In a thermodynamic process, pressure of a fixed mass of a gas is changed in such a manner that the gas molecules absorb 30 J of heat and 10 J of work is done by the gas. If the initial internal energy of the gas was 40 J, then the final internal energy will be -

(1) 30 J

(2) 20 J

(3) 60 J

(4) 40 J

एक ऊष्मागतिकीय प्रक्रिया में, गैस के एक निश्चित द्रव्यमान का दाब इस तरह से परिवर्तित किया जाता है कि गैस के अणु 30 J ऊष्मा को अवशोषित कर लेते हैं और गैस द्वारा 10 J कार्य किया जाता है। यदि गैस की प्रारंभिक आंतरिक ऊर्जा 40 J थी, तब अंतिम आंतरिक ऊर्जा होगी -

(1) 30 J

(2) 20 J

(3) 60 J

(4) 40 J

When heat in given to a gas in an isobaric process, then 

(1) The work is done by the gas

(2) Internal energy of the gas increases

(3) Both (1) and (2)

(4) None from (1) and (2)

एक समदाबीय प्रक्रम में जब गैस को ऊष्मा दी जाती है, तब 

(1) गैस द्वारा कार्य किया जाता है

(2) गैस की आंतरिक ऊर्जा बढ़ती है

(3) दोनों (1) और (2)

(4) (1) और (2) से कोई नहीं

The temperature of reservoir of Carnot's engine operating with an efficiency of 70% is 1000K. The temperature of its sink is -

(1) 300 K

(2) 400 K

(3) 500 K

(4) 700 K

70% दक्षता वाले कार्नो इंजन के स्रोत का तापमान 1000K है। इसके अभिगम का तापमान है -

(1) 300 K

(2) 400 K

(3) 500 K

(4) 700 K

First law thermodynamics states that

(1) System can do work

(2) System has temperature

(3) System has pressure

(4) Heat is a form of energy

ऊष्मागतिकी के पहले नियम के अनुसार 

(1) निकाय कार्य कर सकता है

(2) निकाय का तापमान होता है

(3) निकाय में दाब होता है

(4) ऊष्मा ऊर्जा का एक रूप है

The latent heat of vaporisation of water is 2240 J/gm. If the work done in the process of expansion of 1 g is 168 J, then increase in internal energy is 

(1) 2408 J

(2) 2240 J

(3) 2072 J

(4) 1904 J

जल के वाष्पन की गुप्त ऊष्मा 2240 J/gm है। यदि 1g के प्रसार की प्रक्रिया में किया गया कार्य 168 J है, तो आंतरिक ऊर्जा में वृद्धि है

(1) 2408J

(2) 2240J

(3) 2072J

(4) 1904J

An ideal gas is expanded adiabatically at an initial temperature of 300 K so that its volume is doubled. The final temperature of the hydrogen gas is (γ = 1.40)      [Given : $2^{0.4} = 1.3$ ]

(1) 227.36 K

(2) 500.30 K

(3) 454.76 K

(4) –47°C

एक आदर्श गैस को 300K के प्रारंभिक तापमान पर रुद्धोष्म ढंग से प्रसारित किया जाता है ताकि इसका आयतन दोगुना हो जाए। हाइड्रोजन गैस का अंतिम तापमान है (γ= 1.40) [दिया गया है: $2{ }^{0.4 }$=1.3 ]

(1) 227.36K

(2) 500.30K

(3) 454.76K

(4) –47°C

Which is the correct statement ?

(1) For an isothermal change PV = constant

(2) In an isothermal process the change in internal energy must be equal to the work done

(3) For an adiabatic change $\frac{P_2}{P_1}={\left(\frac{{\displaystyle V_2}}{{\displaystyle V_1}}\right)}^{\gamma }$, where γ is the ratio of specific heats

(4) In an adiabatic process work done must be equal to the heat entering the system

सही कथन कौन सा है?

(1) एक समतापीय परिवर्तन के लिए PV=नियतांक 

(2) एक समतापीय प्रक्रिया में आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन किए गए कार्य के बराबर होना चाहिए

(3) एक रुद्धोष्म परिवर्तन के लिए $\frac{P_2}{P_1}={\left(\frac{{\displaystyle V_2}}{{\displaystyle V_1}}\right)}^{\gamma }$, जहां γ विशिष्ट ऊष्माओं का अनुपात है

(4) एक रुद्धोष्म प्रक्रिया में किया गया कार्य निकाय में प्रवेश करने वाली ऊष्मा के बराबर होना चाहिए

One mole of a perfect gas in a cylinder fitted with a piston has a pressure P, volume V and temperature 273 K. If the temperature is increased by 1 K keeping pressure constant, the increase in volume is

(1) $\frac{2V}{273}$

(2) $\frac{V}{91}$

(3) $\frac{V}{273}$

(4) V

पिस्टन के साथ लगे सिलेंडर में एक आदर्श गैस के एक मोल का दाब P, आयतन V और तापमान 273 K है।  यदि दाब को नियत रखते हुए तापमान में 1K की वृद्धि की जाती है, तब आयतन में वृद्धि होती है

(1) $\frac{2V}{273}$

(2) $\frac{V}{91}$

(3) $\frac{V}{273}$

(4) V

If heat given to a system is 6 kcal and work done is 6 kJ. Then the change in internal energy is :

(1) 19.1 kJ

(2) 12.5 kJ

(3) 25 kJ

(4) Zero

यदि किसी निकाय को दी गई ऊष्मा 6 kcal है और किया गया कार्य 6kJ है। तब आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन है: 

(1) 19.1kJ

(2) 12.5kJ

(3) 25 kJ

(4) शून्य 

The P-V graph of an ideal gas cycle is shown here as below. The adiabatic process is described by

(1) AB and BC

(2) AB and CD

(3) BC and DA

(4) BC and CD

एक आदर्श गैस चक्र का P-V ग्राफ जैसा कि दिखाया गया है। रूद्धोष्म प्रक्रम को किसके द्वारा व्यक्त किया जाता है?

(1) AB और BC

(2) AB और CD

(3) BC और DA

(4) BC और CD