In a hydrogen atom, which of the following electronic transitions would involve the maximum energy change ?

1. From n = 2 to n = 1

2. From n = 3 to n = 1

3. From n = 4 to n = 2

4. From  n = 3 to n = 2

हाइड्रोजन परमाणु में, निम्नलिखित में से कौन से विद्युत् संक्रमण में अधिकतम ऊर्जा परिवर्तन होगा?

(A) n = 2 से n = 1 तक

(B) n = 3 से n = 1 तक

(C) n = 4 से n = 2 तक

(D) n = 3 से n = 2 तक

The velocity of the electron in the ground state (H - atom) is 

1. $2.18\times {10}^5 m/s$   

2. $2.18\times {10}^6 m/s$

3. $2.18\times {10}^7 m/s$   

4. $2.18\times {10}^8 m/s$

मूल अवस्था (H - परमाणु) में इलेक्ट्रॉन का वेग होता है:

(1) $2\times {10}^5 m/s$               (2) $2\times {10}^6 m/s$

(3) $2\times {10}^7 m/s$               (4) $2\times {10}^8 m/s$

The radius of hydrogen atom in its ground state is $5.3\times {10}^{-11} m.$ After collision with an electron it is found to have a radius of 21.2 $\times {10}^{-11}$ m. What is the principal quantum number n of the final state of the atom? [1994]

1. n = 4 

2. n = 2 

3. n = 16 

4. n = 3

हाइड्रोजन परमाणु की इसकी मूल अवस्था में त्रिज्या $5.3\times {10}^{-11} m$ है। एक इलेक्ट्रॉन से टकराने के बाद 21.2$\times {10}^{-11}$ की त्रिज्या पाई जाती है। परमाणु की अंतिम अवस्था की मुख्य क्वांटम संख्या n क्या है?       [1994]

1. n = 4 

2. n = 2 

3. n = 16 

4. n = 3

The element which has K$\alpha$ X-ray line whose wavelength is 0.18 nm is:

1. Cobalt 

2.  Xenon

3. Copper 

4. Iron

जब एक तत्व की $K_{\alpha } X-\text{किरण }$ रेखा की तरंगदैर्ध्य 0.180 nm है तब तत्व है:

(1) कोबाल्ट

(2) जीनॉन

(3) कॉपर

(4) आयरन

Hydrogen $\left({}_{1}H_1\right)$, Deuterium $\left({}_{1}H_2\right)$, singly ionised Helium ${\left({}_{2}H{e}^4\right)}^{+}$ and doubly ionised lithium ${\left({}_{3}L{i}^6\right)}^{++}$ all have one electron around  the nucleus. Consider an electron transition from n = 2 to n = 1. If the wave lengths of emitted radiation are ${\lambda }_1, {\lambda }_2, {\lambda }_3$ and ${\lambda }_4$ respectively then approximately which one of the following is correct [JEE (Main) 2014]

1. $4{\lambda }_1=2{\lambda }_2=2{\lambda }_3={\lambda }_4$

2. ${\lambda }_1=2{\lambda }_2=2{\lambda }_3={\lambda }_4$

3. ${\lambda }_1={\lambda }_2=4{\lambda }_3=9{\lambda }_4$ 

4. ${\lambda }_1=2{\lambda }_2=3{\lambda }_3={\lambda }_4$

हाइड्रोजन $\left({}_{1}H_1\right)$, ड्यूटेरियम $\left({}_{1}H_2\right)$, एकल आयनित हीलियम ${\left({}_{2}H{e}^4\right)}^{+}$और द्वि-आयनित लिथियम ${\left({}_{3}L{i}^6\right)}^{++}$, सभी में नाभिक के चारों ओर एक इलेक्ट्रॉन होता है। n = 2 से n = 1 तक एक इलेक्ट्रॉन के संक्रमण पर विचार कीजिए, यदि उत्सर्जित विकिरण की तरंगदैर्ध्य क्रमशः ${\lambda }_1, {\lambda }_2, {\lambda }_3$ और ${\lambda }_4$ हैं, तब लगभग निम्नलिखित में से कौन सा सही है? [JEE (Main) 2014]

(1) $4{\lambda }_1=2{\lambda }_2=2{\lambda }_3={\lambda }_4$                        (2)${\lambda }_1=2{\lambda }_2=2{\lambda }_3={\lambda }_4$

(3) ${\lambda }_1={\lambda }_2=4{\lambda }_3=9{\lambda }_4$                         (4)${\lambda }_1=2{\lambda }_2=3{\lambda }_3={\lambda }_4$

The fact that photons carry energy was established by

(a) Doppler's effect               (b) Compton's effect
(c) Bohr's theory                   (d) Diffraction of light

फोटॉन में ऊर्जा होती है यह तथ्य किसके द्वारा स्थापित किया गया था?

(a) डॉप्लर का प्रभाव                  (b) कॉम्पटन का प्रभाव
(c) बोहर का सिद्धांत                  (d) प्रकाश का विवर्तन

The ground state energy of H-atom is 13.6 eV. The energy needed to ionise H-atom from its second excited state [1991]

1. 1.51 eV

2. 3.4 eV

3. 13.6 eV

4. 12.1 eV

H-परमाणु की मूल अवस्था में ऊर्जा 13.6 eV है। इसकी दूसरी उत्तेजित अवस्था से H-परमाणु को आयनित करने के लिए आवश्यक ऊर्जा है-                                                                                            [1991]

(1) 1.51 eV

(2) 3.4 eV

(3) 13.6 eV

(4) 12.1 eV

The total energy of an electron in the first excited state of hydrogen is about -3.4 eV. Its kinetic energy in this state is [2005]

1. -3.4 eV

2. -6.8 eV 

3. 6.8 eV 

4. 3.4 eV

हाइड्रोजन की पहली उत्तेजित अवस्था में एक इलेक्ट्रॉन की कुल ऊर्जा लगभग -3.4 eV है। इस अवस्था में इसकी गतिज ऊर्जा है-                                                                                                    [2005]

(1) -3.4 eV       (2) -6.8 eV         (3) 6.8 eV         (4) 3.4 eV

Which one of the series of hydrogen spectrum is in the visible region 

(a) Lyman series              (b) Balmer series
(c) Paschen series            (d) Bracket series

हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम की श्रेणी में से कौन दृश्य क्षेत्र में है

(a) लाइमैन श्रेणी            (b) बामर श्रेणी
(c) पाशन श्रेणी              (d) ब्रैकेट श्रेणी

The wavelength of the first line of Lyman series for hydrogen atom is equal to that of the second line of Balmer series for a hydrogen-like ion. The atomic number Z of hydrogen-like ion is 

(a) 4                                                  (b) 1

(c) 2                                                  (d) 3

हाइड्रोजन परमाणु के लिए लाइमैन श्रेणी की पहली रेखा की तरंगदैर्ध्य हाइड्रोजन सदृश आयन के लिए बामर श्रेणी की दूसरी रेखा के बराबर है। परमाणु संख्या Z हाइड्रोजन सदृश आयन है:

(a) 4                               (b) 1

(c) 2                               (d) 3