π J

(4) 10^–3π J

An ideal gas expands isothermally from a volume V₁ to V₂ and then compressed to original volume V₁ adiabatically. Initial pressure is P₁ and final pressure is P₃. The total work done is W. Then -

(1) $P_3>P_1,W>0$

(2) $P_3<P_1,W<0$

(3) $P_3>P_1,W<0$

(4) $P_3=P_1,W=0$

एक आदर्श गैस समतापीय रूप से आयतन V₁ से V₂ तक प्रसारित होती है और तब रुद्धोष्म रूप से प्रारम्भिक आयतन V₁ तक संपीडित होती है। प्रारंभिक दाब P₁ है और अंतिम दाब P₃ है। किया गया कुल कार्य W है। तब -

(1) $P_3>P_1,W>0$

(2) $P_3<P_1,W<0$

(3) $P_3>P_1,W<0$

(4) $P_3=P_1,W=0$

The P-V diagram of a system undergoing thermodynamic transformation is shown in figure. The work done by the system in going from A → B → C is 30J and 40J heat is given to the system. The change in internal energy between A and C is

(1) 10 J

(2) 70 J

(3) 84 J

(4) 134 J

ऊष्मागतिक परिवर्तन से गुजरते एक निकाय का P-V आरेख चित्र में दिखाया गया है। निकाय के द्वारा A → B → C जाने में किया गया कार्य 30J है और निकाय को 40J ऊष्मा दी जाती है। A और C के बीच आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन है

(1) 10 J

(2) 70 J

(3) 84 J

(4) 134 J

An ideal gas is compressed to half its initial volume by means of several process. Which of the process results in the maximum work done on the gas?

(a) Adiabatic

(b) Isobaric

(c) Isochoric

(d) Isothermal

एक आदर्श गैस कई प्रक्रमों के माध्यम से अपने प्रारंभिक आयतन की आधी संकुचित हो जाती है। कौन सी प्रक्रिया गैस पर किए गए अधिकतम कार्य का परिणाम है?

(a) रुद्धोष्म 

(b) समदाबीय

(c) सम-आयतनिक

(d) समतापीय 

One mole of an ideal diatomic gas undergoes a transition from A to B along a path AB as shown in the figure.

The change in internal energy of the gas during the transition is

(a) 20 kJ

(b) -20 kJ

(c) 20 J

(d) -12 kJ

जैसा कि आकृति में दिखाया गया है आदर्श द्विपरमाणुक गैस का एक मोल A से B तक एक पथ AB के साथ एक संक्रमण से गुजरता है 

संक्रमण के दौरान गैस की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन है :

(a) 20 kJ

(b) -20 kJ

(c) 20  J

(d) -12 kJ

Six moles of an ideal gas perform a cycle shown in figure. If the temperature are T_A = 600 K, T_B = 800 K, T_C = 2200 K and T_D = 1200 K, the work done per cycle is -

(1) 20 kJ

(2) 30 kJ

(3) 40 kJ

(4) 60 kJ

एक आदर्श गैस के 6 मोल आकृति में दिखाए गए चक्र को प्रदर्शित करते हैं। यदि तापमान T_A = 600 K, T_B = 800 K, T_C = 2200 K और T_D = 1200 K है, प्रति चक्र में किया गया कार्य है -

(1) 20 kJ

(2) 30 kJ

(3) 40 kJ

(4) 60 kJ