According to Bohr's model, the radius of the second orbit of helium atom is 
(a) 0.53 Å             (b) 1.06 Å
(c) 2.12 Å             (d) 0.265 Å

बोहर मॉडल के अनुसार, हीलियम परमाणु की दूसरी कक्षा की त्रिज्या है:

(a) 0.53 Å             (b) 1.06 Å
(c) 2.12 Å             (d) 0.265 Å

The energy of a hydrogen atom in its ground state is —13.6 eV. The energy of the level corresponding to the quantum number n = 2 (first excited state) in the hydrogen atom is:

1. -2.72 eV

2. - 0.85 eV

3. -0.54 eV

4. — 3.4 eV

हाइड्रोज़न परमाणु की ऊर्जा इसकी मूल अवस्था में —13.6 eV है। हाइड्रोज़न परमाणु में क्वांटम संख्या n = 2 (प्रथम उत्तेजित अवस्था) के संगत स्तर की ऊर्जा है:

1. -2.72 eV

2. - 0.85 eV

3. -0.54 eV

4. — 3.4 eV

When an electron in hydrogen atom is excited, from its 4th to 5th stationary orbit, the change in angular momentum of electron is (Planck’s constant: h = $6.6\times {10}^{-34} \mathrm{J}-\mathrm{s}$6.6)

(1) $4.16\times {10}^{-34} \mathrm{J}-\mathrm{s}$              

(2) $3.32\times {10}^{-34 }\mathrm{J}-\mathrm{s}$

(3) $1.05\times {10}^{-34} \mathrm{J}-\mathrm{s}$               

(4) $2.08\times {10}^{-34} \mathrm{J}-\mathrm{s}$

जब एक इलेक्ट्रॉन हाइड्रोजन परमाणु में इसकी चौथी से पाँचवीं स्थिर कक्षा से उत्तेजित किया जाता है तो इलेक्ट्रान के कोणीय संवेग में परिवर्तन है (प्लांक नियतांक: h = $6.6\times {10}^{-34} \mathrm{J}-\mathrm{s}$6.6):

(a) $4.16\times {10}^{-34} \mathrm{J}-\mathrm{s}$           

(b) $3.32\times {10}^{-34 }\mathrm{J}-\mathrm{s}$

(c) $1.05\times {10}^{-34} \mathrm{J}-\mathrm{s}$           

(d) $2.08\times {10}^{-34} \mathrm{J}-\mathrm{s}$

In Bohr model of hydrogen atom, the ratio of periods of revolution of an electron in n =2 and n = 1 orbits is

(1) 2 : 1             

(2) 4 : 1

(3) 8 : 1             

(4) 16 : 1

हाइड्रोजन परमाणु के बोहर मॉडल में, n = 2 और n = 1 कक्षाओं में एक इलेक्ट्रॉन के परिक्रमण के आवर्तकालों का अनुपात ज्ञात कीजिए:

(a) 2: 1

(b) 4: 1

(c) 8: 1

(d) 16: 1

The time of revolution of an electron around a nucleus of charge Ze in nth Bohr orbit is directly proportional to

(1) n             

(2) $\frac{{\mathrm{n}}^3}{{\mathrm{Z}}^2}$

(3) $\frac{{\mathrm{n}}^2}{\mathrm{Z}}$         

(4) $\frac{\mathrm{Z}}{\mathrm{n}}$

n वीं बोहर कक्षा में Ze आवेश के एक नाभिक के चारों ओर इलेक्ट्रॉन के परिक्रमण का आवर्तकाल ज्ञात कीजिए:

(1) n 

(2) $\frac{{\mathrm{n}}^3}{{\mathrm{Z}}^2}$
(3) $\frac{{\mathrm{n}}^2}{\mathrm{Z}}$

(4) $\frac{\mathrm{Z}}{\mathrm{n}}$

The ratio of minimum to maximum wavelength in Balmer series is 

(1) 5 : 9           

(2) 5 : 36

(3) 1 : 4           

(4) 3 : 4

बामर श्रेणी में न्यूनतम से उच्चतम तरंगदैर्ध्य का अनुपात ज्ञात कीजिए:

(1) 5: 9

(2) 5: 36

(3) 1: 4

(4) 3: 4

Four lowest energy levels of H-atom are shown in the figure. The number of possible emission lines would be

(1) 3             

(2) 4

(3) 5             

(4) 6

H-परमाणु के चार निम्नतम ऊर्जा स्तरों को आरेख में दर्शाया गया हैं। संभावित उत्सर्जित रेखाओं की संख्या कितनी होगी?

(1) 3

(2) 4

(3) 5

(4) 6

If the binding energy of the electron in a hydrogen atom is 13.6 eV, the energy required to remove the electron from the first excited state of ${\mathrm{Li}}^{++}$ is 

(1) 122.4 eV       

(2) 30.6 eV

(3) 13.6 eV         

(4) 3.4 eV

यदि हाइड्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉन की बंधन ऊर्जा 13.6 eV है, तब इलेक्ट्रान को ${\mathrm{Li}}^{++}$ की पहली उत्तेजित अवस्था से हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा की गणना कीजिए: 

(1) 122.4 ev 

(2) 30.6 ev 

(3) 13.6 eV

(4) 3.4 eV

Energy E of a hydrogen atom with principal quantum number n is given by $E=\frac{-13.6}{n^2}eV$.  The energy of a photon ejected when the electron jumps from n = 3 state to n = 2 state of hydrogen, is approximately [2004]

1. 1.5 eV 

2. 0.85 eV 

3. 3.4 eV 

4. 1.9 eV

n मुख्य क्वांटम संख्या के साथ हाइड्रोजन परमाणु की ऊर्जा E को $E=\frac{-13.6}{n^2}eV$ व्यक्त किया जाता है। जब इलेक्ट्रॉन हाइड्रोजन की n = 3 से n = 2 स्तर में कूदता है, तब उत्सर्जित फोटॉन की ऊर्जा लगभग कितनी है?[2004]

1. 1.5 eV

2. 0.85 eV

3. 3.4 eV

4. 1.9 eV

The kinetic energy of electron in the first Bohr orbit of the hydrogen atom is 

(1) – 6.5 eV               

(2) – 27.2 eV

(3) 13.6 eV               

(4) – 13.6 eV

हाइड्रोजन परमाणु की पहली बोहर कक्षा में इलेक्ट्रॉन की गतिज ऊर्जा की गणना कीजिए:

(1) – 6.5 eV               

(2) – 27.2 eV

(3) 13.6 eV               

(4) – 13.6 eV