Figure shows the energy levels P, Q, R, S and G of an atom where G is the ground state. A red line in the emission spectrum of the atom can be obtained by an energy level change from Q to S. A blue line can be obtained by following energy level change 

(a) P to Q (b) Q to R
(c) R to S (d) R to G

आरेख एक परमाणु के ऊर्जा स्तर P, Q, R, S और G को दर्शाता है जहाँ G मूल अवस्था है। परमाणु के उत्सर्जन स्पेक्ट्रम में एक लाल रेखा, Q से S तक ऊर्जा स्तर के परिवर्तन द्वारा प्राप्त की जा सकती है। किन निम्नलिखित स्तर की ऊर्जा स्तर परिवर्तन के द्वारा एक नीली रेखा प्राप्त की जा सकती है?

(a) P से Q तक           (b) Q से R तक 
(c) R से S तक           (d) R से G तक 

As the electron in Bohr orbit of Hydrogen atom passes from state n = 2 to n = 1 , the kinetic energy K and potential energy U change as 

(1) K two-fold, U four-fold

(2) K four-fold, U two-fold

(3) K four-fold, U also four-fold

(4) K two-fold, U also two-fold

चूंकि हाइड्रोजन परमाणु की बोहर कक्षा में इलेक्ट्रॉन अवस्था n = 2 से n = 1 तक गुजरता है, गतिज ऊर्जा K और स्थितिज ऊर्जा U निम्नानुसार परिवर्तन होती है:

(1) k दो-गुना, U चार-गुना
(2) k दो-गुना, U दो-गुना
(3) K चार-गुना, साथ ही U चार गुना
(4) K दो-गुना, साथ ही U दो गुना

When the electron of a hydrogen-like atom jumps from a higher energy level to a lower energy level, then

1.  Angular momentum of the electron remains constant

2.  The kinetic energy of the electron increases

3.  The wavelength of the de-Broglie wave associated with the motion of the electron increases

4.  Potential energy increases

जब हाइड्रोजन सदृश परमाणु का इलेक्ट्रॉन उच्च ऊर्जा स्तर से निम्न ऊर्जा स्तर तक कूदता है, तब

1. इलेक्ट्रॉन का कोणीय संवेग स्थिर रहता है

2. इलेक्ट्रॉन की गतिज ऊर्जा बढ़ जाती है

3. इलेक्ट्रॉन की गति से संबंध दे ब्रॉग्ली तरंग की तरंगदैर्ध्य बढ़ जाती है

4. स्थितिज ऊर्जा बढ़ती है

Taking Rydberg’s constant ${\mathrm{R}}_{\mathrm{H}}=1.097\times {10}^7 \mathrm{m}$ first and second wavelength of Balmer series in hydrogen spectrum is

(1) 2000 Å, 3000 Å                 

(2) 1575 Å, 2960 Å

(3) 6529 Å, 4280 Å                 

(4) 6552 Å, 4863 Å

रिड्बर्ग नियतांक ${\mathrm{R}}_{\mathrm{H}}=1.097\times {10}^7 \mathrm{m}$ लेते हुए, हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम में बाल्मर श्रेणी की पहली और दूसरी तरंगदैर्ध्य है:

(a) 2000 Å, 3000 Å                  (b) 1575 Å, 2960 Å
(c) 6529 Å, 4280 Å                  (d) 6552 Å, 4863 Å

The ionisation energy of hydrogen atom is 13.6 eV, the ionisation energy of helium atom would be [1988]

1. 13.6 eV

2. 27.2 eV 

3. 6.8 eV

4. 54.4 eV

हाइड्रोजन परमाणु की आयनीकरण ऊर्जा 13.6 eV है, हीलियम परमाणु की आयनीकरण ऊर्जा होगी: [1988]

(1) 13.6 eV

(2) 27.2 eV

(3) 6.8 eV

(4) 54.4 eV

In the phenomenon of electric discharge through gases at low pressure, the coloured glow in the tube appears as a result of:

(a) excitation of electrons in the atoms 

(b) the collision between the atoms of the gas 

(c) the collisions between the charged particles emitted from the cathode and the atoms of the gas 

(d) the collision between different electrons of the atoms of the gas 

निम्न दाब पर गैसों के माध्यम से विद्युत् विसर्जन की घटना में, नली में रंगीन चमक दिखाई देती है:

(a) परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों की उत्तेजना

(b) गैस के परमाणुओं के बीच टकराव

(c) कैथोड और गैस के परमाणुओं से उत्सर्जित आवेशित कणों के बीच टकराव

(d) गैस के परमाणुओं के विभिन्न इलेक्ट्रॉनों के बीच टक्कर

Which of the following transition will have shortest emission wavelength ?

(1) n = 2 to n =1           

(2) n = 1 to n = 2 

(3) n = 2 to n = 5         

(4) n = 5 to n = 2 

निम्नलिखित में से किस संक्रमण में सबसे कम उत्सर्जन तरंगदैर्ध्य होगी?

(a) n = 2 से n = 1

(b) n = 1 से n = 2

(c) n = 2 से n = 5

(d) n = 5 से n = 2

The ratio of the speed of the electrons in the ground state of hydrogen to the speed of light in vacuum is

1. 1/2                2. 2/137
3. 1/137            4. 1/237

हाइड्रोजन की मूल अवस्था में इलेक्ट्रॉनों की चाल से निर्वात में प्रकाश की चाल का अनुपात है:

1. 1/2                                 2. 2/137
3. 1/137                             4. 1/237

which of the following is positively charged?

1.  $\mathrm{\alpha }-\mathrm{particles}$

2.  $\mathrm{\beta }-\mathrm{particles}$

3.  $\mathrm{\gamma }-\mathrm{rays}$

4.  $\mathrm{X}-\mathrm{rays}$

निम्नलिखित में से कौन धनात्मक रूप से है?

a.  $\mathrm{\alpha }-\text{कण }$

b.  $\mathrm{\beta }-\text{कण }$

c.  $\mathrm{\gamma }-\text{किरणें }$

d.  $\mathrm{X}-\text{किरणें }$

In the Bohr model of the hydrogen atom, let R, v and E represent the radius of the orbit, the speed of electron and the total energy of the electron respectively. Which of the following quantity is proportional to the quantum number n ?

(a) R/E               (b) E/v
(c) RE                (d) vR

हाइड्रोजन परमाणु के बोहर मॉडल में, माना, R, v और E क्रमशः कक्षा की त्रिज्या, इलेक्ट्रॉन की चाल और इलेक्ट्रॉन की कुल ऊर्जा को निरूपित करते हैं। निम्नलिखित में से कौन सी राशि क्वांटम संख्या n के अनुक्रमानुपाती है?

(a) R/E      (b) E/v

(c) RE        (d) vR